水中的杂质

如何防止家庭用水中的水垢问题

如何防止家庭用水中的水垢问题水是人类生活中不可或缺的重要资源。

为了保证家庭用水的安全和健康，我们经常会安装净水设备来过滤水中的杂质和污染物。

但是，在日常生活中，还会遇到一个问题，那就是水垢问题。

水垢会残留在管道、水龙头、水壶等处，影响水的出水量和水质，还有可能对身体健康有一定的影响。

为了解决家庭用水中的水垢问题，我们需要采取一些有效的措施。

1. 了解水质情况首先，了解家庭用水中的水质情况是非常重要的。

可以通过水质检测机构或者向当地自来水公司咨询了解。

了解水质信息，可以有效地判定水垢问题存在的程度，进而采取应对措施。

2. 安装软水设备软水设备可以有效地去除水中的硬度离子，减少水中的冰箱成分，从而减少水垢问题的产生。

家用软水机分为离子交换式软水机和反渗透式软水机两种。

离子交换式软水机通过离子交换树脂去除水中的钙镁离子，处理后的水软化、除垢效果明显。

而反渗透式软水机通过膜处理去除水中的有害物质和杂质，可以减少水的硬度，降低水垢。

3. 经常清洁水龙头、水壶等器具水龙头、水壶等器具是家庭用水中的直接接触点，所以经常的清洗和消毒非常重要，这不仅可以避免水垢，还保证水的卫生。

清洗水壶和水龙头可用白醋，酸类物质可以有效溶解水垢。

将适量的白醋和水混合，倒入水龙头或水壶中，浸泡15-30分钟，之后用清水冲洗几遍即可。

除此之外，平时尽量保持水龙头、水壶等器具干燥，避免积水滋生细菌或者降低水质，更好的保证水的质量。

4. 适量增加水电解质水电解质是一种能够控制水的酸碱度的材料。

在酸度过高或碱度过高的情况下，很容易加剧水垢的问题。

因此，适量增加水电解质可以维持水的平衡，降低水垢的问题。

可在水龙头或水壶内适量加入一些水电解质，可有效降低水的硬度，防止水垢。

总之，这些方法可以有效的防止家庭用水中的水垢问题。

不过，我们还要注意，防止水垢问题，从长远角度来看，我们应该注重水的质量，保护水源，减少水污染，让家庭用水更健康、更清洁。

水质工程学

1.水中杂质按其尺寸分为几类、各自特点a．悬浮物：尺寸较大，易于在水中下沉或上浮，使水浑浊。

b．胶体：尺寸较小，在水中长期静置也难下沉，一般带负电荷，少量带正电荷。

c．溶解杂质：包括有机物和无机物。

无机溶解物是指水中所含的无机低分子和离子。

它们与水构成均相体系，外观透明，属于真溶液。

但有的使水产生色、臭、味。

有机溶解物主要来源于水源污染，也有天然存在，使水产生色臭，产味。

2.水处理中常用的物理化学处理方法A澄清和消毒B除臭、除味C除铁锰D软化E淡化和除盐F水的冷却G水的腐蚀和结垢控制H水的预处理和深度处理3.三中理想反应器（CMB、CSTR、PF）定义、特点CMB ：完全混合间歇式反应器定义：反应物投入反应器后，通过搅拌使容器内物质均匀混合，同时进行反应，直至反应物打到预要求时，停止操作，排出反应物。

特点：整个反应器是一个封闭系统，在反应过程中，不存在由物质迁移而导致的物质输入和输出。

CSTR：完全混合连续式反应器定义：当反应物投入反应器后，经搅拌立即与反应器内的料液打到完全均匀混合，特点：新的反应物连续输入，反应产物连续输出。

PF：推流型反应器定义：反应器内的物料仅以相同流速平行流动而无狂三作用，物料浓度在垂直于液流方向完全均匀，沿液流方向发生变化。

特点：唯一的质量传递就是平行流动的主动传递4.名词解释：主流传递、分子扩散传递、紊流扩散传递主流传递：物质随水流主体而移动。

分子扩散传递：在静止或作层流运动的液体中，如果物料组分分布不均匀，即存在浓度梯度的话，由于分子无规律运动，高浓度区内组分向低浓度区迁移，最终趋于均匀分布状态，使浓度梯度消失。

紊流扩散传递：在紊流状态下，液体质点不仅具有随水流前进的运动，还具有上下左右的脉动，且伴随涡旋。

5.混凝：水中胶体粒子以及微小悬浮物的聚集过程。

6.胶体稳定性：胶体粒子在水中长期保持分散悬浮状态的特性。

、7.胶体动力学稳定：颗粒布朗运动对抗重力影响的能力。

天然水中的杂质-教案六年级科学牛津上海下册

6.3天然水中的杂质一、教学目标1．通过肉眼观察池塘里的水，知道天然水中存在杂质。

2．分析天然水中可能含有的杂质，并探讨进一步认识杂质的方法，培养科学探究精神，提高表达交流的能力。

3．通过显微镜观察池塘里的水，认识天然水中含有悬浮颗粒和微生物，提高显微镜的使用技能，培养尊重事实的科学态度。

4．通过蒸发实验，认识天然水中含有已溶解的物质，初步学会蒸发的实验技能。

二、重点与难点【重点】认识天然水中含有的多种杂质。

【难点】水中的已溶解物质无法观察到，如何通过其他方法发现这类物质。

三、教学准备【器材】活动一：池塘水、烧杯。

活动二：实物投影仪。

活动三：池塘水、滴管、载波片、显微镜。

活动四：池塘水、滴管、蒸发皿、烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、火柴。

【资源】工作纸四、内容组织【教学流程】【活动设计】活动一：肉眼观察池塘里的水活动目标：通过看颜色、闻气味、观察透明度等方法初步观察池塘水，了解天然水中存在杂质，不活动二：分析天然水中的杂质活动目标：1．通过讨论，分析天然水中可能含有悬浮颗粒、微生物、已溶解的物质等杂质。

