电离平衡常数ppt课件
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电离平衡常数完整版课件
(2019·全×国卷Ⅲ，11C) (4)常温下，pH＝2的H3PO4加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强( )
(2019·全国卷Ⅲ，11D)
cH＋ (5)向 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cCH3COOH减小( )
×
(6)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸(√ ) ×
E.
c(CH3COO-) ·c(H+) c(CH3COOH)
考点2 电离平衡常数的计算
3、25℃时，若向amol·L-1的HA溶液中，滴加等体积的 bmol·L-1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a和b的代 数式表示HA的电离平衡常数Ka=____________。
提示：溶液呈中性，c(H+)=10-7mol·L-1，c(Na+)=c(A-),
(7)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强( )
2.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和 1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH
随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表
HNO2溶液
C
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
释10倍：pH(HA)>pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1
7、体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加
水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如下： 则HX的电离平衡常数_大__于__(填“大于”“等于”或“
小于”)醋酸的电离平衡常数；理稀由释是相同倍数，HX的 _p_H_变__化__比__C__H_3_C_O__O_H__的__大__，__酸__性__强__，__电__离__平__衡__常__数__大_ 稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)_大__于__(填“大 于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的
(2019·全国卷Ⅲ，11D)
cH＋ (5)向 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cCH3COOH减小( )
×
(6)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸(√ ) ×
E.
c(CH3COO-) ·c(H+) c(CH3COOH)
考点2 电离平衡常数的计算
3、25℃时，若向amol·L-1的HA溶液中，滴加等体积的 bmol·L-1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a和b的代 数式表示HA的电离平衡常数Ka=____________。
提示：溶液呈中性，c(H+)=10-7mol·L-1，c(Na+)=c(A-),
(7)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强( )
2.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和 1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH
随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表
HNO2溶液
C
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
释10倍：pH(HA)>pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1
7、体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加
水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如下： 则HX的电离平衡常数_大__于__(填“大于”“等于”或“
小于”)醋酸的电离平衡常数；理稀由释是相同倍数，HX的 _p_H_变__化__比__C__H_3_C_O__O_H__的__大__，__酸__性__强__，__电__离__平__衡__常__数__大_ 稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)_大__于__(填“大 于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的
第1节 第2课时 电离平衡常数(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
酸性
2.外因---温度：电离常数 K 只受温度影响
随着温度的升高而增大
04
电离平衡常数的应用
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解应用
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
课本P59页
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解分析
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
实验操作
