怎么就能判断出正反应速率和逆反应速率的增加很减少
不同物质正逆反应速率之比-概述说明以及解释
不同物质正逆反应速率之比-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述本文旨在探讨不同物质正逆反应速率之间的比较。
化学反应速率是评估化学反应进行快慢的重要参考指标。
根据反应的进行方向，可以将反应速率分为正反应速率和逆反应速率。
正反应速率指的是反应物转化为生成物的速率。
在化学反应中，反应物分子之间发生原子之间的键的断裂和形成，从而产生新的化学键。
正反应速率的快慢取决于多个因素，包括反应物浓度、温度、压力和催化剂等。
相比之下，逆反应速率指的是生成物转化为反应物的速率。
在某些化学反应中，产生的生成物可能会重新与其他物质反应，从而形成反应物。
逆反应速率也受到与正反应速率相同的影响因素的调控。
通过比较不同物质正逆反应速率之间的差异，我们能够更好地理解化学反应的动力学特性。
这不仅对于工业生产中的反应过程优化具有重要意义，也对于科学研究和化学教育具有一定的参考价值。
在接下来的文章中，我们将首先探讨不同物质正反应速率之间的比较，分析影响正反应速率的因素。
随后，我们将研究不同物质逆反应速率的差异，并讨论其背后的动力学机制。
最后，我们将总结比较不同物质正逆反应速率的结果，并探讨其在化学领域中的应用前景。
通过深入研究不同物质正逆反应速率的比较，我们可以进一步拓展对化学反应动力学的认识，为未来的研究和应用提供有益的参考依据。
文章结构部分的内容应该包括对整篇文章的章节和内容进行简要介绍，以便读者能够了解文章的结构和内容安排。
下面是对1.2 文章结构部分的可能内容的一个建议：在本文中，我们将探讨不同物质正逆反应速率之间的比较。
文章分为三个主要部分：引言、正文和结论。
在引言中，我们将首先给出这个研究领域的概述。
我们将介绍物质的正反应速率是化学反应速率的重要指标，并阐述其在科学研究和实际应用中的重要性。
然后，我们将介绍本文的结构安排，并明确我们的研究目的。
接下来是正文部分，其中分为两个小节：不同物质的正反应速率和不同物质的逆反应速率。
化学反应速率化学平衡必背规律知识点
化学反应速率化学平衡必背规律知识点一关于化学反应速率●化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。
是指一定条件下，反应物转化为生成物的速率。
●化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol.L-1.S-1,数学表达式为：V=△c/△t。
●表示一个化学反应的速率大小可以用单位时间内反应物浓度的减少量，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量；由于固体或纯液体浓度为定值，所以不用固体、纯液体表示反应速率。
●用一个反应体系中用不同物质表示该反应的反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要转化成同一种物质表示来比较。
转化时要注意单位是否一致。
●对于同一条件下同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比。
对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），V（A）:V（B）:V（C）:V（D）=m：n：p：q。
●化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，均取正值。
●化学反应速率的快慢主要取决于反应物的结构、性质，影响化学反应速率的外界因素是：浓度、温度、压强、催化剂、溶剂的性质、固体颗粒的大小、光激光、构成原电池等。
●不管正反应是吸热反应还是放热反应，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的时间就越短。
●不管正反应是体积增大还是体积减少的反应，只要反应体系中有气态物质，增大压强反应速率加快。
压强的影响必须反映到物质的浓度变化上，若反应体系中没有气态物质，则压强对速率的影响不考虑。
●恒容时通入无关气体，虽然压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变；恒压时通入无关气体，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小。
●外界条件对正逆反应速率的影响是一致的，要增都增，要减都减。
●能加快反应速率的措施有：1)增大反应物的浓度，浓度越大，反应速率越快。
2)升高反应体系的温度，温度越高，反应速率越快。
其他条件不变时，温度每升高10度，反应速率增大到原来的2~4倍。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素一、化学反应速率的影响因素主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。
影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。
1、浓度：①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。
对于可逆反应，既增加正反应速率，也增加逆反应速率。
增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应速率增加多一些。
增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。
减少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少比正反应速率减少多一些。
②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于C＋H2O CO＋H2反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。