活动三：显微镜观察池塘里的水活动目标：1．使用显微镜进一步观察池塘水，认识天然水中含有悬浮颗粒和微生物。

活动四：蒸发池塘里的水活动目标：1．通过观察水蒸发后的残留物，认识天然水中含有已溶解的物质。

2．初步学会蒸发的实验技能。

学生活动指导要点◆学习蒸发实验的正确方法。

◆思考：如何节省蒸发的时间？◆实验：蒸发池塘水，记录实验结果。

◆观察蒸发后的残留物，得出实验结论：天然水中含有已溶解的物质。

◆描述蒸发的结果，交流实验的结论。

◆蒸发实验是第一次接触，应指导学生学会正确的方法。

实验中提醒学生注意安全。

◆教师也可以演示将水滴在载玻片上，用试管夹夹住载玻片快速蒸发的方法。

但由于此方法易导致载玻片碎裂，安全性较差，故不建议学生使用。

五、训练与评价【举例】“工作纸”（见附件）【说明】1．“活动单”中的“小贴士”是为学生提供的相关信息或建议。

物理净化水的原理

物理净化水的原理
物理净化水的原理是通过物理方法去除水中的悬浮物、沉淀物、颗粒物等杂质，使水变得更干净。

常见的物理净化水方法包括：
1. 滤网过滤：通过不同孔径的滤网，将大颗粒的悬浮物、沉淀物等物质过滤掉，使水质更清澈。

2. 沉淀：将水置于静止的容器中，通过重力作用，使较大颗粒的悬浮物、污染物等沉淀到底部，借助沉淀物与液体的比重差异来分离。

3. 筛分：利用筛网或者筛板原理，通过筛网的孔径来分离颗粒物质，达到净化水的目的。

4. 吸附：利用吸附剂将水中的杂质吸附并去除，常见的吸附剂包括活性炭。

5. 离心分离：利用离心力将水中的颗粒物质分离，常见的离心分离设备有离心机。

这些物理净化水的方法可根据水质特点和净化要求进行组合使用，以达到更好的净化效果。

需要注意的是，物理净化方法主要适用于去除一些肉眼可见的颗粒物
质，对于一些溶解性物质或微生物等可能需要借助化学或生物净化方法。

水中的杂质含量怎么去除

水的硬度与水质的关系如表5—5所示。
表5-5 水的硬度分级
水质
硬度/(CaCO3mg/kg)
水技
硬度/(CaCO3mg/kg
很软的水
软水
较软的水
0～40
40～80
80～120
较硬功夫的水
硬水
很硬的水
120～180
180～300
水中含钙；镁离子这种杂质时对洗涤危害是较大的。钙、镁离子会使肥皂和一些合成洗涤剂的洗涤效力大为降低。肥皂中含有的高碳脂肪酸根(如硬脂肪酸根)会与钙、镁离子生成不溶性的硬脂酸钙(俗称钙皂)或硬脂酸镁，而使肥皂失去洗涤去污的作用。同时生成的钙皂沉淀物会牢固地附着在洗涤对象的表面，不易去除，严重影响洗涤质量：
MnO2
CO2
Ca2+、Mg2+
Na+、K+
Fe2+、Mn2+
Zn2+、Cu2+
HCO3-、Cl-
SO42-、NO3-
CO32-、HSiO3-
H2BO3-、HPO42-
H2PO4-、OH-、F-
从大气中来
NH3、N2、
O2、CO2、
其他有机阴离子
活的微生物
鱼、藻、微生物、硅藻
细菌、藻类、病毒、硅藻
从表5—4可看出，天然水中杂质主要分为两大类，即悬浮杂质和溶解杂质。悬浮杂质包括悬浮物和胶体；溶解杂质包括气体’、司巨电解质和电解质固．体，其中电解质杂质以离子状态存
在于水中。天然水中杂质来自于四个方面：即从矿物、土壤和岩石中溶入的；从空气中带入的；有机物分解带人的和活的微生物产生的。
二、杂质对水质的不良影响

《天然水中的杂质》

《天然水中的杂质》华新中学徐勇一、背景与教学任务简介本节课属于六年级科学第六章《水与人类》，本章节由《水与生命》《水的净化》《水的循环》《保护水资源》四块内容，本课属于《水的净化》第一课时。