向盛有2 mL 1mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液
思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2 mL2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
NH3·H2O NH4+ + OH-
=
1.8×10–5
课堂小结
（2）借助 Q 与 K 的关系，判断电 离平衡移动方向
（3）计算相关粒子的浓度
表达式
（1）比较弱电解质的相对强弱
电离常数
应用意义
影响因素
（1）内因：由物质本性决定
（2）外因：同一弱电解质的稀溶液， 只受温度影响
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
典例精讲
【例3】 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。
弱电解质
电离常数
HClO
HF
HNO2
4.0×10−8
6.3×10−4
5.6×10−4
2.外因---温度：电离常数 K 只受温度影响
随着温度的升高而增大
04
电离平衡常数的应用
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解应用
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
课本P59页
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解分析
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
实验操作
向盛有2 mL 1mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液
思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2 mL2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
NH3·H2O NH4+ + OH-
=
1.8×10–5
课堂小结
（2）借助 Q 与 K 的关系，判断电 离平衡移动方向
（3）计算相关粒子的浓度
表达式
（1）比较弱电解质的相对强弱
电离常数
应用意义
影响因素
（1）内因：由物质本性决定
（2）外因：同一弱电解质的稀溶液， 只受温度影响
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
典例精讲
【例3】 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。
弱电解质
电离常数
HClO
HF
HNO2
4.0×10−8
6.3×10−4
5.6×10−4
电离平衡常数ppt课件
【实验3-2】向盛有2mL 0.1 mol/L 醋酸的试管中加入等浓度 Na2CO3溶 液，观察现象。 根据试管中产生大量气泡的现象，能否推测出 CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1 的大小？ 反应本质：
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2↑
实验结论：
例如：H2CO3是二元弱酸，H2CO3的电离方程式为：
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
2. 多元弱酸或多元弱碱的每一步都有电离常数，通常用Ka1、Ka2或Kb1、 Kb2 加以区别。
(三)多元弱酸、多元弱碱的电离常数
25 ℃时，H2CO3的两步电离常数分别为：
Ka1 ＝ Ka2 ＝
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡 第三课时 电离平衡常数
电离
电离平衡的建立及特征 CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
v v(电离) v(电离) = v(结合)
电离平衡状态
v(结合)
t
c (H+) .c(CH3COO -) 为定值 c(CH3COOH)
逆 (1)只有弱电解质电离是可逆的 等 (2)v(电离)≠0，v (结合) ≠0
3. 电离常数的大小与什么有关？
通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。
CH3COOH H+ + CH3COO−
Ka＝
c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH)
NH3·H2O NH4+ + OH−
Kb＝
c(NH4+)·c(OH−) c(NH3·H2O)
8电导法测定醋酸的电离平衡常数ppt课件
根据电离学说，弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大， 当溶液无限稀时，则电解质全部电离，→1。在一定温度 下，溶液的摩尔电导率与离子真实浓度成正比，因而也与 电离度成正比，所以弱电解质的电离度 应等于溶液在物 质的量浓度为c时的摩尔电导率m和溶液在无限稀释时之摩 尔电导率m∞之比，即
3
实验原理
摩尔电导率和电导率之间的关系为
m＝ / c
（1）
α=
Λm Λm
Ka
=
(c/cθ Λm (Λm
)Λm2 - Λm
)
（2）（3）
或写成
cm
(m
)2
K
a
1 mmKa（4）实验测定物质的量为c的乙酸溶液的电导率，由1式计算 摩尔电导率，可由4式作图求得Kθ
4
实验步骤
将恒温槽温度调至25.0℃ （或30.0℃） 将电导率仪打开，置于测量功能，2ms档，温度补偿25℃
合适的档位，读取数值。本步骤共重复四次。
6
实验步骤
▪ 电导水电导的测定：
➢ 倾去试管中的醋酸溶液，用洗净试管后，再用电导 水冲洗2~3次。
➢ 试管中加入电导水约20.00mL，将试管固定到恒温 槽中。
➢ 电导电极先用蒸馏水冲洗，再用电导水冲洗2~3次。 插入试管。
➢ 恒温5min，选择最小的档位（2μS），读取电导数 值。
5
实验步骤
▪ 醋酸溶液电导的测定：
➢ 倾去试管中的KCl溶液，用洗合净适试的管档后位，：再指用的电是导显水