对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。
对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。
例如：对于反应2SO2＋O22SO3 ,在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。
2、压强：①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。
对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。
对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。
化学平衡状态的判断标志
化学平衡状态的判断标志湖北省巴东县第二高级中学444324 谭贤凤化学平衡状态的判断是化学平衡教学中的难点，为了帮助同学们有效地掌握这方面的知识，笔者对化学平衡的概念深入剖析，总结规律，从不同侧面认识化学平衡，以化解难点，提高对知识的应用能力。
一．剖析概念，把握标志化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
从其概念可知，判断一个可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态主要根据两点：一是根据化学平衡状态的本质特征——正反应速率与逆反应速率相等；二是根据化学平衡状态的宏观表现——各组分的浓度保持不变。
二．深入理解，把握规律㈠化学平衡状态的一般标志化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)＋nB(g)２pC(g)＋qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生对此标志的理解。
1．一等“一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。
若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。
在试题中可有以下几种具体形式出现：⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。
⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。
⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。
⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
2．五不变“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+n╪p+q 时，混合气体总物质的量不变。
化学高考必考知识点解析如何准确判断化学反应的速率问题
化学高考必考知识点解析如何准确判断化学反应的速率问题化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
准确判断化学反应的速率对于理解反应机理、优化反应条件以及控制反应过程非常重要。
本文将介绍几种常用的方法用于判断化学反应的速率，并对每种方法的原理和应用进行解析。
1. 反应物浓度变化法反应物浓度变化法是最常用的判断化学反应速率的方法之一。
根据速率方程可以知道，反应速率与反应物浓度之间存在着定量关系。
通常情况下，反应物浓度越高，反应速率越快。
因此，我们可以通过测量反应物浓度的变化来判断反应的速率。
例如，对于一阶反应A→产物，可以通过测量反应物A的浓度随时间的变化来判断反应的速率。
实验上，我们可以在不同时间点取样，通过比色法、电导法等手段测量反应物的浓度，然后绘制反应物浓度随时间的曲线图，根据曲线的斜率就可以判断出反应的速率。
2. 产物生成速度法产物生成速度法是另一种常用的判断反应速率的方法。
对于可逆反应，产物生成速度与反应速率是相等的。
通过测量产物生成速度，可以准确判断反应的速率。
以A+B→2C为例，反应物A和B的浓度减少，产物C的浓度增加。
我们可以通过测量产物C的浓度变化来判断反应速率。
类似于反应物浓度变化法，可以通过比色法、电导法等手段测量产物的浓度，并绘制产物浓度随时间的曲线图，根据曲线的斜率就可以确定反应的速率。
3. 变温法变温法是一种通过改变反应温度来判断反应速率的方法。
根据化学动力学理论，反应速率与温度呈指数关系，即Arrhenius方程。
通过改变反应温度，我们可以观察到反应速率的变化，从而准确判断反应速率的大小。
实验上，我们可以在不同的温度下进行反应，并测量相同时间段内反应物浓度的变化。
然后根据Arrhenius方程，利用线性回归方法求取反应速率常数k，从而判断反应的速率。
4. 进行动力学模型拟合除了以上几种方法，还可以通过进行动力学模型拟合来判断反应速率。
动力学模型是根据连续反应动力学理论得到的数学表达式，可以描述反应速率与反应物浓度、温度等因素的定量关系。
如何判断化学反应的速率
如何判断化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物形成的速度，它对于分析反应动力学、优化反应条件以及控制化学过程等具有重要意义。
本文将介绍如何判断化学反应的速率，以及常用的判断方法。
一、观察颜色的变化有些化学反应会伴随着颜色的变化，当反应进行时，起初的颜色逐渐消失或发生变化。
这种变化可以用肉眼或通过光度计进行观察和测量。
通过观察颜色的变化可以推断出反应的进行速率。
例如，当二氧化锰与盐酸反应生成氯气时，反应体系由无色变为橙色；又如，过氧化氢分解反应会产生气泡，当气泡的产生速率逐渐减慢时，可以判断反应速率随时间递减。