通过之前的学习，学生已经知道了自然界存在各种天然水体，水对于生命非常重要。

本课主要学习任务是通过肉眼观察、借助仪器观察和实验推理验证三个层次寻找证据来证明自然界的水存在悬浮微粒、微生物和可溶杂质，因而不适合人直接饮用。

在探究过程中让学生体验“假说-证据-结论”的科学思维探究思想。

同时初步渗透水的净化方法，为《水的净化》第二课时做好准备。

本课的授课对象为六（1）班。

该班学学生成绩较好，但是上课气氛比较沉闷，发言和相互质疑的学习意愿不强。

该班学生有小组合作学习的经验，有做学习单的经历，在六年级上学期接触过显微镜和临时装片的制作。

近期展开了对华新周边天然水体的调查采样活动。

二、教学目标1.通过“活动一”，学生能初步体验“假说—证据—结论”的科学探究模式。

通过“情境创设”，学生能运用已有的生活经验作出合理的假说：身边的天然水不适合人直接饮用。

2.通过“活动二”，学生实验认知池塘水存在悬浮杂质、微生物和可溶物质等杂质。

3.通过“活动二”，学生能初步理解过滤原理，提高显微镜的使用技能并增强推理验证的能力，学生能通过经历肉眼观察，显微镜观察和推理验证三个探究层次来发展分析解决问题的能力。

4.通过“活动三”，学生能认识到要支持身边天然水存在杂质不可直接饮用这个结论，需要大量的对其他水体的实验验证才能更具说服力，进一度养成下结论前需要大量实验样本验证的科学探究精神，树立更加严密的科学思维习惯。

三、教学重点与难点重点：认识天然水中含有悬浮杂质微生物和可溶物质等杂质经历体验“假说-证据-结论”的科学探究模式难点：显微镜的操作让学生感知无法直接观察到的溶解物质存在四、教学技术与学习资源运用教师：多媒体；显微镜载玻片盖玻片镊子吸水纸；绵砂糖玻璃棒装净水的烧杯；酒精灯打火机不锈钢片坩埚钳放滴管的空烧杯；多种天然水水样学生：工作单；显微镜载玻片盖玻片镊子吸水纸；酒精灯打火机不锈钢片坩埚钳放滴管的空烧杯；天然水水样五、教学设计思路在本课前一周开展天然水的调查采集活动，为本课开展提供天然水样本，同时让学生体验科学源于生活又应用生活的理念。

9种水中的杂质（1、微粒物质（Particulate Matter）包括泥沙、铁锈、藻类、悬浮物、微纤维等微粒杂质，肉眼可见。

这些微粒常常悬浮在水流之中，水产生的浑浊现象。

这些微粒很不稳定，可以通过沉淀和过滤而除去。

水在静置的时候，重的微粒（主要是砂子和粘土一类的无机物质）会沉下来。

轻的微粒（主要是动植物及其残骸的一类有机化合物）会浮于水面上，用预沉,过滤等分离方法可以除去。

微粒物质是造成浊度、色度、气味的主要来源。

自来水、二次供应的自来水、江河湖泊水中均可能存在。

2、胶体物质胶体物质是比离子物质大而比颗粒物质小、直径在10-4～10-6mm之间的微粒。

胶体是许多分子和离子的集合物。

天然水中的无机矿物质胶体主要是铁、铝和硅的化合物。

水中的有机胶体物质主要是植物或动物的肢体腐烂和分解而成的腐殖物。

其中以湖泊水中的腐殖质含量最多，因此常常使水呈黄绿色或褐色。

胶体颗粒不能藉重力自行沉降而去除，一般是在水中加入药剂破坏其稳定，使胶体颗粒增大而沉降予以去除。

地表水或地下水都可能存在胶体物质。

3、离子物质（Ionic material）包括：阳离子、阴离子。

阳离子如钙离子、镁离子、铁离子等；阴离子氯离子、硫酸盐离子、磷酸盐离子等。

离子物质通常易溶于水中，溶解物质可以用离子交换或除盐等方法予以去除。

4、不反应的溶解气体如空气中的氮气等。

5、可反应的溶解气体天然水中常见的溶解气体有氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、有时还有硫化氢（H2S）、二氧化硫(SO2)、氮气（N2）和氨(NH3)等。

