高中化学复习知识点：摩尔质量的概念
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【详解】
A. CaCO3的摩尔质量是100g/mol，
B. H2SO4的摩尔质量是98g/mol；
C.Al的摩尔质量是27g/mol；
D.H2O的摩尔质量是18g/mol，可见摩尔质量最大的是CaCO3；
故合理选项是A。
2．A
【解析】
【详解】
A. 1molOH-的质量为17g，故A正确；
B.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
(3)①可以看到只有三种是气体，相对分子质量分别为H2O(18)，CO(28)，H2(2)，混合之后，混合气体的平均相对分子质量不应该大于最大的28，也不能小于最小的2，混合气体中当相对分子质量最小的氢气的实际质量无限大时，其他的反应物无限小就可以忽略不计了，但还是有的，相对分子质量是大于2而不是大于等于2，同理最大的相对分子质量最大的是小于28，2＜ ＜28；
B．气体体积与气体所处状态有关。不知温度与压强1molCH4体积无法确定。故B错误；
C．摩尔质量单位为g/mol。故C错误；
D．1molH2O中约含2×6.02×1023个H。故D错误；
故答案为A；
5．D
【解析】
【详解】
摩尔质量单位是g/mol，硫酸的相对分子质量是98，因此硫酸的摩尔质量是98g/mol，答案选D。
6．C
【解析】
【分析】
令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M= 计算A的摩尔质量。
【详解】
令A的物质的量为2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为15，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×15=30g/mol，混合气体总质量=6mol×30g/mol=180g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量= =90g/mol，答案选C。
(2)缩小平衡体积，平衡不移动，但是密度增大，平均摩尔质量变大；
(3)①可以看到只有三种是气体，相对分子质量分别为H2O(18)，CO(28)，H2(2)，混合之后，混合气体的平均相对分子质量不应该大于最大的28，也不能小于最小的2，理解方法就是极限法，假设绝大多数气体是H2，只有一点点H2O和CO，平均相对分子质量将会非常接近2；
D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
3．下列叙述正确的是
A．1 mol CO2的质量为44g·mol－1
B．CO2的摩尔质量为44g
C．6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g
D．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
4．下列说法中正确的是
A．1molNaOH的质量是40gB．1molCH4体积约为22.4L
A．①③B．②③C．①②D．①②③
9．下列说法正确的是( )
A． 的摩尔质量是
B．同温同压下，相同体积的 和 所含的原子数相同
C．物质的量是国际七大物理量单位之一
D． 在标准状况下的体积一定是
10．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
根据平均相对分子质量的计算公式M1= ，M= = ；很容易得到18a+28b+2c=M1(a+b+c)，消去18a+28b+2c，得M= = =M1+ ，然后观察这个式子，进行讨论即可。
【详解】
(1)A．体系的压强一直不发生变化，故A错误；
B．v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，故B正确；
高中化学复习知识点：摩尔质量的概念
一、单选题
1．下列物质中，摩尔质量最大的是
A．1mol CaCO3 B．0.8mol/L H2SO4
C．54 g AlD．10 mL H2O
2．下列叙述正确的是（）
A．1molOH-的质量为17g
B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
7．B
【解析】
【详解】
“g·mol－1”是一个物理量的单位，这个物理量是摩尔质量，故B正确。
综上所述，答案为B。
8．C
【解析】
【详解】
①根据公式n= ，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为 mol，故①正确；
②一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，故②正确；
C生成n molCO的同时生成n mol H2
D 1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
(2)若上述化学平衡状态从 正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积．其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将_____(填写不变．变小．变大)
(3)若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)．H2O(g)．CO(g)．H2(g)]，达到平衡后，试讨论：
C．CO2的摩尔质量为44gD．1molH2O中约含6.02×1023个H
5．硫酸的摩尔质量是( )
A．98B．98gC．98molD．98g/mol
6．固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2AB2C3D，若测得生成混合气体的质量是同温同压下相同体积H2质量的15倍，则固体A的摩尔质量是（）