示的有效数字位数尽可
冲洗2~3次，烘干。
能多。有效数字位数不
➢ 试管中加入0.1000mol/L 的醋能酸少标于准3位溶。液20.00mL，
将试管固定到恒温槽中。
3
实验原理
摩尔电导率和电导率之间的关系为
m＝ / c
（1）
α=
Λm Λm
Ka
=
(c/cθ Λm (Λm
)Λm2 - Λm
)
（2）（3）
或写成
cm
(m
)2
K
a
1 mmKa（4）实验测定物质的量为c的乙酸溶液的电导率，由1式计算 摩尔电导率，可由4式作图求得Kθ
4
实验步骤
将恒温槽温度调至25.0℃ （或30.0℃） 将电导率仪打开，置于测量功能，2ms档，温度补偿25℃
合适的档位，读取数值。本步骤共重复四次。
6
实验步骤
▪ 电导水电导的测定：
➢ 倾去试管中的醋酸溶液，用洗净试管后，再用电导 水冲洗2~3次。
➢ 试管中加入电导水约20.00mL，将试管固定到恒温 槽中。
➢ 电导电极先用蒸馏水冲洗，再用电导水冲洗2~3次。 插入试管。
➢ 恒温5min，选择最小的档位（2μS），读取电导数 值。
5
实验步骤
▪ 醋酸溶液电导的测定：
➢ 倾去试管中的KCl溶液，用洗合净适试的管档后位，：再指用的电是导显水
示的有效数字位数尽可
冲洗2~3次，烘干。
能多。有效数字位数不
➢ 试管中加入0.1000mol/L 的醋能酸少标于准3位溶。液20.00mL，
将试管固定到恒温槽中。
高二化学选择性必修课件电离平衡常数
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
沉淀溶解平衡常数定义
在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，叫 做沉淀溶解平衡常数，简称溶度积。
沉淀溶解平衡常数表达式
Ksp = c^x(A+) * c^y(B-)，式中c(A+)、c(B-)分别表示难溶电解质在饱和溶液 中A+和B-的物质的量浓度。
电离平衡常数定义
在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成 的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常 数，叫做电离平衡常数。
电离平衡常数表达式
K = c^x(A+) * c^y(B-) / c(AB)，式中c(A+)、c(B-)、c(AB)分别 表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。
药物稳定性的评估
药物的电离平衡常数可反映其在不同pH值下的稳定性， 有助于评估药物在储存和使用过程中的稳定性变化。
药物相互作用的研究
不同药物之间可能存在相互作用，通过测量药物的电离平 衡常数，可研究药物之间的相互作用机制，为合理用药提 供指导。
农业领域中应用
土壤酸碱度的调节
土壤酸碱度对植物生长有重要影响，通过测量土壤的电离平衡常数，可选择适当的土壤改 良剂进行调节，提高土壤肥力。
盐类水解
弱酸盐和弱碱盐在水中发生水 解反应，生成相应的弱酸和弱 碱，使溶液呈酸性或碱性。
实际应用举例
01
缓冲溶液
利用弱电解质的电离平衡原理，可以配制缓冲溶液，用于控制溶液的酸
碱度。
02 03
沉淀溶解平衡
在沉淀溶解过程中，存在沉淀的生成和溶解两个相反的过程，当这两个 过程的速率相等时，达到沉淀溶解平衡状态。此时溶液中各离子的浓度 保持不变。
电离平衡常数和电离度幻灯片
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应 ．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 速率， 且不影响生成氢气的总量， 速率 ， 且不影响生成氢气的总量 ， 可向盐酸中加入 适量的( 适量的 D ) ①NaOH(s) ②KNO3溶液 A．①③ ． B．②④ ． ③水 ④CH3COONa(s) C．②③ D．③④ ． ．
M++OH-，平衡时 对于一元弱碱 MOH [ M+].[ OH- ] Kb= [MOH] 3、影响电离平衡常数的因素 、 电离常数K值只随温度变化, 电离常数K值只随温度变化,与电解质的浓 度无关。且温度越高电离平衡常数越大。 度无关。且温度越高电离平衡常数越大。 4、电离平衡常数的应用 、 相同温度下， 值越大 值越大， 相同温度下， K值越大，表示该弱电解质越易 电离 ，所对应的弱酸或弱碱相对 较强 (酸性强或碱性强 。 酸性强或碱性强) 酸性强或碱性强
2．有关电离平衡的理解不正确的是( A ) ．有关电离平衡的理解不正确的是 A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质 ．弱电解质在溶液中存在电离平衡， 的溶液中一定不存在电离平衡 B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓 ． 度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电 ．电离平衡是动态平衡， 离出来的离子每时每刻都在变化 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的 ．改变条件时，电离平衡会发生移动， 条件下建立新的平衡
知识回顾
浓 度
a. b. : ;
弱电解质的电离（第三课时） 弱电解质的电离（第三课时） ——电离平衡常数和电离度 电离平衡常数和电离度
三、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡 ．概念：在一定条件下， 时， 弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与 溶液中未电离的分子的浓度的之比 是一个常数， 是一个常数 ， 简称电离常数， 这个常数叫做电离平衡常数 ，简称电离常数，用 K表示。 (一般酸的电离常数用 a表示，碱的电 表示。 一般酸的电离常数用 表示， 一般酸的电离常数用K 表示 离常数用K 表示） 离常数用 b表示） 2、表达式 、 H++A-，平衡时 对于一元弱酸 HA [ H+] .[ A-] Ka= [HA]
专题24-电离平衡常数及其应用(课件)
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
