1.3《常见的酸》第一课时优秀教案

第3节《常见的酸》教学方案

【内容来源】九年级浙教版上册第一章

【主题】第三节常见的酸

【课时】第1课时

一、教学目标

1.知识与技能

知道盐酸的物理性质和化学性质。

学会氯离子的的检验方法。

2.过程与方法

会使用滴管和试管进行物质性质的检验。

3.情感态度和价值观

能举例说明盐酸在生活中的用途和对人类的影响。

二、重点难点

重点: 盐酸的化学性质。

难点: 氯离子的的检验

三、教学过程：

（一）回顾旧知

【教师活动】同学们回顾一下物质的分类以及我们上节课学习了物质的酸碱性，回忆一下我们常见的酸有哪些？他们有哪些性质？他们在物质的分类中那一部分？

【学生活动】盐酸、硝酸、硫酸使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色，蓝色石蕊变红色。属于化合物。

过渡：他们还有哪些性质呢？我们这节课来进行学习。

（二）新课教学

盐酸的个性

活动：观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放出白雾，归纳浓盐酸的物理性质。

1.浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。)

(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。

(2)浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。(1、认识到浓盐酸需要密封保存。2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。)

思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？

回答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。

【实验探究】

【CI-的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。白色沉淀不消失，说明了什么？

AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀

在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？（也有白色沉淀生成）

总结：实验室中常用加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失的方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。

思考：检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴AgNO3

溶液，再滴稀硝酸，观察？

结论：检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。并归纳刚学完3个盐酸的个性。

盐酸的化学性质

与指示剂的反应

活动1：取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。

盐酸与盐反应

活动2：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。(了解鸡蛋壳的主要成分。)2HCl+CaCO3=CaCl2 + H2O+CO2↑

结论:盐酸+盐=新盐+新酸

盐酸能与金属氧化物反应

活动3：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？

活动4.：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？

探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？

注意：按照实验探究的环节最后得出气体成分，从而引出金属与酸的反应。

思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O

（三）知识巩固

1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）

A．氯化氢分子B．水分子

C．氢离子D．氯离子

2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（）

A. 铁钉

B. 碳酸钠

C. 大理石

D. 氢氧化钙

3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）

A. 滴加酚酞试液

B. 滴加石蕊试液

C. 滴加碳酸钠溶液

D. 加入石灰石

4.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。

（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。

（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢

［主要成分为CaCO3和Mg(OH)2］

（3）胃痛吃几块苏打饼干［含纯碱］可减轻胃痛。

四、板书设计

第3节常见的酸

1.盐酸的个性

(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业盐酸呈黄色。

(2)浓盐酸具有挥发性。

2.稀盐酸（HCl）的化学性质与指示剂的反应

盐酸与盐反应

盐酸能与金属氧化物反应盐酸能与金属反应