A．30g / molB．60g / mol
②若给平衡体系加压，参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为 )，分别给出 的变化；
设反应平衡时候(加压之前)H2O为amol，CO为bmol，H2为cmol加压以后，平衡要向逆反应方向移动，设反应了x mol(x应该小于b，c中最小的那个)，达到新平衡后，三种物质的物质量为a+x、b-x、c-xmol
②若给平衡体系加压，参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为 )，分别给出 的变化，
设反应平衡时候(加压之前)H2O为amol，CO为bmol，H2为cmol加压以后，平衡要向逆反应方向移动，设反应了xmol(x应该小于b，c中最小的那个)，
达到新平衡后，三种物质的物质量为a+x、b-x、c-xmol
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
二、综合题
11．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。
A体系的压强不再发生变化
B v正(CO)＝v逆(H2O)
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，物质的量的单位是mol，故C错误；
D．标准状况下，1mol气态物质的体积都约为22.4L，必须为气态物质，水在标况下不是气体，故D错误；
答案选B。
10．C
【解析】
【详解】
A.质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；
B.摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
根据平均相对分子质量的计算公式M1= ，M= = ；很容易得到18a+28b+2c=M1(a+b+c)，消去18a+28b+2c，得M= = =M1+ ，则：
当M1＜12时，后面的分式为负，平均相对分子质量变小；
当M1=12时，M=M1，平均相对分子质量不变；
当M1＞12时，后面的分式为正，平均相对分子质量变大；
C.铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相ห้องสมุดไป่ตู้原子质量的单位是1，故C错误；
D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故D错误；
答案：A
3．C
【解析】
【详解】
A.1 mol CO2的质量为44g，故A错误；
B.CO2的相对分子质量为44，1 molCO2的摩尔质量为44g·mol－1，故B错误；
C．生成n molCO的同时生成n mol H2，未体现正与逆的关系，故C错误；
D．1mol H-H键断裂等效于，形成2mol H-O键，同时断裂2mol H-O键，故D正确；故答案为BD；
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小体积)，C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，则加压化学平衡逆向进行，气体质量减小，气体物质的量减小，但气体物质的量减少的多，所以容器内气体的平均相对分子质量将变大；
①容积内气体混合物的平均相对分子质量 的取值范围是_____________。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为 )，分别给出 的变化(请填写条件和结论)：______________、______________、______________。
参考答案
1．A
【解析】
C.3.01×1023个SO2分子即0.5molSO2,质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；
D. 标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误；
故选：C。
11．BD变大2＜ ＜28当 ＜12时， 减小当 =12时， 不变当 ＞12时， 增大
【解析】
【分析】
(1)根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；平衡移动的原理来分析解答；
C.6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，其质量为0.1×44=4.4g，故C正确；
D.摩尔质量在数值上以克为单位，等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，表示的意义不同，故D错误；
综上所述，本题选C。
4．A
【解析】
【详解】
A．1molNaOH的质量是1mol×40g/mol=40g。故A正确；
C．90g / molD．120g / mol
7．“g·mol－1”是一个物理量的单位，这个物理量是()
A．物质的量B．摩尔质量
C．气体摩尔体积D．物质的量浓度
8．某氯原子的质量是 ，用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
① 该氯原子的物质的量一定是
②该氯原子的摩尔质量是
③ 该氯原子所含的质子数是
③一个该氯原子的质量是ag，ag该氯原子个数 ×NA=1，1个氯原子所含的质子数是17个，ag该氯原子所含的质子数为17，故③错误。
答案选C。
9．B
【解析】
【详解】
A．摩尔质量的单位是g/mol，则O2的摩尔质量是32g/mol，故A错误；
B．同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同物质的量和分子数，由于气体分子中含有原子数相等，则所含的原子数相等，故B正确；