素养解读 电解质溶液图像是很好的“证据推理与模型认知”核心素养的考查素材。电解 质溶液图像能直观表示溶液中离子的相关数量关系，是“数形结合”的典范性 试题，该类试题难度大，计算技巧性强，具有很好的区分度。 电离平衡常数是高考中一个重要的常考考点，常考查电离平衡常数的计算、 弱酸的相对强弱、离子浓度离子大小的比较、离子方程式的书写等。大多结 合图像进行分析，试题难度较大区分度好，考生拿分比较困难，预计今年命 题将继续结合新颖图线考查应用能力。解决此类问题的关键是，掌握电离常 数的概念及基本的计算方法，利用平衡移动原理，认真分析图像的变化趋势， 结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行判断。
mol·L－1，由此可以得出：HA为一元弱酸 (2)在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用M点计算电离常数。
HA H＋＋A－，c(H＋)≈c(A－) 常温下，Ka(HA)＝c(H＋)·c(A－)/c(HA)≈(10－4×10－4)/0.010＝1.0×10－6
4.2 (2022·哈尔滨一模)(1)常温下，向 a mol·L －1 CH3COONa 溶液中滴加等体积的 b mol·L－1 盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数 Ka＝
nNH3·H2O cNH3·H2O
V
增大，B
错误；加水稀释时，温度不变，Kb＝cNH＋ 4 ·cOH－的值不变，C
cNH3·H2O
错误；cNH3·H2O·cH＋
cNH＋ 4
＝cNH3c·HN2HO＋ 4·c·cHO＋H·－cOH－＝KKwb，不变，D 正确。
弱电解质平衡移动过程中某些 离子浓度比值变化的解题思路 (1)方法 1：将浓度之比转化为物质的量进行比较，就可以忽略溶液体积的变化， 只需要分析微粒数目即可。 (2)方法 2：利用某些离子的浓度之比关系，乘以或除以某种离子的浓度，“凑常数”， 将比值转化为一个常数与某种粒子浓度比值或乘积的形式，减小变量个数。
课件1：3.1.2电离平衡常数
( √ )
(2)CaCO3难溶于水,其属于弱电解质。 ( × )
(3)离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。 ( × )
(4)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是
动态平衡。 ( × )
(5)一定温度下，醋酸的浓度越大，电离常数也越大。 ( × )
电离平衡常数
L-1)
c(mol·
1.7×10-3
c平(mol·L-1)
0.2-1.7×10-3
+
4
1.7×10-3
1.7×10-3
+
OH 0
1.7×10-3
1.7×10-3
c平(NH3·H2O)= (0.2-1.7×10-3 ) mol·L-1≈0.2 mol·L-1
c( NH +4 ) ·c(OH－)
(1.7×10-3) ·(1.7×10-3)
+
0
平衡: c(HX)-c(H+) c(H+)
(+)·(- )
则：Ka=
()-(+)
=
X0
c(X-)
(+)
()-(+ )
由于 c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)-c(H+)≈c(HX)，则
c(H+)= ·()，代入数值求解即可。
电离平衡常数
CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？
提示：有无色气体产生，反应生成了CO2。说明醋
酸的酸性强于碳酸，即CH3COOH的Ka大于H2CO3
的Ka1。
电离平衡常数
【思考与讨论】
向两个锥形瓶中各加入0.05 g
镁条，盖紧橡胶塞，然后用
(2)CaCO3难溶于水,其属于弱电解质。 ( × )
(3)离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。 ( × )
(4)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是
动态平衡。 ( × )
(5)一定温度下，醋酸的浓度越大，电离常数也越大。 ( × )
电离平衡常数
L-1)
c(mol·
1.7×10-3
c平(mol·L-1)
0.2-1.7×10-3
+
4
1.7×10-3
1.7×10-3
+
OH 0
1.7×10-3
1.7×10-3
c平(NH3·H2O)= (0.2-1.7×10-3 ) mol·L-1≈0.2 mol·L-1
c( NH +4 ) ·c(OH－)
(1.7×10-3) ·(1.7×10-3)
+
0
平衡: c(HX)-c(H+) c(H+)
(+)·(- )
则：Ka=
()-(+)
=
X0
c(X-)
(+)
()-(+ )
由于 c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)-c(H+)≈c(HX)，则
c(H+)= ·()，代入数值求解即可。
电离平衡常数
CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？
提示：有无色气体产生，反应生成了CO2。说明醋
酸的酸性强于碳酸，即CH3COOH的Ka大于H2CO3
的Ka1。
电离平衡常数
【思考与讨论】
向两个锥形瓶中各加入0.05 g
镁条，盖紧橡胶塞，然后用
电离平衡常数课件-高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1
CH3COOH
CH3COO－
H+
ClO－
HClO
K1=
[H[C+]H[C3CHO3COOHO]－]=
1 Ka
K2=
[HClO]
[H+][ClO－] =
1 Ka
(数量级约为104)
(数量级约为107)
K1远小于K2，醋酸与次氯酸钠反应能较完全地转化为次氯酸和醋酸钠
2 利用电离常数判断反应主要进行的方向、限度
小试牛刀
已知在25℃时，1.0 mol·L-1氨水中，NH3·H2O的电离度 是0.42%，求NH3·H2O在该温度下的电离平衡常数。
NH3·H2O
起始浓度/（mol·L-1） 1.0
NH4+ + OH－
0
0
