江大网络教育无机及分析化学习题解答

江大网络教育无机及分析化学习题解答
一、填空题（30分，每空1分）
1．已知氯元素在碱性溶液中的电势图为： ClO 4
－
−−→−V 36.0 ClO 3－
−−→−V 495.0 ClO －
−−→−V 40.0Cl 2−−→−V 36.1Cl
－
则E θ (ClO 4－
/ClO －
)= ________。

在298K 时将Cl 2（g ）通入到稀NaOH 溶液中，能稳定
存在的离子是________________。

2．0.003008是___ _____位有效数字，4.80×10-2是____位有效数字。

3．第三周期有________种元素，这是因为第________能级组最多可容纳________个电子。

4．反应2Fe 3+(eq) + Cu (s) 2Fe 2+(eq) + Cu 2+(eq)与Fe (s) + Cu 2+(eq) Fe 2+(eq) + Cu (s)均正向进行，其中最强的氧化剂为________，最强的还原则为________。

5．当n = 4，l 可能的值是________________________。

7．在原电池中流出电子的电极为________，接受电子的电极为________，在正极发生的是________反应，负极发生的是________反应。

8．如(1)所示，填充下列各题的空白。

（1）K(Z = 19) 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1 （2） 1s 22s 22p 63s 23p 5 （3） [Kr] 4d ( )5s ( )5p 5
二、选择题（16分，每题2分）
1．已知N 2O 4有如下分解反应： 2NO N 2O 4－Q 在一定温度和压力下，体系达到平衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N 2O 4的解离度增加 ( )
(A)．使体系的体积减小50％；
(B)．保持体积不变，加入NO 2气体使体系压力为增大一倍。

(C)．降低体系的温度；
2．pH = 5.00的强酸与pH = 13.00的强酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为( )
(A)．9.00；(B)．8.00；(C)．12.70；(D)．5.00。

3．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )
(A)．AgCl的溶解度增大；(B)．AgCl的溶解度、K spΘ均不变；
(C)．AgCl的K spΘ增大；(D)．AgCl的溶解度、K spΘ增大。

4．对于反应BrO3－+ 6I－+ 6H Br－+ 3I2 +3 H2O,已知Eθ (BrO3－/Br－)＝1.44V，Eθ(I2/I－)＝0.55V；则此反应平衡常数Kθ的对数（lg Kθ）为( )
(A)．
0592
.0
) 44 .1
55
.0(6
2-
⨯
；(D)．
0592
.0)
55
.0
44
.1(6-
；
(B)．
0592
.0)
44
.1
55
.0(6-
；(E)．
0592
.0
2)
55
.0
44
.1(6
⨯
-。

(C)．
0592
.0
) 55 .0
44
.1(6
2-
⨯；
5．在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是( )
(A)．3s< 3p< 4s< 3d< 4p；(B)．3s< 3p< 4s< 4p< 3d；
(C)．3s< 3p< 3d< 4s< 4p；(D)．3s< 3p< 4p< 3d< 4s。

6．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化态，哪一组最符合于硫的情况？( )
(A)．2，6，-2；(B)．8，6，-2；(C)．18，6，+4；(D)．2，6，+6。

7．在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是( ) (A)．HCl；(B)．H3BO3；(C)．CH3F；(D)．C2H6；(E)．PH3。

8．下列各种离子在晶体中具有外层18+2电子结构的是( )
(A)．Cl－；(B)．Na+；(C)．Cr3+；(D)．Zn2+；(E)．Pb2+。

三、是非题（5分，每题1分）
1、在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。

( )
2、偶然误差影响分析结果的精密度。

( )
3、主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道。

（）
4、第四电子层又称为第四能级组。

( )
5、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大，范德华力也越大。

（）
四、完成并配平下列方程式（16分，每题4分）
1、NH4Cl Δ
2、Cu + HNO3(稀) ==
3、Cr(OH)3＋OH - ==
4、Mn (OH)2＋O2 ==
五、问答题（12分，每题4分）
1．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？
（1）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准。

（2）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子。

2、用离子~电子法配平下列在酸性介质中反应的离子方程式：
I2 + Na2S2O3→I—+ Na2S4O6
3、下列各组量子数哪些是不合理的，哪些是合理的，为什么？
（1）n = 2，l = 2，m = -1
（2）n = 2，l = 1，m = 0
（3）n = 2，l = 3，m = +2
（4）n = 3，l = 1，m = +1
六、计算题（21分）
1. 试计算298.15K时，OH－浓度为0.100mol·L－1时的E（O2/OH－）值。

