上海市2019年高三上学期化学期中考试试卷

上海市2019年高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）
A . CO
B . CaO
C . Fe2O3
D . SiO2
2. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质所属类别正确的是（）
A . 胆矾——混合物
B . 盐酸——非电解质
C . 金属锌——还原剂
D . 油水——悬浊液
3. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（）
A . 氨气
B . 氮气
C . 二氧化碳
D . 氧气
4. （2分）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液
B . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液
C . 氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液
D . Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应
5. （2分）右图是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中平均含有的二氧化碳分子数及二氧化碳分子中σ键与π键的个数比均正确的是（）
A . 14，1：1
B . 4，2：1
C . 12，1：2
D . 4，1：1
6. （2分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。

若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。

已知四种物质的熔沸点如下：
K Na KCl NaCl
熔点(℃)63.6597.8770801
沸点(℃)774882.91500(升华)1431
根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（）
A . 97.8℃～770℃
B . 770℃～774℃
C . 774℃～882.9℃
D . 1413℃～1500℃
7. （2分） (2016高一下·长春期中) 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航
天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）
A . 1.8mol
B . 3.6mol
C . 100mol
D . 200mol
8. （2分）在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（）
A . K+、Fe2+、NO3－、H+
B . Na+、Ca2+、Cl－、NO3－
C . Na+、H+、Cl－、CO32－
D . Na+、Cu2+、OH－、SO42－
9. （2分）下列说法中错误的是（）
A . 用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
B . 焰色反应能用来鉴别所有金属元素
C . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
D . 层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同
10. （2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）
A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)
C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D . 该反应中化学能全部转化为热能
11. （2分） (2016高一下·佛山期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
B . 砹（At）的氢化物不稳定
C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D . 氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强
12. （2分） (2017高二上·浦东期末) 向一无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则这溶液中（）
A . 一定含Ag+
B . 一定含SO42﹣
C . 含有Ag+或SO42﹣
D . 含有Ag+和SO42﹣
13. （2分） (2020高一上·常德期末) 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（）
A . FeO
B . Fe2O3
C . Fe3O4
D . Fe2(SO4)3
14. （2分）如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（）
A . 洗气装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
B . 收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气
C . 排空气法收集氧气：由a管口进气
D . 排空气法收集氢气：由a管口进气
15. （2分）(2018高一上·陆川期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA
B . 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NA
C . 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D . 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA
16. （2分）对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（）
A . 总压强保持不变
B . 密度保持不变
C . 各物质浓度相等
D . c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
17. （2分） (2018高二上·固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。

CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0
B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正﹤ν逆
C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
18. （2分） (2020高二下·泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（）
A . 图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B . 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D . 据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入NaOH溶液至pH在4左右
19. （2分） (2018高二上·武清期中) 常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是（）
A . 2∶1
B . 10∶1
C . 1∶10
D . 1∶105
20. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）
温度/℃70080083010001200
平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4
A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
B . 830℃达平衡时，X的转化率为80%
C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D . 1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4
21. （2分） (2016高二上·湖南期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 增加Fe的物质的量
B . 将容器的体积缩小一半
C . 升高温度
D . 压强不变，充入Ne使容器的体积增大
22. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，
下列说法错误的是（）
A . H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- HA- A2-+H+
B . 室温下，电离平衡HA- A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。

C . 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D . 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
23. （2分）下列叙述正确的是
A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C . 0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
24. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液
C . c（H+）=c（OH﹣）
D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
25. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）
A . Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B . Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C . NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D . NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
二、综合题 (共3题；共14分)
26. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2 ，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
CoCl2+H2O⇌CoCl2•xH2O深蓝色现有65g无水CoCl2 ，吸水后变成CoCl2•xH2O 119g．
（1）水合物中x=________．
（2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl﹣个数为1：1，则其化学式可表示为________．
27. （5分）反应mA(g)+nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa2×1055×1051×106
c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44
分析表中数据，回答：
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是
________。

（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是________，可能的原因是________。

28. （7分） (2016高二下·正定期末) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：
（1） A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为________．
（2）氢化物A2H4分子中A原子采取________杂化．
（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在________区，基态F原子的电子排布式为________．
（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为________．
（5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为________．设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示）________ g/cm3．
三、实验题 (共1题；共7分)
29. （7分）(2017·新课标Ⅱ卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ，实现氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
回答下列问题：
（1）
取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________．
（2）
“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________．
（3）
Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳．
（4）
取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg•L﹣1．
（5）
上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________．（填“高”或“低”）
四、推断题 (共1题；共6分)
30. （6分） (2018高三下·城中开学考) 化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物E的含氧官能团为________和________（填官能团的名称）。

（2）反应②的类型为________。

（3）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式________。

I．分子含有1个苯环；
II．能发生银镜反应和水解反应；
III．分子有4种不同化学环境的氢。

（4）化合物C被氧化生成化合物D，D的结构简式为________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，可选择适当有机溶剂，合成路线流程图示例见本题题干）________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共3题；共14分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
三、实验题 (共1题；共7分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
四、推断题 (共1题；共6分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、。