二、观察质量的变化有些化学反应涉及到质量的变化，例如氧化还原反应或酸碱反应。
通过称量试剂的质量变化可以判断反应速率。
例如，当金属与非金属发生氧化反应时，可以通过称量金属的质量变化来判断反应速率；又如，酸和碱反应生成盐和水，可以通过称量反应前后溶液的质量差来计算反应速率。
三、观察气体的产生某些反应会产生气体，通过观察气体的产生可以判断反应速率。
可以利用气体的体积变化或通过气体的排出速度来衡量。
例如，当金属与酸反应时会产生氢气，可以通过收集产生的氢气体积来判断反应速率；又如，当过氧化氢分解生成氧气和水时，可以通过观察氧气产生的速率来推测反应速率。
四、利用光度计测量光度计可以用来测量反应溶液中的吸光度变化，从而判断反应速率。
反应发生时，溶液中的物质浓度发生变化，进而导致反应体系的吸光度变化。
通过光度计测量吸光度的变化，可以确定反应速率。
一般来说，吸光度与物质浓度成正比，可以通过摄取一系列具有不同浓度的溶液，测定各个溶液的吸光度，然后绘制浓度与吸光度的关系曲线。
根据反应前后溶液的吸光度变化，就可以推断出反应的速率。
总结起来，判断化学反应的速率可以通过观察颜色、质量和气体的变化，或利用光度计测量吸光度的变化来进行。
选择合适的方法可以帮助我们更准确地了解和控制化学反应过程，为实验室研究和工业生产提供有力支持。
化学反应速率与化学平衡考点归纳
化学反应速率与化学平衡考点归纳一、化学反应速率⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：来理解其概念：①学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；.如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢.因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率.⑵. 影响化学反应速率的因素：③化学反应速率不取负值而只取正值．[有效碰撞] 能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．[活化分子] 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．影响因素对化学反应速率的影响反应物本身的性质不同的化学反应有不同的反应速率Mg粉和Fe粉分别投入等浓度的盐酸中时，Mg与盐酸的反应较剧烈，产生H2的速率较快浓度其他条件不变时，增大(减小)反应物的浓度，反应速率增大(减小)①增大(减小)反应物浓度，单位体积内活化分子数增多(减少)，有效碰撞次数增多(减少)，但活化分子百分数不变②固体的浓度可认为是常数，因此反应速率的大小只与反应物之间的接触面积有关，而与固体量的多少无关．改变固体的量不影响反应速率压强温度一定时，对于有气体参加的反应，增大(减小)压强，反应速率增大(减小)①改变压强，实际是改变气体的体积，使气体的浓度改变，从而使反应速率改变②改变压强，不影响液体或固体之间的反应速率新看温度升高(降低)反应温度，反应速率增大(减小)①通常每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍②升温，使反应速率加快的原因有两个方面：a．升温后，反应物分子的能量增加，部分原来能量较低的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使有效碰撞次数增多(主要方面)；b．升高温度，使分子运动加快，分子间的碰撞次数增多(次要方面)催化剂增大化学反应速率催化剂增大化学反应速率的原因：降低了反应所需的能量(这个能量叫做活化能)，使更多的反应物分子成为活化分子，增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多光、反应物颗粒的大小等将反应混合物进行光照、将块状固体粉碎等均能增大化学反应速率AgBr、HClO、浓HNO3等见光分解加快，与盐酸反应时，大理石粉比大理石块的反应更剧烈二、化学平衡状态tc v∆∆=化学平衡可以用五个字归纳：逆：研究对象是可逆反应动：动态平衡.平衡时v正＝v逆≠0等：v(正)＝v(逆)定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡.2.化学平衡的标志：（处于化学平衡时）①、速率标志：v正＝v逆≠0；②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化.3.化学平衡状态的判断判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据图表例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量M r ①M r一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②M r一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡4．化学平衡移动②速率与平衡移动的关系：I. v正=v逆，平衡不移动；II. v正>v逆，平衡向正反应方向移动；III.v正<v逆，平衡向逆反应方向移动.强调：加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间，但不一定能使平衡发生移动.在恒温恒容状态下，在不改变其他条件时，增加A的量，A的转化率与气体物质的计量数有关：①若a = b + c ： A的转化率不变；②若a > b + c ： A的转化率增大；③若a < b + c : A的转化率减小.-----有疑问③若反应物不只一种：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)α在不改变其他条件时，只增加A的量，A的转化率减小，而B的转化率增大.