即：当 ＜12时， 减小；当 =12时， 不变；当 ＞12时， 增大。
A. CaCO3的摩尔质量是100g/mol，
B. H2SO4的摩尔质量是98g/mol；
C.Al的摩尔质量是27g/mol；
D.H2O的摩尔质量是18g/mol，可见摩尔质量最大的是CaCO3；
故合理选项是A。
2．A
【解析】
【详解】
A. 1molOH-的质量为17g，故A正确；
B.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
(3)①可以看到只有三种是气体，相对分子质量分别为H2O(18)，CO(28)，H2(2)，混合之后，混合气体的平均相对分子质量不应该大于最大的28，也不能小于最小的2，混合气体中当相对分子质量最小的氢气的实际质量无限大时，其他的反应物无限小就可以忽略不计了，但还是有的，相对分子质量是大于2而不是大于等于2，同理最大的相对分子质量最大的是小于28，2＜ ＜28；
B．气体体积与气体所处状态有关。不知温度与压强1molCH4体积无法确定。故B错误；
C．摩尔质量单位为g/mol。故C错误；
D．1molH2O中约含2×6.02×1023个H。故D错误；
故答案为A；
5．D
【解析】
【详解】
摩尔质量单位是g/mol，硫酸的相对分子质量是98，因此硫酸的摩尔质量是98g/mol，答案选D。
6．C
【解析】
【分析】
令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M= 计算A的摩尔质量。
【详解】
令A的物质的量为2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为15，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×15=30g/mol，混合气体总质量=6mol×30g/mol=180g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量= =90g/mol，答案选C。
(2)缩小平衡体积，平衡不移动，但是密度增大，平均摩尔质量变大；
(3)①可以看到只有三种是气体，相对分子质量分别为H2O(18)，CO(28)，H2(2)，混合之后，混合气体的平均相对分子质量不应该大于最大的28，也不能小于最小的2，理解方法就是极限法，假设绝大多数气体是H2，只有一点点H2O和CO，平均相对分子质量将会非常接近2；
D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
3．下列叙述正确的是
A．1 mol CO2的质量为44g·mol－1
B．CO2的摩尔质量为44g
C．6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g
D．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
4．下列说法中正确的是
A．1molNaOH的质量是40gB．1molCH4体积约为22.4L
A．①③B．②③C．①②D．①②③
9．下列说法正确的是( )
A． 的摩尔质量是
B．同温同压下，相同体积的 和 所含的原子数相同
C．物质的量是国际七大物理量单位之一
D． 在标准状况下的体积一定是
10．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
根据平均相对分子质量的计算公式M1= ，M= = ；很容易得到18a+28b+2c=M1(a+b+c)，消去18a+28b+2c，得M= = =M1+ ，然后观察这个式子，进行讨论即可。
【详解】
(1)A．体系的压强一直不发生变化，故A错误；
B．v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，故B正确；
高中化学复习知识点：摩尔质量的概念
一、单选题
1．下列物质中，摩尔质量最大的是
A．1mol CaCO3 B．0.8mol/L H2SO4
C．54 g AlD．10 mL H2O
2．下列叙述正确的是（）
A．1molOH-的质量为17g
B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
7．B
【解析】
【详解】
“g·mol－1”是一个物理量的单位，这个物理量是摩尔质量，故B正确。
综上所述，答案为B。
8．C
【解析】
【详解】
①根据公式n= ，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为 mol，故①正确；
②一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，故②正确；
C生成n molCO的同时生成n mol H2
D 1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
(2)若上述化学平衡状态从 正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积．其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将_____(填写不变．变小．变大)
(3)若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)．H2O(g)．CO(g)．H2(g)]，达到平衡后，试讨论：
C．CO2的摩尔质量为44gD．1molH2O中约含6.02×1023个H
5．硫酸的摩尔质量是( )
A．98B．98gC．98molD．98g/mol
6．固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2AB2C3D，若测得生成混合气体的质量是同温同压下相同体积H2质量的15倍，则固体A的摩尔质量是（）
A．30g / molB．60g / mol