已知：氧气的分压为标准压力，Eθ（O2/OH－）=0.401V。

（5分）
2．在标定c(NaOH) = 0.2 mol·L－1NaOH溶液的准确浓度时，欲将用去的NaOH溶液的体积控制在25mL左右，试问用草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物，应该称取该基准物多少g？（5分）
3.现有c(HAc) = 6.0 mol·L-1 HAc溶液12ml，要配成250ml pH =
4.8的酸碱缓冲溶液，应称取固体NaAc·3H2O多少克？（6分）
4．已知室温下，Ag2CrO4的溶度积是1.12×10-12，问Ag2CrO4的溶解度S (g · L-1)为多少？（5分）
解答答案
一、填空题（30分，每空1分）
1．已知氯元素在碱性溶液中的电势图为： ClO 4
－
−−→−V 36.0 ClO 3－
−−→−V 495.0 ClO －
−−→−V 40.0Cl 2−−→−V 36.1Cl
－
则E θ (ClO 4－
/ClO －
)= ________。

在298K 时将Cl 2（g ）通入到稀NaOH 溶液中，能稳定
存在的离子是________________。

0.45V ， Cl －，ClO －
2．0.003008是___四_____位有效数字，4.80×10-2是____三____位有效数字。

3．第三周期有________种元素，这是因为第________能级组最多可容纳________个电子。

8；三；8
4．反应2Fe 3+(eq) + Cu (s) 2Fe 2+(eq) + Cu 2+(eq)与Fe (s) + Cu 2+(eq) Fe 2+(eq) + Cu (s)均正向进行，其中最强的氧化剂为________，最强的还原则为________。

Fe 3+，Fe
5．当n = 4，l 可能的值是________________________。

0, 1, 2, 3。

7．在原电池中流出电子的电极为________，接受电子的电极为________，在正极发生的是________反应，负极发生的是________反应。

负极，正极，还原反应，氧化反应
8．如(1)所示，填充下列各题的空白。

（1）K(Z = 19) 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1 （2） 1s 22s 22p 63s 23p 5 （3） [Kr] 4d ( )5s ( )5p 5 ⑵ Cl (Z=17)；
⑶I (Z=53) [Kr] 4d 105s 25p 5；
二、选择题（16分，每题2分）
1．已知N2O4有如下分解反应：2NO N2O4－Q在一定温度和压力下，体系达到平衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O4的解离度增加( C)
(A)．使体系的体积减小50％；
(B)．保持体积不变，加入NO2气体使体系压力为增大一倍。

(C)．降低体系的温度；
2．pH = 5.00的强酸与pH = 13.00的强酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH为( )
(A)．9.00；(B)．8.00；(C)．12.70；(D)．5.00。

3．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )
(A)．AgCl的溶解度增大；(B)．AgCl的溶解度、K spΘ均不变；
(C)．AgCl的K spΘ增大；(D)．AgCl的溶解度、K spΘ增大。

4．对于反应BrO3－+ 6I－+ 6H Br－+ 3I2 +3 H2O,已知Eθ (BrO3－/Br－)＝1.44V，Eθ(I2/I－)＝0.55V；则此反应平衡常数Kθ的对数（lg Kθ）为( )
(A)．
0592
.0
) 44 .1
55
.0(6
2-
⨯
；(D)．
0592
.0)
55
.0
44
.1(6-
；
(B)．
0592
.0)
44
.1
55
.0(6-
；(E)．
0592
.0
2)
55
.0
44
.1(6
⨯
-。

(C)．
0592
.0
) 55 .0
44
.1(6
2-
⨯；
5．在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是( )
(A)．3s< 3p< 4s< 3d< 4p；(B)．3s< 3p< 4s< 4p< 3d；
(C)．3s< 3p< 3d< 4s< 4p；(D)．3s< 3p< 4p< 3d< 4s。

6．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化态，哪一组最符合于硫的情况？( )
(A)．2，6，-2；(B)．8，6，-2；(C)．18，6，+4；(D)．2，6，+6。

7．在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是( ) (A)．HCl；(B)．H3BO3；(C)．CH3F；(D)．C2H6；(E)．PH3。