β将C、D全部转化成A、B得到一个A、B的物质的量之比，按照这个比例加入A、B，恒温恒压时，转化率不变；恒温恒容时，反应物的转化率与气体物质的计量数有关：若a+b=c+d，A、B的转化率都不变；若a+b>c+d，A、B的转化率都增大；若a+b<c+d，A、B的转化率都减小.γ若n(A):n(B)=a:b，恒温恒压时，只要加入C、D的量之比符合C、D的化学计量数之比，转化率不变；恒温恒容时，若a+b=c+d，A、B的转化率都不变，若a+b>c+d，A、B的转化率都增大，若a+b<c+d，A、B 的转化率都减小④同一个化学反应，等量加入反应物时，在恒压容器中的转化率总是大于等于在恒容容器中的转化率，当且仅当反应的Δn=0时转化率相等（此时就等效于恒压）.⑸压强变化对于转化率的影响对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，（a+b≠c+d）在压强变化导致平衡移动时，充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动.因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变.2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动.因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化.5、等效平衡问题的解题思路⑴概念：同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡.⑵分类：①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡.②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡.③等温且Δn=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为不移动的平衡.【归纳】等效平衡规律 对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件 系数关系 等效平衡条件 恒温恒容 m+n ≠p+q 等量加料 m+n=p+q 等比加料恒温恒压任意条件6、速率和平衡图像分析 ⑴分析反应速度图像①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点. ②看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应.升高温度时，△V 吸热＞△V 放热. ③看终点：分清消耗浓度和增生浓度.反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比.④对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的.分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”.增大反应物浓度V 正 突变，V 逆 渐变.升高温度，V 吸热 大增，V 放热 小增. ⑵化学平衡图像问题的解答方法：①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V 正 、 △V 逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向.②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点.③先拐先平：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率-时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡.它所代表的温度高、压强大.这时如果转化率也较高，则反应中m+n>p+q.若转化率降低，则表示m+n<p+q.④定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系. 化学反应速率 化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.化学平衡计算题求解技巧1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低..(2)反应的转化率(α)： ×100％ pV=nRT根据这个方程式可以定性甚至定量地比较气体的性质、参数（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量=α。
初中化学学习技巧如何理解化学反应速率的变化
初中化学学习技巧如何理解化学反应速率的变化化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的物质量。
了解和理解化学反应速率的变化对于初中化学学习非常重要。
下面将介绍几种理解化学反应速率变化的技巧。
一、观察反应前后实验现象的变化观察反应过程中物质的颜色变化、气体的释放、温度的变化等现象，可以判断反应速率的变化。
比如，反应速率较快的反应往往伴随着剧烈的气体释放、颜色迅速变化以及温度上升等现象。
反之，反应速率较慢的反应则不太明显。
二、通过浓度的变化来理解反应速率的变化浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量。
浓度越高，反应分子之间的碰撞机会就越多，反应速率也就越快。
因此，当反应物的浓度增加时，反应速率会随之增加；反之，浓度减小，则反应速率会减小。
三、利用温度变化解释反应速率的变化温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在恒定浓度下，温度升高可以使反应速率增加，反之，温度降低则会减慢反应速率。
这是因为温度升高会增加反应分子的平均动能，使分子之间的碰撞更加频繁且更具能量。