②若给平衡体系加压，参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为 )，分别给出 的变化；
设反应平衡时候(加压之前)H2O为amol，CO为bmol，H2为cmol加压以后，平衡要向逆反应方向移动，设反应了x mol(x应该小于b，c中最小的那个)，达到新平衡后，三种物质的物质量为a+x、b-x、c-xmol
②若给平衡体系加压，参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为 )，分别给出 的变化，
设反应平衡时候(加压之前)H2O为amol，CO为bmol，H2为cmol加压以后，平衡要向逆反应方向移动，设反应了xmol(x应该小于b，c中最小的那个)，
达到新平衡后，三种物质的物质量为a+x、b-x、c-xmol
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
二、综合题
11．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。
A体系的压强不再发生变化
B v正(CO)＝v逆(H2O)
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，物质的量的单位是mol，故C错误；
D．标准状况下，1mol气态物质的体积都约为22.4L，必须为气态物质，水在标况下不是气体，故D错误；
答案选B。
10．C
【解析】
【详解】
A.质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；
B.摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
根据平均相对分子质量的计算公式M1= ，M= = ；很容易得到18a+28b+2c=M1(a+b+c)，消去18a+28b+2c，得M= = =M1+ ，则：
当M1＜12时，后面的分式为负，平均相对分子质量变小；
当M1=12时，M=M1，平均相对分子质量不变；
当M1＞12时，后面的分式为正，平均相对分子质量变大；
C.铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相ห้องสมุดไป่ตู้原子质量的单位是1，故C错误；
D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故D错误；
答案：A
3．C
【解析】
【详解】
A.1 mol CO2的质量为44g，故A错误；
B.CO2的相对分子质量为44，1 molCO2的摩尔质量为44g·mol－1，故B错误；
C．生成n molCO的同时生成n mol H2，未体现正与逆的关系，故C错误；
D．1mol H-H键断裂等效于，形成2mol H-O键，同时断裂2mol H-O键，故D正确；故答案为BD；
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小体积)，C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，则加压化学平衡逆向进行，气体质量减小，气体物质的量减小，但气体物质的量减少的多，所以容器内气体的平均相对分子质量将变大；
①容积内气体混合物的平均相对分子质量 的取值范围是_____________。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为 )，分别给出 的变化(请填写条件和结论)：______________、______________、______________。
参考答案
1．A
【解析】
C.3.01×1023个SO2分子即0.5molSO2,质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；
D. 标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误；
故选：C。
11．BD变大2＜ ＜28当 ＜12时， 减小当 =12时， 不变当 ＞12时， 增大
【解析】
【分析】
(1)根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；平衡移动的原理来分析解答；
C.6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，其质量为0.1×44=4.4g，故C正确；
D.摩尔质量在数值上以克为单位，等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，表示的意义不同，故D错误；
综上所述，本题选C。
4．A
【解析】
【详解】
A．1molNaOH的质量是1mol×40g/mol=40g。故A正确；
C．90g / molD．120g / mol
7．“g·mol－1”是一个物理量的单位，这个物理量是()
A．物质的量B．摩尔质量
C．气体摩尔体积D．物质的量浓度
8．某氯原子的质量是 ，用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
① 该氯原子的物质的量一定是
②该氯原子的摩尔质量是
③ 该氯原子所含的质子数是
③一个该氯原子的质量是ag，ag该氯原子个数 ×NA=1，1个氯原子所含的质子数是17个，ag该氯原子所含的质子数为17，故③错误。
答案选C。
9．B
【解析】
【详解】
A．摩尔质量的单位是g/mol，则O2的摩尔质量是32g/mol，故A错误；
B．同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同物质的量和分子数，由于气体分子中含有原子数相等，则所含的原子数相等，故B正确；
即：当 ＜12时， 减小；当 =12时， 不变；当 ＞12时， 增大。