初中九年级上册化学质量守恒定律典型例题讲解

初中九年级上册化学质量守恒定律典型例题讲解
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
质量守恒定律
二、考点清单
1. 知道质量守恒定律的含义；
2. 能用微粒观点说明质量守恒的本质原因；
3. 能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。

三、全面突破
知识点1：物质发生化学变化的实质
1、从宏观上讲，物质发生化学变化时生成了新物质，如磷燃烧生成五氧化二磷，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，但发生物理变化时没有生成新物质，仍是原物质，如水蒸发变成水蒸气，只是物质的状态发生了变化，是物理变化。

2、从微观上讲，由分子构成的物质，发生化学变化时分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，但发生物理变化时，只是分子的间隔发生了改变。

【典型例题】
例：下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。

下列说法错误的是（）。

A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．氢原子和氧原子保持水的化学性质。

解析与答案：氢气、氧气和水都是由分子构成的，故A选项正确；氢气和氧气燃烧生成水的过程是化学变化，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故分子种类发生了改变，B 选项正确。

氢气和氧气燃烧生成水的过程是化学变化，化学变化中原子种类没有发生改变，故C选项正确。

水分子是保持水的化学性质的最小粒子，故D选项错误。

知识点2：质量守恒定律
1、探究质量守恒的实验
（1）白磷燃烧
实验目的：在密闭容器中，磷和空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷，这一反应前后物质的总质量有没有变化？
步骤：
A、在锥形瓶底部铺上一层薄细沙；
B、在细沙上放一火柴头大小的白磷，用塞子塞紧锥形瓶；
C、将锥形瓶放在托盘天平的左盘上，称量取反应前各种物质质量；
D、取下锥形瓶，注入热水浴或用聚光灯照射锥形瓶，使白磷自燃；
E、冷却后称量反应后各物质质量。

结论：化学反应前后各物质的质量总和相等。

（2）氢氧化钠与硫酸铜的反应
反应后，天平仍然平衡。

→ 结论：化学反应前后各物质的质量总和相等。

2、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

注意：
A、准确理解质量守恒定律应抓住几个关键词语：①参加化学反应的；①各物质；①质量总和；①等于；①反应后生成的；①各物质的；①质量总和。

B、质量守恒定律适用范围：解释化学变化。

【典型例题】
例1．将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成氧化镁的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？
分析：这个化学反应的事实是镁和空气中的氧气在点燃的条件下发生的化合反应，即:它也一定遵循质量守恒定律，那么，生成氧化镁的质量，必定等于镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以氧化镁的质量比反应前的镁条质量增大了。

答案：增大。

为镁条在空气中燃烧，是镁和氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，反应后生成氧化镁的质量必定等于镁条的质量和参加反应的氧气的质量之和，所以，氧化镁的质量与镁条的质量相比，是增大了。

例2．若24.5gKClO3和2gMnO2混合物加热到质量不再减少为止，剩余固体质量为16.9g，则反应中产生的氧气质量为多少同时生成氯化钾的质量为多少？
分析：在该反应中MnO2是催化剂，其质量在反应前后不发生改变.所以m（KCl）=16.9g －2g =14.9g 又根据质量守恒定律，m（KClO3）= m（KCl）+ m（O2）所以，氧气的质量为24.5g-14.9g=9.6g。

答：氧气质量为9.6g，氯化钾质量为14.9g.
例3．对质量守恒定律的正确理解是（）
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
分析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。

无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。

因此A、B不正确。

C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。

答案：D。

知识点3：用分子与原子的知识解释质量守恒的原因
1、一切化学反应都遵循质量守恒定律，解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析。

由分子构成的物质在化学反应中的实质为：
分子新物质聚集成
分子重新组合原子分裂−−−→−−−
−−→−−−→− 2、化学变化遵守质量守恒定律的原因：化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没
有增减，原子的质量没有变化。