四、利用催化剂来促进反应速率的变化催化剂可以降低活化能，从而提高反应速率。
催化剂不直接参与反应，而是通过提供一个新的反应途径，使反应能够更容易进行。
通过使用催化剂，可以加快反应速率，使反应更加高效。
五、应用化学方程式分析反应速率的变化利用化学方程式来分析反应的摩尔比例，可以更好地理解反应速率的变化。
例如，当反应方程式中的反应物的系数增大时，每个单位时间内参与反应的反应物分子数量也相应地增加，从而提高反应速率。
综上所述，初中化学学习中理解化学反应速率的变化可以通过观察反应前后实验现象的变化、浓度的变化、温度的变化、催化剂的作用以及应用化学方程式等多种技巧。
通过运用这些技巧，我们可以更好地理解和掌握化学反应速率的变化规律。
24年国开电大《医用基础化学# 》形考作业(一)答案
医用基础化学#形考作业（一）1.下列关于分散系概念的描述，错误的是()。
A.分散系由分散相和分散介质组成。
B.分散系包括均相体系和多相体系。
C.分散系可有液、固、气三种状态D.分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n用来表示（）。
A.物质的量B.物质的质量C.物质的量浓度D.质量浓度3.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）。
A.物质的量浓度B.质量摩尔浓度C.质量分数D.摩尔分数4.决定化学反应速率大小的内因是（）。
A.温度B.活化能C.催化剂D.内能5.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）。
A.改变了反应的历程B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.增加了活化分子百分数6.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）。
A.升高温度B.增加压力C.加入催化剂D.增加起始物浓度7.土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。
A.蒸汽压下降B.沸点升高C.冰点下降D.渗透压8.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。
A.分散相离子的直径小于100nmB.粗分散系统为非均相系统C.粗分散系统为不稳定的多相系统D.分散相和分散介质会自动分离9.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。
A.分散相离子的直径介于1nm~100nm之间B.胶体分散系统又分为溶胶和高分子溶液两类C.胶体分散系统为不稳定的多相系统D.分散相离子扩散慢10.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。
A.n（硫酸）B.n（NaCl）C.n（HCl）D.n（NaOH）11.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。
A.存在不允许溶质粒子透过的半透膜B.半透膜两边的溶液浓度不相同C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同D.半透膜既可允许溶质粒子通过，也可以允许溶剂通过12.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。
A.总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透B.总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透C.总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透D.总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透13.关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结化学反应速率定义为单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化量的正值，称为平均反应速率，下⾯给⼤家带来⼀些关于化学反应速率知识点总结，希望对⼤家有所帮助。
⼀.化学反应速率是指表⽰化学反应进⾏的快慢。
通常以单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表⽰，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压⼒、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进⾏，也与溶剂的性质和⽤量有关。
其中压⼒关系较⼩(⽓体反应除外)，催化剂影响较⼤。
可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些⽬的。
⼆.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以⽤：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表⽰的同⼀化学反应的速率之⽐等于化学计量数之⽐。
本式⽤于确定化学计量数，⽐较反应的快慢，⾮常实⽤。
同⼀化学反应的速率，⽤不同物质浓度的变化来表⽰，数值不同，故在表⽰化学反应速率时必须指明物质。
三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。
例如：在相同条件下，氟⽓与氢⽓在暗处就能发⽣爆炸(反应速率⾮常⼤);氯⽓与氢⽓在光照条件下会发⽣爆炸(反应速率⼤);溴⽓与氢⽓在加热条件下才能反应(反应速率较⼤);碘蒸⽓与氢⽓在较⾼温度时才能发⽣反应，同时⽣成的碘化氢⼜分解(反应速率较⼩)。