已电离浓度/（mol·L-1） 1.0×0.42% 1.0×0.42% 1.0×0.42%
除去尿垢
1 利用电离常数判断电离平衡移动方向
将1L 0.1 mol·L -1醋酸溶液加水稀释至2L，判断电离平衡移动的方向
化学平衡 若Q＝K，说明化学反应已达到平衡 若Q＜K，说明化学反应朝着正向进行，直至Q＝K 若Q＞K，说明化学反应朝着逆向进行，直至Q＝K
电离平衡
类比
若Q＝Ka或Kb ，说明电离过程已达到平衡 若Q＜Ka或Kb ，说明电离平衡朝着正向移动，直至Q＝ Ka或Kb 若Q＞Ka或Kb ，说明电离平衡朝着逆向移动，直至Q＝ Ka或Kb
4.21×10-3×100% =0.421%
1.00
1.34×10-3×100% =1.34%
0.100
(4.21×10-3)2 =1.80×10-5
0.996
(1.34×10-3)2 0.0987
电离平衡常数 完整版PPT课件
(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定， 同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同， K值越大，电离程度越大，酸性越强。
(2)电离常数K只随温度的变化而变化，升 高温度，K值增大。
(3)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3， (原因：上一级电离产生的H+对下一级电 离有抑制作用。) 其酸性主要由第一步电离决定。
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
三、电离常数
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离的比值是个常数，这个常 数称为电离平衡常数，简称电离常数。
2、表达式：
一般情况下，弱酸的电离常数用Ka表 示，弱碱的电离常数用Kb表示。
3、有关电离常数的注意事项：
例题1：
C
例题2：25℃时，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液 中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度 下HA的电离常数。
例题3：已知：常温下一水合氨的电离平衡常 数为1.75×10-5，试回答下列问题： （1）当向该溶液中加入一定量的NaOH固体 时，平衡常数为多少？C(OH-)是否发生变化？ 为什么？ （2）若氨水的起始浓度为0.01mol/L，平衡 时C(OH-)为多少？
3.1.2电离平衡常数 课件(共18张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
酸
HCN CH3COOH H3PO2
电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2
A.三种酸的酸性强弱:HCN>CH3COOH>H3PO2 B.反应H3PO2+CH3COO- == CH3COOH+H2PO2-能够发生 C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸 D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H3PO2产生H2最多
NH3·H2O
0.2 1.7×10−3
NH+4 + OH−
0
0
1.7×10−3 1.7×10−3
0.2 −1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3
忽略水的电离
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
Kb＝
c(NH4+ )· c(OH−) ＝ c(NH3·H2O)
图像问题
④、等PH：强/弱稀释
等PH稀释：弱酸后劲足
盐酸和醋酸溶液加水稀释
pH
HCl 7
b
a
CH3COOH
0 V'
V(水)
稀释过程中： 弱酸电离平衡正移，不断电离H+， 使c(H+)浓度降低的更慢，PH变化更缓
Ka＝c(CcH(C2CHl2CCOlCOO-)O· cH(H) +＝)
(1.1×10−2)·(1.1×10−2)
(0.1 −1.1×10−2)
= 1.4×10−3
电离平衡常数的应用
思考 已知Ka/Kb，如何计算一元弱酸、弱碱溶液中的H+、OH-的浓度
一元弱酸溶液中 c(H+) ＝ cKa
3.1.2 电离平衡常数(课件)-高二化学(人教版2019选择性必修1)
2．电离平衡常数的表示方法 (2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、 Ka2等来分别表示。例如， H2CO3⇌H＋＋HCO3-（主要） Ka1＝________________；
Ka1≫Ka2
HCO3-⇌H＋＋CO32- Ka2＝________________。
例：根据（1）中四种酸的. Ka值判断反应NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是 否正确？ 不正确。原因是HNO2的酸性强于CH3COOH，故反应不能发生。
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
5.应用 (3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。
则酸性由强到弱顺序为：HNO2 CH3COOH H2CO3 HCN
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
5.应用
(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电 离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。
例如：已知：25 ℃时，下.列四种弱酸的电离常数：
电离常数
CH3COOH 1.75×10－5
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