3、化学反应前后五个不变，两个一定变，两个可能变。

【典型例题】
例1．某化合物A 在空气中燃烧后只生成CO 2和H 2O ，试判断该化合物中一定含有_______元素，可能含有_______元素。

分析：产物中含有C ，H ，O 三种元素，说明反应物中也含有这三种元素，C ，H 两种元素一定来源于A ，而氧元素可能来源于A ，也可能来源于O 2.
答案：一定含有C ，H 元素，可能含有O 元素.
例2．中世纪，在我国及至世界上普遍流行着一种炼丹术.一些巫师，术士们认为可以用硫磺，硝酸钾，木炭等物质用一定的方法炼出金子来，达到"点石成金"的效果.近年来，社会上也广泛流传着"水变原油"的说法.试用质量守恒的观点来驳斥这些谎言.
答案：根据质量守恒定律可知，在发生化学反应时，原子的种类没有改变.而术士们所设想的方法中，C ，S ，KNO 3中均没有金元素，因而根本无法做到炼出金来.原油是由碳，氢元素组成的，而水中根本无碳元素，所以"水变原油"也是不可能的，综上所述，这些观点都是错误的，是违背科学规律的.
例3．在化学变化前后，下列各项中肯定没有发生变化的是 ，肯定发生变化的是 ，可能发生变化的是 。

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质本身或种类
⑥原子的种类
⑦分子本身或种类⑧原子的质量
分析与解答：从宏观的量的方面去理解质量守恒定律，④物质的总质量是不变的；从微观的方面去理解化学变化遵守质量守恒定律的原因：化学反应前后，③元素的种类不变，⑥
原子的种类不变，①原子的数目没有增减⑧原子的质量没有变化。

化学变化的特征是有新物质生成，因此，⑤物质本身或种类，⑦分子本身或种类肯定会发生变化。

在下面的两个化学反应中：2H2+O2=2H2O，C2H4+3O2=2CO2+2H2O，有的分子数目改变，有的分子数目不变，所以，②分子的数目可能会发生变化。

答案：①③④⑥⑧；⑤⑦；②
四、本讲小结
1、化学反应的实质
2、质量守恒定律的内容
3、用分子与原子的知识解释质量守恒的原因。

五、应考锦囊
对本讲知识将重点考查质量守恒定律的应用，如用质量守恒定律解释一些化学反应现象和质量守恒的原因等。

常见题型基本涉及到初中常见的各种类型，如选择题、填空题、简答题等。

【模拟试题】（答题时间：45分钟）
1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。

现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）
A、44克
B、32克
C、22克
D、12克
2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量的A物质受热片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（）
A、12克
B、44克
C、56克
D、100克
3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）
A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
C、一切化学反应都遵从质量守恒定律
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
4、根据质量守恒定律，镁条完全燃烧后，生成物的质量（）
A、小于镁条的质量
B、大于镁条的质量
C、等于镁条的质量
D、无法确定
5、在化学反应中，生成物的质量总和等于（）
A、反应前后各种物质的质量总和
B、已参加反应的反应物的质量总和
C、反应物的相对分子质量总和
D、反应物中各元素的相对原子质量总和
6、在化学反应A+B=C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成9gD。

则反应生成C的质量为（）
A、8g
B、4g
C、2g
D、5g
7、某物质加热分解产生氧化铜和水。

则该物质含有的全部元素是（）
A．Cu、O B. Cu、O、H C. O、H D. Cu、H
8、下列各项：
①原子的数目②原子的种类③元素的种类
④物质的种类⑤原子的质量⑥分子的数目
其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）
A．①②③④B．①②③⑤
C．②③④⑥D．①③⑤⑥
*9、动物脂肪通过呼吸作用生成二氧化碳和水，反应产生的热量是维持生命活动的能量。

则动物脂肪中（）
A．一定含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有二氧化碳和水
D．一定含有碳、氢元素，一定不含氧元素
10、某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）
A．只含碳元素和氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．一定是H2和CO
11、某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律。

镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有_________________，改进措施是___ ___。

*12、为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。

三位同学得到的实验数据如下表：
（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。

（2）造成上述结果的原因可能是____________。

（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。

（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，必须在 (填“密闭”或“敞开”)体系中进行。

13、早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现其反应后的质量增加了。

（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。

（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。

（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。

已知该氧化物的1个分子
可将5个CO分子氧化为5个CO2分子，同时生成1个I2分子。

则该碘的氧化物的化学式为_______。

题号12345678910
答案A D C B B D。