这与反应物X—X键及⽣成物H—X键的相对强度⼤⼩密切相关。
外因1.压强条件对于有⽓体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增⼤压强，即体积减⼩，反应物浓度增⼤，单位体积内活化分⼦数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减⼩。
若体积不变，加压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分⼦数就不变。
但在体积不变的情况下，加⼊反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
若体积可变，恒压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就减⼩。
因为体积增⼤，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减⼩，单位体积内活化分⼦数就减⼩。
4由图像快速判定可逆反应特征的技巧
高中化学疑难问题简释11由图像快速判定可逆反应特征的技巧有关化学反应速率与化学平衡图像很多，这里只讨论几种可快速判定可逆反应特征—气体体积变化或放吸热情况的图像。
１、速率--时间图由上图可以看出：t 1时刻条件改变后，V 正、V 逆都减小，但V 逆减小倍数大于V 正减小倍数，平衡向正反应方向移动；同理，t 2时刻条件改变后，V 正、V 逆都增大，但V 正增大倍数大于V 逆增大倍数，平衡向正反应方向移动。
勿须做更多分析，诸如此类图像中t 1 、t 2时刻条件改变后平衡移动方向，就是条件改变后图像中位于上方的速率所标方向，V正在上，平衡向正反应方向移动，V 逆在上，平衡向逆反应方向移动，无论正逆速率是增大还是减小。
反过来也一样，如：t 3时刻对某放热反应降温，做速率--时间图。
已知：降温正逆速率均减小，且平衡向反正应方向移动，做图时首先画出两条均减小的图像，再在图像中处在上面的标V 逆（则下面那条图像标V 正）即可。
一句话：“在上是方向”。
2、不同条件（温度或压强）下，含量--时间图：此类图像有下列两种情况（Ｃ％指产物百分含量），为方便学习，我们把图1中两种温度（或压强）下的图像没有出现交叉的叫“顺”，而把图2中两种温度（或压强）下的图像出现交叉的叫“反”。
3、单一或多条件下，含量--条件（温度或压强）图此类图像主要有下列六种情况（Ｃ％指产物百分含量），为方便学习，我们把图3中随温度升高（或压强增大）产物百分含量Ｃ％增大的叫“顺”，把图4中随温度升高（或压强增大）产物百分含量Ｃ％减小的叫“反”。
高中化学疑难问题简释同理，我们把图5相同压强下随温度升高产物百分含量Ｃ％增大或图6相同温度下随压强增大产物百分含量Ｃ％增大的叫“顺”，而把图7相同压强下随温度升高产物百分含量Ｃ％减小或图8相同温度下随压强增大产物百分含量Ｃ％减小的叫“反”。
对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H＝QKJ/mol；在其图像分别进行如上述表述的情况下，可利用下列口决，对m+n＞p+q或m+n＜p+q、△H＞0或△H＜0快速做出判定。
高中化学 第二章 第2节 化学反应的快慢和限度 第2课时 可逆反应 化学平衡教案 鲁科版必修2
第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时【教学模式】诱思探究、讨论归纳法。
【教材分析】本节是第二章第二节的第2课时，化学反应的限度属于化学反应原理的范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和过程的入门性知识；同时，本节内容在社会生产和生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
本节内容包括可逆反应和化学平衡状态两个部分。
化学平衡状态的分析借助于前一课时的知识，并为《化学反应原理》中的深化学习做好了知识储备，有承上启下的作用。
限于学习时间，依据课程标准的规定，不要求学生理解和掌握化学平衡状态的特征、可逆反应的转化率，不学习化学平衡移动等内容。
【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。
【学习目标】知识与技能：1．能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。
2．结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
过程与方法：通数据和图像分析，掌握可逆反应的特点和化学平衡的定义。
情感态度与价值观：通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。
培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力【教学重点】化学平衡的定义和特征。
【教学手段】多媒体辅助教学、白板。
【教学过程】【复习回顾】投影1．化学反应快慢的定义？公式？单位？2．影响化学反应快慢的因素有哪些？【学生回答】教师点评【新课引入】在以前的学习中，我们接触的许多的化学反应一般进行都很完全。
例如，镁条燃烧只剩下白色的生成物氧化镁；氯气和氢气反应生成氯化氢等，那么是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？【板书】化学反应的限度 【自主学习】多媒体投影223【问题组1】1、 通过数据分析，思考什么是可逆反应？2、 学过哪些可逆反应？【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
专题07 化学反应速率的计算及影响因素-高中新教材高一化学期末复习重点
