31弱电解质的电离精品PPT课件
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第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离
知识回顾：
（1）什么叫电解质？举例说明。 （2）什么叫非电解质？举例说明。 （3）什么叫强电解质？举例说明。 （4）什么叫弱电解质？举例说明。 （5）溶液导电能力与哪些因素有关？
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能 够导电的化合物叫电解质。
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电， 所以均为电解质。 5.试分析：NaHSO4、Na2CO3、
NH3.H2O等物质的电离情况。
6. (1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、 液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2 晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。
相同点
化合物 类型 物质类别 不 同 离子浓度 点 导电能力 溶质微粒 电离程度 表示方法 实例
电离方程式
强电解质
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与 溶解度无关
离子化合物，共价化合物 共价化合物
强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物 大 强 离子 完全电离（不可逆） 电离方程式用“等号=” 强酸、强碱、盐、活泼金 属氧化物
（2）非电解质：
非金属氧化物（SO2、CO2、SO3等） 和大部分有机物以及NH3。
5、注： （1）电解质和非电解质均属于化合
物的范围，排除单质和混合物。
（2）导电的物质不一定是电解质， 如：金属单质、石墨；不导电的物 质不一定是非电解质，如：NaCl晶 体、NaOH固体、HCl气体等不导电， 但它们是电解质。
（6）电解质的电离情况： 共价化合物（如：酸）： 在水溶液中电离，而熔融状态 下不电离。 离子化合物（如：碱、盐）： 水溶液或熔融状态下均电离。
2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
√ A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电
C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
（3）导电性不是电解质在任何状态下都 具有的性质，而是在电解质溶于水或 融化状态下才有的性质。 如：NaCl晶 体不导电，但NaCl水溶液或熔融态的 能导电。
(4)像SO3、SO2、CO2、NH3等物质，它们 的水溶液导电，但它们不是电解质。
（5）像AgCl、BaSO4、CaCO3等难溶盐， 虽然水溶液不导电，但它们却是电解 质且为强电解质。
实例：酸、 碱、 盐、H2O 等。 2、非电解质：在水溶液或熔融状态下
不能导电的化合物叫非电解质。
实例：大多数有机物、NH3、NO2、SO3、 CO2等。
3、溶液的导电实质与导电能力： 实质：溶液中电解质→电离→导电 导电能力：与离子的浓度大小有关。
4、电解质和非电解质的物质分类
（1）电解质：
绝大多数酸、碱、盐，典型非金属元 素的氢化物（NH3除外），典型的活 泼金属元素的氧化物等都是电解质。
(2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。
(3)根据你的体会，理清共价化合物、离 子化合物与电解质、非电解质之间的关系。 理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电 解质之间的关系。
知识清单
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子 的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子 电离成离子的电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水
常见的酸与碱
强酸：HHI2S、OH4、ClHON4等O；3、HCl、HBr、 弱酸：HHCH32PS3、OC4OH、O2SHHiCO、N3（H、2难SHO溶C3l、）O、H等2H；CFO、3、 强碱：CNaa（OHO、H）KO2等H、；Ba（OH）2、 弱碱：FNeH（3·OHH2O）（3、可C溶u）（、OHM）g（2等O等H）2、
Ca（OH）2、H2SO4 、 HCl 、KHCO3 弱电解质：H2S 、 CH3COOH、 HClO 、 NH3·H2O、Fe（OH）3
小结：强弱电解质与结构的关系
离子化合物
活泼金属 的氧化物 大部分 的盐类
强碱
强电解质
共价化合物
强酸 弱酸 弱碱
水
弱电解质
思考与讨论
在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成 的水溶液中发生哪些变化？ 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程 中实质上包含着哪几个过程？
弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
纯 单质
净
物化
物质 混
合 物
合
物
金属单质 非金属单质 稀有气体
酸 电 强电解质 碱解 盐 质 弱电解质
氧 化
金属氧化物
物 非金属氧百度文库物
有机化合物 (绝大多数) 非电解质
二、强电解质和弱电解质
亮 暗 亮 暗亮 暗
【实验3-1 】分别实验等体积、等浓度 的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并 测量这两种酸溶液的pH值
NaCl=Na++Cl-
弱酸、弱碱、水
小 弱 分子（多）、离子 部分电离（可逆） 电离方程式用“ ” 弱酸、弱碱、水
HF
H++F-
练习：判断下列物质，属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、 HClO NH3·H2O、Cl2、Cu、Fe（OH）3 、石墨、 浓硫酸、KHCO3 强电解质： NaCl、MgCl2 、NaOH 、
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条 反应现象 镁条反应剧烈 镁条反应较慢
溶液的 pH值
pH=0
pH＞0
探究结果：
开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明 HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较 慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L， 说明醋酸在水中部分电离。说明HCl是强电解质， CH3COOH是弱电解质。