这些溶解于水中的气体，大都对金属有腐蚀作用,是引起水系统金属腐蚀的重要因素。

空气中的CO2对纯水影响最大。

CO2存在于空气中并很容易溶于水中，使水质呈酸性，即PH值低于7。

水质越纯，越易受空气的影响，影响主要表现为PH值、电导（阻）率。

6、微生物主要指水中的细菌含量。

中国自来水的常规细菌允许含量＜100cfu/ml；纯水的常规细菌允许含量＜1cfu/ml。

提纯水的方法

提纯水的方法水是人类赖以生存的重要物质之一，而提纯水则是指将水中的杂质去除，使其达到更高纯度的一种处理方法。

提纯水的方法有多种，下面将介绍几种常见的提纯水方法。

一、蒸馏法蒸馏法是一种常见的提纯水方法，它基于水和其他物质的沸点不同，通过将水加热至沸腾，然后将水蒸气冷凝为液体，从而去除其中的杂质。

在蒸馏过程中，水被加热至沸点，成为水蒸气，通过冷凝器将水蒸气冷却，使其转化为纯净的液体水。

这样就可以去除水中的大部分杂质，得到较为纯净的水。

二、离子交换法离子交换法是一种常用的提纯水方法，它通过离子交换树脂去除水中的离子。

离子交换树脂是一种具有特殊结构的高分子化合物，它可以吸附水中的离子，如钙离子、镁离子、铁离子等。

当水通过离子交换树脂时，树脂会释放出等量的氢离子或氢氧根离子，将水中的阳离子或阴离子与之交换。

通过多次循环，可以使水中的离子浓度逐渐降低，从而达到提纯水的目的。

三、逆渗透法逆渗透法是一种利用半透膜来分离水中溶质的提纯水方法。

逆渗透膜是一种具有特殊孔径大小的薄膜，它可以阻止水中的溶质通过，只允许水分子通过。

在逆渗透过程中，水被施加一定的压力，使其从高浓度溶液侧流向低浓度溶液侧，而溶质则被截留在逆渗透膜的高浓度侧。

通过逆渗透法，可以有效去除水中的溶解性盐类、有机物等，得到高纯度的水。

四、电离子交换法电离子交换法是一种利用电离子交换树脂去除水中杂质的提纯水方法。

与离子交换法类似，电离子交换法也是通过离子交换树脂去除水中的离子。

但与离子交换法不同的是，电离子交换法通过施加电场来加速离子交换的速度。

当水通过电离子交换树脂时，树脂表面带有电荷，可以吸附水中的离子，并与之交换。

通过电离子交换法，可以有效去除水中的离子杂质，得到高质量的纯净水。

总结起来，提纯水的方法有蒸馏法、离子交换法、逆渗透法和电离子交换法等。

不同的方法适用于不同的场合和水质要求。

在实际应用中，可以根据需要选择合适的方法进行提纯水处理，以满足各种用水需求。

天然水体的组成

天然水的组成
天然水中含有多种杂质，按颗粒大小分为以下三类：
（1）悬浮物质：指悬浮于水中的物质（颗粒直径在10-4mm以上）。

其中相对密度大于1的，如泥土、砂的微粒等；相对密度小于1的，如水藻、植物的细菌、病毒等。

（2）胶体物质：指水中带电荷的胶体微粒，颗粒直径在10-9~10-5mm。

如硅、铁、铝的化合物及一些高分子有机物如腐殖质等。

也有一些在此粒径范围内的细菌、病毒等。

（3）溶解物质：指为水所溶解的、呈分子或离子状态的溶质或气体。

如氯化物、硫酸盐、重金属离子及氧、二氧化碳等。

悬浮物质和胶体物质是使天然水产生浑浊的主要因素。

自来水的常规处理工艺过程中，主要是去除悬浮物、胶体物，消毒等，很难去除溶解的有机物等有害物。

城市给水处理以满足生活饮用水标准为目标，而工业给水处理则根据工业生产工艺、产品质量、设备材料等对水质的要求来决定处理工艺。

由于各种工业产品生产的工艺要求不同，对水质的要求差异极大。

对于水质要求不高于生活饮用水标准的场合，采用城市给水处理工艺（混凝、沉淀或澄清、过滤等）。

而当生活饮用水水质不能满足生产工艺要求时，就需要对水作进一步处理（如软化、除盐和制取纯水、循环冷却水的处理和水质稳定处理等）。

水过滤的原理

水过滤的原理水过滤是指通过一系列的物理、化学或生物方法，将水中的杂质、有害物质和微生物去除或减少，以达到使水变得清澈、无色、无味、无臭、符合人体饮用或其他特定用途的目的。