练习 1．下列判断正确的是( D ) A．改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大 B．同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大 C．H2CO3的电离常数表达式为Ka＝ D．温度改变，同一物质电离平衡常数改变
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
增大
越小
越大
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
练习：弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数(Ka、Kb)或电离度 (α)表示，请根据下列情景列式计算。 (1)乙酰水杨酸是一种一. 元弱酸(可用HA表示)，在一定温度下，0.1 mol·L－1 的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数Ka为3.4×10－4，求该酸 的电离度为_5_._8_%__。 (2)已知在25 ℃时，1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求 NH3·H2O的电离常数Kb＝_1_.7_7_×__1_0_－__5。
Ka1≫Ka2
HCO3-⇌H＋＋CO32- Ka2＝________________。
例：根据（1）中四种酸的. Ka值判断反应NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是 否正确？ 不正确。原因是HNO2的酸性强于CH3COOH，故反应不能发生。
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
5.应用 (3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。
则酸性由强到弱顺序为：HNO2 CH3COOH H2CO3 HCN
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
5.应用
(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电 离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。
例如：已知：25 ℃时，下.列四种弱酸的电离常数：
电离常数
CH3COOH 1.75×10－5
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
练习 1．下列判断正确的是( D ) A．改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大 B．同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大 C．H2CO3的电离常数表达式为Ka＝ D．温度改变，同一物质电离平衡常数改变
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
增大
越小
越大
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
练习：弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数(Ka、Kb)或电离度 (α)表示，请根据下列情景列式计算。 (1)乙酰水杨酸是一种一. 元弱酸(可用HA表示)，在一定温度下，0.1 mol·L－1 的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数Ka为3.4×10－4，求该酸 的电离度为_5_._8_%__。 (2)已知在25 ℃时，1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求 NH3·H2O的电离常数Kb＝_1_.7_7_×__1_0_－__5。
《高二化学电离平衡》课件
合和分离过程，为药物设计和生物分子相互作用机制的研究提供理论支
持。
在环境保护中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中具有应用，例如通过调节溶液 的pH值，促进重金属离子的沉淀和分离，降低污水中有 害物质的含量。
土壤修复
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子浓度， 促进有毒有害物质的溶解、迁移或转化，达到土壤修复的 目的。
，电离平衡建立。
特征
电离平衡是可逆的，具有动态性 ，当条件发生变化时，平衡会被
打破，重新建立新的平衡。
影响因素
影响电离平衡的因素包括温度、 浓度、压力等，其中温度是最重
要的因素。
电离平衡在化学中的重要性
理论意义
实验价值
电离平衡是化学反应动力学和热力学 的重要内容，是研究化学反应机理和 物质结构的重要基础。
进阶习题及解析
进阶习题1：下列物质中，属于强电解质的是（） A. NaCl溶液 B. Na2CO3晶体
进阶习题及解析
C. CH3COOH
D. NH3·H2O
解析：氯化钠溶液是混合物，既不是 电解质也不是非电解质；碳酸钠晶体 溶于水或熔融状态下能完全电离出阴 阳离子，属于强电解质；醋酸溶于水 能部分电离出阴阳离子，属于弱电解 质；一水合氨溶于水能部分电离出阴 阳离子，属于弱电解质。
通过实验测定电离常数、离子浓度等 参数，可以了解物质的结构和性质， 为新材料的开发和化学反应的优化提 供理论支持。
实际应用
在化学工程、化工生产、药物合成等 领域中，电离平衡的应用非常广泛， 如酸碱中和反应、沉淀反应、配位反 应等。
02 电离平衡的影响因素
温度对电离平衡的影响
升高温度
电离平衡常数增大，电离度增大 ，离子浓度增大。
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考点三 电离平衡常数
.
1．电离平衡常数 (1)表示方法：对于弱电质AmBn K＝________________。
m_A__n_＋_＋__n_B_m_－______，
①一元弱酸HA的电离平衡常数：根据HA H＋＋A－可
表示为Ka＝__________________。 ②一元弱碱BOH的电离平衡常数：根据BOH
.