知识回顾：
（1）什么叫电解质？举例说明。 （2）什么叫非电解质？举例说明。 （3）什么叫强电解质？举例说明。 （4）什么叫弱电解质？举例说明。 （5）溶液导电能力与哪些因素有关？
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能 够导电的化合物叫电解质。
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电， 所以均为电解质。 5.试分析：NaHSO4、Na2CO3、
NH3.H2O等物质的电离情况。
6. (1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、 液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2 晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。
相同点
化合物 类型 物质类别 不 同 离子浓度 点 导电能力 溶质微粒 电离程度 表示方法 实例
电离方程式
强电解质
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与 溶解度无关
离子化合物，共价化合物 共价化合物
强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物 大 强 离子 完全电离（不可逆） 电离方程式用“等号=” 强酸、强碱、盐、活泼金 属氧化物
（2）非电解质：
非金属氧化物（SO2、CO2、SO3等） 和大部分有机物以及NH3。
5、注： （1）电解质和非电解质均属于化合
物的范围，排除单质和混合物。
（2）导电的物质不一定是电解质， 如：金属单质、石墨；不导电的物 质不一定是非电解质，如：NaCl晶 体、NaOH固体、HCl气体等不导电， 但它们是电解质。
（6）电解质的电离情况： 共价化合物（如：酸）： 在水溶液中电离，而熔融状态 下不电离。 离子化合物（如：碱、盐）： 水溶液或熔融状态下均电离。
2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
√ A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电
C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
（3）导电性不是电解质在任何状态下都 具有的性质，而是在电解质溶于水或 融化状态下才有的性质。 如：NaCl晶 体不导电，但NaCl水溶液或熔融态的 能导电。
(4)像SO3、SO2、CO2、NH3等物质，它们 的水溶液导电，但它们不是电解质。
（5）像AgCl、BaSO4、CaCO3等难溶盐， 虽然水溶液不导电，但它们却是电解 质且为强电解质。
实例：酸、 碱、 盐、H2O 等。 2、非电解质：在水溶液或熔融状态下
不能导电的化合物叫非电解质。
实例：大多数有机物、NH3、NO2、SO3、 CO2等。
3、溶液的导电实质与导电能力： 实质：溶液中电解质→电离→导电 导电能力：与离子的浓度大小有关。
4、电解质和非电解质的物质分类
（1）电解质：
绝大多数酸、碱、盐，典型非金属元 素的氢化物（NH3除外），典型的活 泼金属元素的氧化物等都是电解质。
(2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。
(3)根据你的体会，理清共价化合物、离 子化合物与电解质、非电解质之间的关系。 理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电 解质之间的关系。
知识清单
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子 的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子 电离成离子的电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水
常见的酸与碱
强酸：HHI2S、OH4、ClHON4等O；3、HCl、HBr、 弱酸：HHCH32PS3、OC4OH、O2SHHiCO、N3（H、2难SHO溶C3l、）O、H等2H；CFO、3、 强碱：CNaa（OHO、H）KO2等H、；Ba（OH）2、 弱碱：FNeH（3·OHH2O）（3、可C溶u）（、OHM）g（2等O等H）2、
Ca（OH）2、H2SO4 、 HCl 、KHCO3 弱电解质：H2S 、 CH3COOH、 HClO 、 NH3·H2O、Fe（OH）3
小结：强弱电解质与结构的关系
离子化合物
活泼金属 的氧化物 大部分 的盐类
强碱
强电解质
共价化合物
强酸 弱酸 弱碱
水
弱电解质
思考与讨论
在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成 的水溶液中发生哪些变化？ 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程 中实质上包含着哪几个过程？
弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
纯 单质
净
物化
物质 混
合 物
合
物
金属单质 非金属单质 稀有气体
酸 电 强电解质 碱解 盐 质 弱电解质
氧 化
金属氧化物
物 非金属氧百度文库物
有机化合物 (绝大多数) 非电解质
二、强电解质和弱电解质
亮 暗 亮 暗亮 暗
【实验3-1 】分别实验等体积、等浓度 的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并 测量这两种酸溶液的pH值
NaCl=Na++Cl-
弱酸、弱碱、水
小 弱 分子（多）、离子 部分电离（可逆） 电离方程式用“ ” 弱酸、弱碱、水
HF
H++F-
练习：判断下列物质，属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、 HClO NH3·H2O、Cl2、Cu、Fe（OH）3 、石墨、 浓硫酸、KHCO3 强电解质： NaCl、MgCl2 、NaOH 、
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条 反应现象 镁条反应剧烈 镁条反应较慢
溶液的 pH值
pH=0
pH＞0
探究结果：
开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明 HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较 慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L， 说明醋酸在水中部分电离。说明HCl是强电解质， CH3COOH是弱电解质。