2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究重难点07 化学反应速率的计算及影响因素方法探究一、不同情况下化学反应速率快慢的判断方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如反应a A+b B c C，要比较用不同物质[如v(A)与v(B)] 表示时的化学反应速率，可比较Ava（）与Bvb（）的相对大小，若Ava（）>Bvb（），则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。
二、化学反应速率影响因素分析1．主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。
2．外界因素(外因)（1）温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。
（2）催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。
（3）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
（4）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
（5）固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。
（6）反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
（7）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。
【特别提醒】1．催化剂能够极大程度地改变化学反应速率。
有的催化剂(正催化剂)能够加快化学反应速率，有的催化剂(负催化剂)能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。
2．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
化学反应速率的判断
化学反应速率的判断化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，它表示单位时间内反应物消失或生成物增加的量。
判断化学反应速率的快慢，可以从以下几个方面进行分析。
反应物浓度的变化率是判断反应速率的重要指标之一。
一般情况下，反应物浓度越高，反应速率越快；反之，反应物浓度越低，反应速率越慢。
这是因为反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率越高，有利于反应发生。
而反应物浓度越低，反应物之间的碰撞频率就会减少，从而减慢反应速率。
温度对于化学反应速率的影响也是至关重要的。
一般来说，温度升高会导致反应速率增加，温度降低则会导致反应速率减慢。
这是因为温度的升高会增加反应物分子的平均动能，提高反应物分子的碰撞频率和能量，从而促进反应的进行。
相反，温度的降低会减少反应物分子的平均动能，降低碰撞频率和能量，从而减缓反应速率。
催化剂也可以显著影响化学反应速率。
催化剂是一种能够降低反应活化能的物质，它通过提供新的反应路径或改变反应物分子的构型，加速反应速率。
催化剂在反应过程中不参与化学反应，因此可以反复使用。
在催化剂的作用下，反应物分子经过更低的能量过渡态，从而使反应速率大大增加。
反应物的物理状态也会影响化学反应速率。
一般来说，气体相反应的速率要比液体相反应的速率快，液体相反应的速率要比固体相反应的速率快。
这是因为气体分子之间的距离相对较远，碰撞频率高，有利于反应的进行。
而液体分子之间的距离较近，碰撞频率相对较低，固体分子之间的距离更近，碰撞频率更低，从而影响反应速率。
反应物的表面积也是影响反应速率的重要因素之一。
当反应物以固体形式存在时，反应物颗粒的细小程度会影响反应速率。
一般来说，固体反应物颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为固体反应物颗粒越小，其表面积相对增大，有利于反应物与其他反应物之间的碰撞，增加反应速率。
化学反应速率的判断可以从反应物浓度、温度、催化剂、反应物的物理状态和表面积等方面进行分析。
通过控制这些因素的变化，可以调节化学反应的速率，实现对反应速率的控制和优化。
化学反应速率的判断
化学反应速率的判断化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
它是化学反应进行的快慢程度的量化表示。
了解和判断化学反应速率的快慢对于研究化学反应的机理以及控制反应过程具有重要意义。
化学反应速率的判断可以通过以下几个方面进行：1. 反应物浓度变化：反应物浓度的变化对于反应速率起着决定性的影响。
反应物浓度越高，反应速率越快。
当反应物浓度不变时，反应速率也将保持不变。
因此，观察反应物浓度的变化可以初步判断反应速率的快慢。
2. 温度变化：温度对于化学反应速率的影响也非常显著。
一般来说，温度升高会使反应速率增加，因为温度升高会增加反应物分子的平均动能，进而增加反应物分子碰撞的能量和频率。
因此，观察反应在不同温度下的速率变化，可以判断反应速率的快慢。
3. 催化剂的作用：催化剂是一种能够加速反应速率的物质。
催化剂通过提供一个不同的反应路径，降低了反应的活化能，使反应更易进行。
因此，添加催化剂可以显著提高反应速率。
观察反应在有无催化剂的条件下的速率变化，可以判断催化剂对反应速率的影响。
4. 反应物的物理状态：反应物的物理状态也会对反应速率产生影响。
一般来说，气体态反应速率较快，液体态次之，固体态最慢。
这是因为气体分子之间的相对运动较快，碰撞的能量和频率较高。
因此，观察反应物的物理状态可以初步判断反应速率的快慢。
除了以上几个方面，还可以通过实验方法来判断化学反应速率的快慢。
例如，可以通过观察反应物消耗的速度、生成物产生的速度以及反应过程中释放或吸收的能量来判断反应速率。
同时，在实验中可以调整反应物浓度、温度和催化剂的添加量来研究它们对反应速率的影响。
