高三化学化学反应速率和化学平衡专题复习PPT教学课件

3．Ⅰ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋ C2H5OH(l)浓H△2SO4CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62 kJ·mol－1 已知 CH3COOH、C2H5OH 和 CH3COOC2H5 的沸点依次为 118 ℃、78 ℃和 77 ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
容器
甲
乙
反应物投入量
CO 的浓度(mol·L－1) CO2 的体积分数 体系压强(Pa)
气态反应物的转化率
3 mol Fe、2 mol CO2 4 mol FeO、3 mol CO
c1
c2
φ1
φ2
p1
p2
α1
α2
①下列说法正确的是__B__C____。
A．2c1＝3c2
B．φ1＝φ2
wk.baidu.com
C．p1<p2
D．α1＝α2
持温度不变)，则平衡将__不__移__动____(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(4)一定条件下 NO2 与 SO2 可发生反应，其方程式为 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋ NO(g) ΔH>0，将 NO2 与 SO2 以体积比 1∶2 置于密闭容器中发生上述反应，下列
能说明反应达到平衡状态的是____B____。
即 即
vv((CCOO))＝ ＝00..550088
mmooll··LL－ － mmiinn
11
＝ ＝00..006622
55
mmooll··LL－ － 11··mmiinn－ － 11。 。
(4)1 100 ℃时，2 L 的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时的有关数据如下：
②求 c1＝_0_.6_7__m__o_l_·_L_－_、1 φ1＝_3_3_._3_%___、α2＝__3_3_._3_%____。
2．某条件下，在 2 L 密闭容器中发生如下反应：2NO2(g) 在三种不同条件下进行，其中 NO、O2 的起始浓度都 为 0 mol·L－1，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2 的浓度 (mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。 请回答下列问题：
移动的有__B__C_E___(选填“A、B、C、D、E”)。
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
B
2
2
C
3
3
D
0.5
2
E
3
1
(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g)
2
3
1
1
0
0
1
1
2
1
2CO(g)平衡常数为 K；
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g) 2CO(g)平衡常数为 K；
能是_反__应__可___能__已__达__平__衡__状__态___，__温__度__升__高__平__衡__向___逆__反__应__方__向__移__动__；___温__度__过__高__，__ _乙__醇__和__乙___酸__大__量__挥__发__使__反__应___物__利__用__率__下__降____ (写出两条)。
大题冲关滚动练之七—— 速率、平衡图表类综合题
1．一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH>0,1 100
℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气 体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示。
(1)该反应的平衡常数表达式 K＝___c_(_C_O__)_/c_(_C__O__2)___。 (2)下列措施中能使平衡时 K 增大的是___A_____(填序号)。
(1)该研究小组的实验目的是_探__究__反__应__温__度__、___反__应__时__间__对__乙__酸__乙___酯__产__率__的__影__响__。 (2)60 ℃下反应 40 min 与 70 ℃下反应 20 min 相比，前者的平均反应速率_小__于___
后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。 (3)如图所示，反应时间为 40 min、温度超过 80 ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可
Ⅱ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400 500 800
平衡常数 K 9.94 9
1
试回答下列问题：
(1)在 800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向
2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。
800℃
(1)请在图中标上对应的反应温度(800 ℃或 850 ℃)。实
验Ⅱ隐含的反应条件是使__用___了__催___化__剂__。c2NO·cO2
(2)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____c2__N_O__2_ __。
850℃
(3)若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入 1 mol NO2 与 1 mol NO 混合气体(保
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量 CO
D．降低温度
(3)8 分钟内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_0_.0__6_2_5__mol·L－1·min－1。
解 解析 析 ((11))平 平衡 衡常 常数 数表 表达 达式 式中 中不 不能 能出 出现 现固 固体 体物 物质 质的 的浓 浓度 度。 。
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 平衡常数为 K1；
CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数为 K2；
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO2 和 NO 的体积比保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)若改变条件，使平衡常数变大，该反应___A_B____。
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小 C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
((22))平 平衡 衡常 常数 数只 只受 受温 温度 度的 的影 影响 响， ，由 由于 于该 该反 反应 应为 为吸 吸热 热反 反应 应， ，所 所以 以升 升温 温， ，增 增大 大平 平衡 衡常 常数 数。 。
((33))求 求平 平均 均反 反应 应速 速率 率时 时， ，应 应用 用浓 浓度 度的 的变 变化 化值 值除 除以 以时 时间 间， ，