水过滤的原理主要包括物理过滤、化学过滤和生物过滤。

首先，物理过滤是指通过物理隔离的方法去除水中的杂质。

常见的物理过滤方法包括筛网过滤、沉淀过滤和微孔过滤。

筛网过滤是利用筛网的网孔大小来隔离水中的较大颗粒物质，如沙子、泥土、悬浮颗粒等。

沉淀过滤则是利用重力作用使水中的杂质沉淀到底部，然后将上清液抽取出来。

微孔过滤则是利用微孔膜的微孔大小来隔离水中的微小颗粒物质和微生物。

这些物理过滤方法能够有效去除水中的固体杂质和一部分微生物，使水变得清澈透明。

其次，化学过滤是指通过化学反应的方法去除水中的有害物质。

常见的化学过滤方法包括活性炭吸附、氯气消毒和臭氧氧化。

活性炭吸附是利用活性炭对水中的有机物质和余氯进行吸附，从而去除水中的异味和有机污染物。

氯气消毒是利用氯气对水中的细菌、病毒和寄生虫进行杀灭，从而消除水中的病原微生物。

臭氧氧化是利用臭氧对水中的有机物质进行氧化分解，从而去除水中的有机污染物。

这些化学过滤方法能够有效去除水中的有害物质和微生物，使水变得无色无味无臭。

最后，生物过滤是指通过生物活性物质或微生物的作用去除水中的有机物质和微生物。

常见的生物过滤方法包括生物膜过滤和植物净化。

生物膜过滤是利用生物膜对水中的有机物质和微生物进行降解和吸附，从而净化水质。

植物净化是利用水生植物对水中的营养盐和有机物质进行吸收和利用，从而净化水质。

这些生物过滤方法能够有效去除水中的有机物质和微生物，使水变得清澈透明。

综上所述，水过滤的原理主要包括物理过滤、化学过滤和生物过滤三种方法。

这些方法可以单独使用，也可以组合使用，以达到净化水质的目的。

在实际应用中，根据水质的不同和净化要求的不同，选择合适的过滤方法进行组合使用，可以更有效地净化水质，保障人们的健康和安全。

化学杂质知识点总结

化学杂质知识点总结在化学领域中，杂质是指与待研究物质不同的任何其他物质。

在化学实验中，杂质可以对实验结果产生很大的影响。

因此，了解和控制杂质的性质和含量是化学研究中非常重要的一环。

化学杂质的种类化学杂质主要分为两类：固体杂质和液体杂质。

固体杂质：指以固体形式存在的杂质。

例如，在一些晶体中，晶格中可能存在一些非金属离子或其它离子，这些非金属离子就是固体杂质。

有时固体杂质还可能是晶体缺陷或掺杂杂质。

液体杂质：指以液体形式存在的杂质。

例如，在水中溶解的氧气、二氧化碳等就是液体杂质。

化学杂质的来源化学杂质的来源有很多种，例如：1.合成过程中的杂质：在化学合成过程中，常常无法完全避免一些不希望得到的产物，这些产物就是合成过程中产生的杂质。

2.存储和运输过程中的杂质：在化学物质的存储和运输过程中，由于环境的不同，也很容易受到一些环境中的杂质的影响。

3.自然来源的杂质：一些化学物质可能来源于自然界，例如水源中溶解的氧气、二氧化碳等就是自然来源的液体杂质。

化学杂质的影响化学杂质对化学研究和实验产生的影响主要有以下几点：1. 实验结果的准确性：化学杂质的存在可能会导致实验结果的不准确。

在定量分析中，如果未能很好地控制杂质的含量和性质，就无法获得准确的定量分析结果。

2. 材料性能的改变：杂质的存在会改变物质的性能。

例如，金属中的杂质会导致其强度和硬度变化，影响其机械性能。

3. 实验过程的安全问题：如果杂质含量过高，可能导致实验过程的安全问题。

例如，在氧化还原反应中，如果存在过多的杂质，可能会引发不可控的化学反应，从而影响实验的安全性。

控制化学杂质的方法为了得到准确的化学研究和实验结果，我们需要采取以下一些方法来控制化学杂质：1. 原料的选择：首先要选择优质的原料，尽量减少一些来源不明的原料。

在合成过程中，也要选择高纯度的试剂。

2. 实验条件的控制：在实验室操作中，需要严格控制环境条件，例如温度、湿度等，以减少环境中的杂质对实验结果产生影响。

水质基础知识

6.什么是水的PH值？有什么意义？
水的PH值是表示水质酸碱性的相对值。PH值范围规定在1-14之间，以7 为中性的界限，1＜PH＜7时水质为酸性，PH值越小，酸性越强；7＜PH＜14 时水质为碱性，PH值越大，碱性越强。
纯水的PH值很容易受空气中的CO2的影响，水质越纯，对CO2的溶解性越强，因此中国实验室水质标准GB6682-92对一、二级纯水的PH值不作规定。
5.水的电阻率、电导率？二者的关系？
水的电阻率和电导率的大小,与水中含盐量的多少、水中离子浓度、离子的电荷数以及离子的运动速度有关。水越纯，电阻率越大，电导率越小。电阻和电导是成反比的关系。目前，最纯的水质电阻率为18.25MΩ.cm。水质越纯，电阻率和电导率越易受空气中的CO2的影响，因此超纯水的电导电阻检测必须在线检测，才可保证其准确性。
水质基础知识
一、水中的9种杂质
1、微粒物质
包括泥沙、铁锈、藻类、悬浮物、微纤维等微粒杂质，肉眼可见。这些微粒常常悬浮在水流之中，水产生的浑浊现象。这些微粒很不稳定，可以通过沉淀和过滤而除去。水在静置的时候，重的微粒（主要是砂子和粘土一类的无机物质）会沉下来。轻的微粒（主要是动植物及其残骸的一类有机化合物）会浮于水面上，用预沉、过滤等分离方法可以除去。
离子交换柱（床）
b、软化过程：
如以Na-R代表钠型树脂，其交换过程如下： 2Na-R＋Ca2+=R2Ca＋2Na＋ 2Na-R＋Mg2+=R2Mg＋2Na+
4、不反应的溶解气体
如空气中的氮气等。
5、可反应的溶解气体
天然水中常见的溶解气体有氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、有时还有硫化氢（H2S）、二氧化硫(SO2)、氮气（N2）和氨 (NH3)等。这些溶解于水中的气体，大都对金属有腐蚀作用,是引起水系统金属腐蚀的重要因素。

水中的物质分类与专业术语

水中的物质分类与专业术语水中物质分类水中的杂质种类极多。

斯麦恩介绍，按其性质可分为无机物、有机物和微生物。

按分散体系分类，即按杂质粒子的大小及同水之间的相互关系来分类，可分为以下三类：1、分子-离子分散系：即溶解性物质，小于0.001微米，包括各种无机的、有机的低分子物及其离子，在水中成为溶液。