化学反应速率的判断是通过观察反应物浓度变化、温度变化、催化剂的作用以及反应物的物理状态来进行的。
这些判断方法可以初步了解反应速率的快慢，为研究化学反应的机理和控制反应过程提供重要依据。
通过实验方法的运用，可以更加准确地确定化学反应速率，并进一步深入研究反应速率背后的机理和规律。
人教版初中高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》知识点(含答案解析)
一、选择题1．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H＜0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动答案：A【详解】A．根据图知，达到平衡后，升高温度NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A正确；B．图中X点是该温度下的平衡状态，此时仅延长时间NO转化率不变，故B错误；C．Y点为该温度下的平衡点，增大反应物O2浓度，平衡正向移动，从而提高NO转化率，故C错误；D．图示可知反应最初随着温度升高，主要是正向进行，NO转化率逐渐增大，而到达X点时达到平衡状态，继续升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，故D错误；故答案为A。
2．T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：t/min n(M)/mol n(N)/mol0 6.0 3.05 4.0 1.010 4.0 1.0A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等答案：B【详解】A．根据表格所给数据，反应在5min时已经达到平衡状态，第8min时也是平衡状态，所以正逆反应速率相等，A项不符合题意；B．(6-4)molv(M)==0.04mol/(L s)10L?5min，B项符合题意；C．T1→T2时，N的平衡浓度由1mol=0.1mol/L10L降低到0.08mol/L，说明N消耗的更多，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，则T2>T1，C项不符合题意；D．6-41α(M)==63，3-12α(N)==33，两者转化率不相同，D项不符合题意；故正确选项为B3．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，下列说法中正确的是A．达到反应限度时，生成SO3为2molB．达到反应限度时，反应放出197kJ的热量C．达到反应限度时，SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率D．达到反应限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2答案：C【详解】A．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，则生成SO3一定小于2mol，故A错误；B．热化学方程式中为完全转化时的能量变化，而将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，不能完全转化，则放出的热量一定小于197kJ，故B错误；C．达到反应限度时，正逆反应速率相等，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率，故C正确；D．平衡时浓度不变，但SO2、O2、SO3的分子数之比不一定为2∶1∶2，故D错误；故选C。
专题33 影响化学反应速率的因素
专题33 影响化学反应速率的因素【知识框架】【基础回顾】1、有效碰撞理论（1）有效碰撞反应物分子间能发生反应的碰撞。
发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在一定的方向上发生碰撞。
（2）活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
（3）活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。
活化能越大，反应越难进行。
2、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。
外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。
一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。
（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。
（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。
未特别指明时，均指正催化剂。
解释：解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。
【技能方法】变量控制法在探究影响化学反应速率的因素中的应用影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。
1、常见考查形式（1）以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应的影响。
（2）给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。
2、解题策略（1）确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
（2）定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。