8．下列各种离子在晶体中具有外层18+2电子结构的是( )
(A)．Cl－；(B)．Na+；(C)．Cr3+；(D)．Zn2+；(E)．Pb2+。

三、是非题（5分，每题1分）
1、在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。

( －)
2、偶然误差影响分析结果的精密度。

( ＋)
3、主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道。

（－）
4、第四电子层又称为第四能级组。

( －)
5、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大，范德华力也越大。

（ ＋ ）
四、完成并配平下列方程式（16分，每题4分）
1、NH 4Cl Δ
2、Cu + HNO 3(稀) == 1、NH 4Cl Δ NH 3↑+ HCl ↑
2、3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H 2O
3、Cr(OH)3＋OH - ==
4、Mn (OH)2＋O 2 ==
3、Cr(OH)3＋OH - == [Cr(OH)4]－
4、2Mn (OH)2＋O 2 ==2MnO(OH)2↓
五、问答题（12分，每题4分）
1．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1） 读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准。

（1）偶然误差，读数估读应尽可能准确。

（2）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子。

（2）系统误差，做空白试验进行校正。

4、 用离子~电子法配平下列在酸性介质中反应的离子方程式：
I 2 + Na 2S 2O 3 → I —
+ Na 2S 4O 6
5、 下列各组量子数哪些是不合理的，哪些是合理的，为什么？ （1）n = 2，l = 2，m = -1
（2）n = 2，l = 1，m = 0 （3）n = 2，l = 3，m = +2 （4）n = 3，l = 1，m = +1 ⑴、⑶不合理。

六、计算题（21分）
1. 试计算298.15K 时，OH －
浓度为0.100mol·L －
1时的E （O 2/OH －
）值。

已知：氧气的
分压为标准压力，E θ（O 2/OH －
）=0.401V 。

（5分）
解 电极反应式为： O 2（g ） + 2H 2O （l ） + 4e 4OH －
（aq ） n=4 根据能斯特公式
E （O 2/OH －
）= E θ
（O 2/OH －
）+4
θO ]
OH [lg 40592.02 p p
= E θ（O 2/OH －）+4
)
100.0(1lg 40592.0
= 0.460V
2． 在标定c(NaOH) = 0.2 mol·L －
1NaOH 溶液的准确浓度时，欲将用去的NaOH 溶液的体积控制在25mL 左右，试问用草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）作基准物，应该称取该基准物多少g ？（5分）
2．解 以H 2C 2O 4·2H 2O 为基准物时，其滴定反应方程式为： H 2C 2O 4 + 2OH - = C 2O 42- + 2H 2O n(NaOH) = 2n(H 2C 2O 4·2H 2O)
)2()2(2
)()(24222422O H O C H M O H O C H m NaOH V NaOH c ⋅⋅=
g
O H O C H m O H O C H m L L mol 3.0)2(1
.126)
2(210252.024********≈⋅⋅=⨯⨯⋅--
3. 现有c (HAc) = 6.0 mol ·L -1
HAc 溶液12ml ，要配成250ml pH = 4.8的酸碱缓冲溶
液，应称取固体NaAc ·3H 2O 多少克？（6分）
解 据pH = p K a θ + a
b c c lg
若要配制250ml pH = 4.8的酸碱缓冲溶液，由c (HAc) = 250
0.612⨯＝0.288 mol ·L -1
，代
入上述公式，可求得：
c b = 1.10×0.288 = 0.317 mol ·L -1
故称取NaAc ·3H 2O 的质量
m(NaAc ·3H 2O) = c b M (NaAc ·3H 2O)1000
250
= 0.317×136×1000
250 = 11g
4．已知室温下，Ag 2CrO 4的溶度积是1.12×10-12，问Ag 2CrO 4的溶解度S (g · L -1)为多少？（5分）
解：设Ag 2CrO 4的溶解度为x mol·L -1，根据
Ag 2CrO 4 (s) 2Ag +(aq) + CrO 42-(aq) 可知达平衡时，[Ag +]＝2x mol·L -1，[CrO 42-]＝x mol·L -1，
K sp θ( Ag 2CrO 4) = [Ag +]2[CrO 42-] = (2x )2·x = 1.12×10-12 x = 6.54×10-5 mol·L -1 Ag 2CrO 4的摩尔质量为331.7 g · mol -1，所以溶解度为：
S = 6.54×10-5 ×331.7 = 2.17×10-2 g · L -1。