2、胶态分散系：即胶体物质，大小由0.001-0.1微米，其中有的高分子物以溶液存在，溶胶微粒以溶胶存在。

3、粗分散系：即悬浮物质，大于0.1微米，其中有悬浊液和乳浊液。

水质专业术语1、水中的悬浮物：水中的悬浮物是颗粒直径约在0.1微米以上的微粒，肉眼可见。

这些微粒主要由泥沙、原生动物、澡类、细菌、病毒以及高分子有机物等组成，常常悬浮水流之中，产生水的浑浊度。

悬浮物是造成浑浊度、色度、气味的主要来源。

2、水中的胶体物质：水中的胶体物质是指直径在0.1-0.001微米之间的微粒。

胶体是许多分子和离子的集合物，包括无机胶体如铁、铝、硅的化合物，有机胶体如植物或动物的肢体腐烂和分解而生成的腐殖物。

3、水中的溶解物质：水中的溶解物质是直径小于或等于0.001微米的微小颗粒。

主要是溶于水的以低分子存在的溶解盐类的各种离子和气体。

4、水的浑浊度：由于水中含有悬浮物及胶体状态的微粒，使得原是无色透明的水产生浑浊现象，其浑浊的程度称为浑浊度。

浑浊度是表达水中不同大小、不同相对密度、不同形状的悬浮物、胶体物质、浮游生物和微生物等杂质对光所产生的效应。

5、水的硬度：水中的一些金属离子的浓度，如钙、镁、铁、锰、锌等，一般铁、锰、锌等离子在水中的含量很少，可以略去不计。

通常就把钙、镁的总浓度看作水的硬度。

6、水的TDS值：TDS表示水中溶解性总固体的含量。

包括水中的溶解盐类，还包括有机物质。

水中的固体分为溶解性固体和悬浮固体。

溶解性固体是指水经过过滤之后，那些仍然溶于水中的各种无机盐类、有机物等。

悬浮固体是指那些能过滤掉的不溶于水中的泥沙、有机物、微生物等悬浮物质。

水的人工净化

水中大颗粒的不溶物逐渐沉降，烧杯B中的液实验现象：体比烧杯A中的液体澄清。
水的人工净化过程
加明矾
自然沉降
含泥沙的水
除去大颗粒的不溶性杂质
小颗粒的不溶性杂质吸附沉降
2.过滤的方法净化天然水（1）过滤器的制作
一、过滤
1、过滤是分离与一种操作。 2、过滤操作需要哪些仪器？
不溶性固体液体
自制简易净水装置
1、小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是———— 2、活性炭的作用是——
6.下图是简易净水器示意图，净水器中的石子、细沙、纱布、棉花的作用是（） A.杀菌消毒 B.软化硬水 C.吸附 D.过滤
自来水是纯净物还是混合物什么叫纯净物
什么叫混合物自来水、矿泉水、海水、可口可乐、盐水冰水、蒸馏水、水氢气、氧气、二氧化碳、空气、氮气铁、铜、镁、氧化镁酒精、白酒、消毒酒精、碘酒冰水混合物、纯净的海水、洁净的海水
第一节课题2
水的净化
水中的杂质有：
大颗粒不溶性杂质小颗粒 (加明矾，吸附沉降，再过滤) 可溶性杂质（矿物质）微生物（用氯水）（自然沉降）
有色的、有味的、有毒的用活性炭吸附
（二）水的人工净化方法
1.沉降的方法净化天然水
实验操作：在烧杯 A 和烧杯 B 中分别加入约 100 mL 天然水样品。将烧杯 A 放在实验桌上静置；同时在烧杯 B 中加入明矾粉，用玻璃棒充分搅拌后再静置。观察两个烧杯中发生的变化。
蒸发、结晶
物质的分离和提纯方法
过滤：分离不溶性固体和液体（如：泥水）蒸发：分离可溶性固体和液体（如：糖水）蒸馏：分离液体和液体（如：煤油和汽油）
下列可以用过滤法分离的是 A、泥水B、油水C、糖水

水中的有害物质主要有哪些

水中主要有三大类危害物质一、重金属：包括铁锈、泥沙、铅、汞、锌、铬等等，常饮重金属超标的水极易引起人体骨痛、痴呆、结石等疾病；二、病源微生物：常饮细菌超标的水极易引起人体霍乱、甲肝、感冒、非典、禽流感、传染病等等；三、有机化学物：化肥、农药、自来水中的余氯等有机化学物极易引起人体细胞突变、肿瘤、畸形等疾病的发生。

有机物对水体有什么危害?水中的有机物有个共同特点，就是要进行生物氧化分解，需要消耗水中的溶存氧，而导致水中缺氧。

同时会发生腐败发酵，使细菌滋长，水质恶化。

工业用废水的有机污染，还会降低产品的品质。

什么是水中的总固体、溶解固体和悬浮固体?水中除了溶解气体之外的一切杂质称为固体，而水中的固体又分为溶解性固体和悬浮性固体，这二者的总和即称为水的总固体。

溶解性固体是指水经过过滤后，那些仍然溶存于水中的各种无机盐类、有机物等。

悬浮性固体是指那些不溶于水中的泥砂、粘土、有机物、微生物等较轻悬浮物质。

什么是水的含盐量?水中的各种盐类一般均以离子形式存在，所以含盐量是表示水中各种『阳离子』和『阴离子』的量的总和。

水中的含盐量和溶解性固体有所不同，因为溶解性固体除包括水中的溶解盐类外，还包括有机物质。

什么是水的硬度?水中有些金属阳离子，同一金属阳离子结合在一起，在水的加热过程中，由于蒸发浓缩，在表层形成水垢而影响传导，这些金属阳离子的总浓度称为水的硬度。

一般水中所含的金属阳离子以钙、镁、锰、钾居多，若其浓度在100ppm以上时即称为硬水，在50ppm以下时则称之为软水，硬水亦有永久硬水及暂时硬水的区别。

硬水常对锅炉造成很大的伤害，对人体健康亦有很大的影响。

水的硬度大致分为：0~17ppm称软水、18~60ppm稍硬、60~120ppm较硬、120~180ppm硬水、180ppm 以上非常硬。

水质检验有哪些项目？大概应有以下项目—温度、浊度、色度、臭味、味道、PH值、锰酸钾（易氧化的指针）、硝酸性氮、亚硝酸性氮（粪、尿指针）、氨性氮（生活废水指针）、硬度、蒸发残留物、酚类、氯离子、氟、六价铬、汞、氰、铅、镉、锰、铁、铜、砷、锌、硒、有机磷、界面活性剂、一般细菌、大肠杆菌群。

