酸碱的化学性质课件PPT课件

硫 实验用品 酸 铜 实验原理 和 氢 氧 实验步骤 化 钠 反 实验现象 应
实验结论
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢 氧化钠溶液，观察现象 2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
氧
化 实验原理
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
钙
和 稀 盐
实验步骤
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末， 然后加入1mL水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡
酸
4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、
的
实验结论：
酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能 使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色
石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
铁 实验步骤：
锈 、 铁 钉
1、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约 2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉，铁 钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
和 2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，
结论 溶液呈碱性
无色酚酞不变色
溶液呈______
〖 分析与思考〗： 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳 提出了以下方案：
方案一：__________________பைடு நூலகம்_____________________
方案二：________________________________________
稀 洗净。比较两只铁钉
盐
酸
的
反
应 实验现象：
稀盐酸能和铁以及铁锈发生化学反应。
实验结论：
用稀盐酸除去金属表面的锈时，要注 意控制酸的用量
第一、二、三、四组做 硫酸铜和氢氧化钠反应
1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象 2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
第五、六组做 氢氧化钠和盐酸的反应
你能写出化学方程式吗？
学 以以 致致 用
小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示
剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探
究：
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性、也可能呈
性，还可能呈
性。
〖实验验证〗
实验操作
实验现象
用试管取该溶液 1~2mL,滴加1~2滴 无色酚酞溶液变 , 无色酚酞溶液，振荡。
1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管， 直至溶液颜色变为无色为止。 3、取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
第七、八组做 氢氧化钙和稀盐酸的反应
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1mL水，振荡 2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象 3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡 4、向另一支试管加入约1mlL稀盐酸，振荡、
------实验活动6
酸、碱的化学性质
.-.
两 瓶 无 色 溶 液
一瓶是酸、一瓶是碱?
酸碱和指示剂的反应
实验步骤:
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液， 然后分别滴加2~3滴紫色石蕊 2、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液， 然后分别滴加2~3滴无色酚酞
实验现象: 1
课堂感悟
1、 酸的化学性质 2、 碱的化学性质
反 应
实验现象
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
思考：
通过实验五：可以验证氢氧化 钙的那些性质
练习与实践
• 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你 会怎么处理这些废水呢？
步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色
氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉 淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中
交流共享
• 1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是 什么物质？并与同学交流
氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2
氢 实验用品 支、药匙