电离平衡常数ppt课件
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2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近
似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝
，代入数值
求解即可。
.
•由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H
＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝
，代入数值求解即
可。
.
【判断思考】
(6)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶
液中
不变( )
.
(7)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 小( )
的值减
.
• [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ •[解析] (1)碳酸为二元弱酸，分步电离，电离平衡常数表达 式应分开写。 •(3)电离平衡常数只与弱电解质种类和温度有关。 •(4)加水稀释时，c(NH)、c(OH－)均变小，溶液中 c(NH)·c(OH－)变小。
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka＝
()
(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱( )
(3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )
(4)对于0.1 mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中
c(NH4+)·c(OH－)变小( )
(5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水， 先增大再减小( )
B＋＋
OH－可表示为Kb＝______________。
(2)意义：根据电离平衡常数值的大小，可以初步估算弱电 解质的电离程度，K值越大，电离越程大度________，弱酸的 酸越性强________，弱碱的碱越性强________。相同条件下常见弱
酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
.
(3)特点：电离平衡常数只与___温__度___有关，与电解质的浓 度无关，由于电离过程是___吸_____热的，故温度升高， K__增__大____；多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的 大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。 (4)影响因素： ①内因：物质的结构。 ②外因：温度。同一反应，温度一定，K一定，升高温度， K值增大，原因是___电__离__是__吸__热_____过程。
•(7)CH3COOH溶液加水稀释后c(H＋)减小，故
•
减小。
百度文库
•
.
• 2．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3……？
• •[答案] (1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次 •类推。 (2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从 阴离子中电离出H＋是比较困难的，且酸式酸根离子带 的负电荷越多，电离出H＋越困难。
.
例5 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：
.
•(5)因为NH3·H2O的电离平衡常数K＝
，故
•
＝
，因滴入氨水的过程中溶液中的
•c(OH－)一直增大，而K不变，故
比值会一
直减小。
•
.
•(6)由水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)＝ ，
所以
＝
＝
• ，其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子 积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以正确。
考点三 电离平衡常数
.
1．电离平衡常数 (1)表示方法：对于弱电质AmBn K＝________________。
m_A__n_＋_＋__n_B_m_－______，
①一元弱酸HA的电离平衡常数：根据HA H＋＋A－可
表示为Ka＝__________________。 ②一元弱碱BOH的电离平衡常数：根据BOH
2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近
似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝
，代入数值
求解即可。
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•由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H
＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝
，代入数值求解即
可。
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【判断思考】
(6)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶
液中
不变( )
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(7)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 小( )
的值减
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• [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ •[解析] (1)碳酸为二元弱酸，分步电离，电离平衡常数表达 式应分开写。 •(3)电离平衡常数只与弱电解质种类和温度有关。 •(4)加水稀释时，c(NH)、c(OH－)均变小，溶液中 c(NH)·c(OH－)变小。
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka＝
()
(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱( )
(3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )
(4)对于0.1 mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中
c(NH4+)·c(OH－)变小( )
(5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水， 先增大再减小( )
B＋＋
OH－可表示为Kb＝______________。
(2)意义：根据电离平衡常数值的大小，可以初步估算弱电 解质的电离程度，K值越大，电离越程大度________，弱酸的 酸越性强________，弱碱的碱越性强________。相同条件下常见弱
酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
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(3)特点：电离平衡常数只与___温__度___有关，与电解质的浓 度无关，由于电离过程是___吸_____热的，故温度升高， K__增__大____；多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的 大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。 (4)影响因素： ①内因：物质的结构。 ②外因：温度。同一反应，温度一定，K一定，升高温度， K值增大，原因是___电__离__是__吸__热_____过程。
•(7)CH3COOH溶液加水稀释后c(H＋)减小，故
•
减小。
百度文库
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• 2．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3……？
• •[答案] (1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次 •类推。 (2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从 阴离子中电离出H＋是比较困难的，且酸式酸根离子带 的负电荷越多，电离出H＋越困难。
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例5 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：
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•(5)因为NH3·H2O的电离平衡常数K＝
，故
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＝
，因滴入氨水的过程中溶液中的
•c(OH－)一直增大，而K不变，故
比值会一
直减小。
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•(6)由水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)＝ ，
所以
＝
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• ，其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子 积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以正确。
考点三 电离平衡常数
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1．电离平衡常数 (1)表示方法：对于弱电质AmBn K＝________________。
m_A__n_＋_＋__n_B_m_－______，
①一元弱酸HA的电离平衡常数：根据HA H＋＋A－可
表示为Ka＝__________________。 ②一元弱碱BOH的电离平衡常数：根据BOH