水的过滤的方法和过程

水的过滤的方法和过程水的过滤是一种常见的处理水质的方法，它可以去除水中的杂质和污染物，使水变得更加清洁和可饮用。

本文将介绍水的过滤方法和过程，并探讨不同的过滤技术。

一、概述水的过滤是通过物理或化学的方法，将水中的固体颗粒、悬浮物、有机物和微生物等杂质分离出去，从而提高水的质量。

常见的水的过滤方法包括筛选、沉淀、过滤、吸附、离子交换等。

二、筛选筛选是最简单、最常见的水的过滤方法之一。

它利用筛子、滤网或滤纸等具有一定孔径的材料，将水中的较大颗粒物截留下来，使水变得清澈。

筛选方法适用于去除较大颗粒的悬浮物，如沙子、泥土等。

然而，筛选不能去除溶解在水中的微量物质和细菌等微生物。

三、沉淀沉淀是一种利用重力将悬浮物沉降下来的过滤方法。

通过让水静置一段时间，或者使用沉淀剂如铝盐、铁盐等，可以使悬浮物沉淀到底部。

然后将上清液抽取出来，即可实现对悬浮物的去除。

沉淀方法适用于去除较大的颗粒物和浑浊物，但对于微小颗粒和胶体物质效果较差。

四、过滤过滤是一种利用过滤介质将水中的悬浮物和颗粒物截留下来的过滤方法。

常见的过滤介质有石英砂、活性炭、陶瓷、滤纸等。

过滤可以分为表面过滤和深层过滤两种。

表面过滤是通过介质表面的层层过滤，将较大的颗粒物截留下来，而深层过滤则是通过介质内部的孔隙和通道，将较小的颗粒物截留下来。

过滤方法适用于去除颗粒物、悬浮物、微生物等，但对于溶解物质的去除效果较差。

五、吸附吸附是一种利用吸附剂将水中的溶解物质吸附附着的过滤方法。

常见的吸附剂有活性炭、树脂等。

吸附剂具有很大的比表面积和一定的吸附能力，可以吸附水中的有机物、重金属等污染物质。

吸附方法适用于去除有机物、重金属等溶解物质，但对微生物的去除效果较差。

六、离子交换离子交换是一种利用离子交换树脂去除水中离子的过滤方法。

离子交换树脂具有特定的离子选择性，可以选择性地吸附和释放水中的离子。

通过将水通过离子交换树脂床层，可以去除水中的阳离子和阴离子，从而提高水的纯净度。

第二章水中杂质与水质标准

9.0～12.0 9.0～11.0
电导率（25℃） μS/cm
无过热器有过热器
≤6.4×103 —
pH
锅水蒸发浓缩，使锅水pH高于给水pH，金属表面上形成致密的Fe3O4保护膜。当pH＜8或pH＞ 13.5时，会使锅炉金属发生腐蚀或使保护膜溶解而破坏，规定锅水的pH在9~12之间，以使锅炉金属表面形成良好的保护膜。
相对碱度
水中游离NaOH含量过高会引起锅炉金属的苛性脆化，当相对碱度小于某一数值时，即不会发生苛性脆化，因此规定锅水的相对碱度应＜0.2。
硫化氢(H2S)：地表水中一般很少含硫化氢，地下水中由于特殊的地质环境，有时会含有大量硫化氢。当水体受到污染，如煤气发生站、硫化染料厂等含有大量硫化氢的废水排入，或大量有机物排入，经过生物氧化还原作用也会产生过量的硫化氢。
2.2 水质标准
生活饮用水卫生标准（GB5749—2006）
1985年颁布的国家标准GB5749-85，水质指标为35项， 1999 年建设部颁布 CJ94-1999《饮用净水水质标准》， 2001年卫生部颁布《生活饮用水水质卫生规范》，水质指标达到96项，超过了欧共体的饮用水水质标准 88项。 2007年7月1日起实施GB5749－2006《生活饮用水卫生标准》，水质指标达到106项，增加了71项，修订了8项。
工业锅炉锅水的水质标准说明
总碱度 ➢锅内水处理时，锅水总碱度应控制在 8~26mmol/L。碱度过高，会引起碱腐蚀和汽水共腾现象；碱度过低，防垢效果差。
➢锅外水处理时，经软化处理后，水中碱度与硬度差增大，易使锅水碱度过高，而产生碱腐蚀、锅水发泡和汽水共腾，影响蒸汽品质，所以对锅水的碱度有规定，规定值与压力、有无过热器有关。对于除盐水，给水碱度、硬度均很低，对碱度的规定值不设下限。