例5 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：
.
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka＝
()
(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱( )
(3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )
(4)对于0.1 mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中
c(NH4+)·c(OH－)变小( )
(5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水， 先增大再减小( )
(6)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶
液中
不变( )
.
(7)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 小( )
的值减
.
• [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ •[解析] (1)碳酸为二元弱酸，分步电离，电离平衡常数表达 式应分开写。 •(3)电离平衡常数只与弱电解质种类和温度有关。 •(4)加水稀释时，c(NH)、c(OH－)均变小，溶液中 c(NH)·c(OH－)变小。
•(7)CH3COOH溶液加水稀释后c(H＋)减小，故
•
减小。
•
.
• 2．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3……？
• •[答案] (1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次 •类推。 (2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从 阴离子中电离出H＋是比较困难的，且酸式酸根离子带 的负电荷越多，电离出H＋越困难。
.
(3)特点：电离平衡常数只与___温__度___有关，与电解质的浓 度无关，由于电离过程是___吸_____热的，故温度升高， K__增__大____；多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的 大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。 (4)影响因素： ①内因：物质的结构。 ②外因：温度。同一反应，温度一定，K一定，升高温度， K值增大，原因是___电__离__是__吸__热_____过程。
•(5)因为NH3·H2O的电离平衡常数K＝
，故
•
＝
，因滴入氨水的过程中溶液中的
•c(OH－)一直增大，而K•
.
•(6)由水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)＝ ，
所以
＝
＝
• ，其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子 积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以正确。
.
2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近
似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝
，代入数值
求解即可。
.
•由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H
＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝
，代入数值求解即
可。
.
【判断思考】
B＋＋
OH－可表示为Kb＝______________。
(2)意义：根据电离平衡常数值的大小，可以初步估算弱电 解质的电离程度，K值越大，电离越程大度________，弱酸的 酸越性强________，弱碱的碱越性强________。相同条件下常见弱
酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
.
1．电离平衡常数 (1)表示方法：对于弱电质AmBn K＝________________。
m_A__n_＋_＋__n_B_m_－______，
①一元弱酸HA的电离平衡常数：根据HA H＋＋A－可
表示为Ka＝__________________。 ②一元弱碱BOH的电离平衡常数：根据BOH
.
例5 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：
.
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka＝
()
(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱( )
(3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )
(4)对于0.1 mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中
c(NH4+)·c(OH－)变小( )
(5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水， 先增大再减小( )
(6)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶
液中
不变( )
.
(7)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 小( )
的值减
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• [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ •[解析] (1)碳酸为二元弱酸，分步电离，电离平衡常数表达 式应分开写。 •(3)电离平衡常数只与弱电解质种类和温度有关。 •(4)加水稀释时，c(NH)、c(OH－)均变小，溶液中 c(NH)·c(OH－)变小。
•(7)CH3COOH溶液加水稀释后c(H＋)减小，故
•
减小。
•
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• 2．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3……？
• •[答案] (1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次 •类推。 (2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从 阴离子中电离出H＋是比较困难的，且酸式酸根离子带 的负电荷越多，电离出H＋越困难。
.
(3)特点：电离平衡常数只与___温__度___有关，与电解质的浓 度无关，由于电离过程是___吸_____热的，故温度升高， K__增__大____；多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的 大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。 (4)影响因素： ①内因：物质的结构。 ②外因：温度。同一反应，温度一定，K一定，升高温度， K值增大，原因是___电__离__是__吸__热_____过程。
•(5)因为NH3·H2O的电离平衡常数K＝
，故
•
＝
，因滴入氨水的过程中溶液中的
•c(OH－)一直增大，而K•
.
•(6)由水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)＝ ，
所以
＝
＝
• ，其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子 积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以正确。
.
2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近
似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝
，代入数值
求解即可。
.
•由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H
＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝
，代入数值求解即
可。
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【判断思考】
B＋＋
OH－可表示为Kb＝______________。
(2)意义：根据电离平衡常数值的大小，可以初步估算弱电 解质的电离程度，K值越大，电离越程大度________，弱酸的 酸越性强________，弱碱的碱越性强________。相同条件下常见弱
酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。