水质与水质标准

2.2.2 水体的富营养化水体的富营养化是指富含磷酸盐和某些形式的氮素的水，在光照和其他环境条件适宜的情况下，水中所含的这些营养物质足以使水体中的藻类过量生长，在随后的藻类死亡和随之而来的异养微生物代谢活动中，水体中的溶解氧很可能被耗尽，造成水体质量恶化和水生态环境结构破坏的现象。
水体的富营养化危害很大，对人类健康、水体的富营养化危害很大，对人类健康、水体功能等都有损害，包括：水体功能等都有损害，包括：（1）使水味变得腥臭难闻。（2）降低水的透明度。（3）消耗水中的溶解氧。（4）向水体中释放有毒物质。（5）影响供水水质并增加供水成本。（6）对水生生态的影响。
2.2 水体的污染与自净 2.2.1 水中常见污染物及来源按化学性质，可以分为无机污染物和有机污染物；按物理性质，可以分为悬浮性物质、胶体物质和溶解性物质。 1．可生物降解的有机污染物——耗氧有．可生物降解的有机污染物——耗氧有机污染物 2．难生物降解的有机污染物 3．无直接毒害作用的无机污染物 4．有直接毒害作用的无机污染物
2.4 用水水质标准水质标准是用水对象(包括饮用和工业用水对象等)所要求的各项水质参数应达到的限值。可分为国际标准、国家标准、地区标准、行业标准和企业标准等不同等级。生活饮用水水质标准制定的原则：生活饮用水水质标准的制定主要是根据人们终生用水的安全来考虑的，水中不得含有病原微生物；水中所含化学物质及放射性物质不得危害人体健康；水的感官性状良好。
6.镉 6.镉镉是有毒元素，食用镉污染的食物可能会蓄积于体内造成慢性中毒。“国标”规定饮用水中镉含量不超过0.01 mg/L。成慢性中毒。“国标”规定饮用水中镉含量不超过0.01 mg/L。 7.铬 7.铬铬的化合物有二价、三价和六价，其中六价铬毒性最大，可引起皮肤、粘膜、肝、胃、肾、口腔、血液部分的疾患，并有导致肺癌的可能。“国标”规定为不得超过0.05mg/L。并有导致肺癌的可能。“国标”规定为不得超过0.05mg/L。 8.铅 8.铅铅常随饮水和食物进入人体，摄入量过多可引起中毒。世界卫生组织于1972年规定每人每周摄入铅的总耐受量为世界卫生组织于1972年规定每人每周摄入铅的总耐受量为 3mg，当饮用水中铅含量为0.1mg/l时可能引起儿童血铅浓度 3mg，当饮用水中铅含量为0.1mg/l时可能引起儿童血铅浓度的增高，根据国内管网水含铅量一般均低于0.05 mg/L的实际的增高，根据国内管网水含铅量一般均低于0.05 mg/L的实际情况，“国标”规定铅浓度不得超过0.05 mg/L。情况，“国标”规定铅浓度不得超过0.05 mg/L。 9.银 9.银银的主要毒性表现为皮肤、眼和粘膜着色，称为银质沉着症。由于银一旦被吸收，就能长期保存在组织中。“国标” 根据国外饮水中银的限量标准，规定饮水中银的浓度不得超过0.05 mg/L。 mg/L。

水的过滤的方法和过程

水的过滤的方法和过程水的过滤方法和过程随着环境污染的日益严重，水的过滤变得尤为重要。

水的过滤是指将水中的杂质、污染物和微生物等去除，从而使水变得更加纯净、清澈、安全和可饮用。

目前，常见的水的过滤方法主要包括物理过滤、化学过滤和生物过滤三种方式。

一、物理过滤物理过滤是利用物理性能的差异进行分离和去除水中的杂质和污染物。

常用的物理过滤方法有筛网过滤、沉淀过滤和膜过滤。

1. 筛网过滤筛网过滤是利用筛网的孔径大小来去除水中的大颗粒杂质和悬浮物。

一般来说，筛网的孔径越小，去除的杂质和悬浮物就越多。

筛网过滤可以广泛应用于家用净水器、饮水机等设备中。

2. 沉淀过滤沉淀过滤是利用杂质和污染物在水中的比重差异将其分离。

常见的沉淀过滤方法有沉淀池过滤和沉淀槽过滤。

通过设置合理的沉淀时间和沉淀槽的设计，可以有效去除水中的悬浮物、泥沙和颗粒状污染物。

3. 膜过滤膜过滤是利用过滤膜的微孔和孔径选择性来分离和去除水中的杂质和污染物。

常见的膜过滤方法有微滤、超滤和反渗透等。

微滤膜可以去除水中的细菌、大颗粒悬浮物等；超滤膜可以去除水中的胶体、微生物和有机物等；反渗透膜可以去除水中的溶解性固体、重金属和无机盐等。

膜过滤技术广泛应用于水处理、海水淡化和饮用水生产等领域。

二、化学过滤化学过滤是利用化学反应来去除水中的污染物和有害物质。

常见的化学过滤方法有吸附、离子交换和氧化还原等。

1. 吸附吸附是通过物质表面与污染物之间的相互作用力将污染物吸附在材料表面，从而达到去除的目的。

常用的吸附剂有活性炭、沸石和硅胶等。

2. 离子交换离子交换是利用离子交换树脂的特性，将水中的杂质和离子与树脂表面上的离子进行交换，达到去除杂质和离子的目的。

离子交换常用于软化水和去除水中的重金属离子等。

3. 氧化还原氧化还原是利用氧化剂和还原剂对水中的有机物和无机物进行氧化或还原反应，从而降低水中污染物的浓度。

常用的氧化剂有臭氧、氯和高锰酸钾等；常用的还原剂有亚硫酸盐和亚硝酸盐等。

矿产

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。