专题05 蓄电池-2019高考复习专题——电化学(解析版)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
1.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时,ClO4-向负极移动
B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e−=2CO32-+C
D. 充电时,正极反应为:Na++e−=Na
【答案】D
2.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是
A. 关闭K2打开K1时,该装置实现太阳能转化为电能,又转化为化学能
B. M是阳离子交换膜.
C. 充电时,阳极的电极反应式为:3I--2e-=I3-
D. 放电时,b极区总离子浓度减小。
【答案】D
3.LiFePO4是锂离子电池一种电极材料,其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒.该电极材料在充放电时的变化如图所示,下列有关说法正确的是()
A. 放电时该电极为负极
B. 充电是Li+向阳极移动
C. 充电时该电极发生氧化反应,反应式为LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+
D. 该电池可以用磷酸溶液作电解质
【答案】C
【解析】分析:在Li、LiFePO4电池放电时,负极上Li失电子发生氧化反应,正极上LiFePO4得电子发生还原反应,根据得失电子确定正负极,根据反应物、生成物书写电极反应式,放电时,阳离子移向正极,金属Li能够与磷酸反应,据此解答。
详解:A、放电时, LiFePO4得电子发生还原反应为正极,充电时发生氧化反应为阳极,故A错误;
B、放电时,阳离子移向正极,充电时Li+向阴极移动,故B错误;
C、放电时, LiFePO4得电子发生还原反应为正极,充电时发生氧化反应为阳极,电极反应式为: LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+,所以C选项是正确的;
D、金属Li能够与硫酸反应,不可以用磷酸溶液作电解质,故D错误;本题正确答案选C。
4.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4转
化为Na2S。下列说法正确的是
A. 充电时,太阳能转化为化学能,化学能又转化为电能
B. 放电时,a极为负极
C. 充电时,阳极的电极反应式为I3--2e-=3I-
D. M可以使用阴离子交换膜
【答案】B
5.混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原
子的储氢合金,KOH溶液作电解液。关于镍氢电池,下列说法不正确
...的是
A. 充电时,阴极附近pH降低
B. 电动机工作时溶液中OH-向甲移动
C. 放电时正极反应式为:NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-
D. 电极总反应式为:M+Ni(OH)2 = MH+NiOOH
【答案】A
【解析】分析:放电过程为原电池,NiOOH转变为Ni(OH)2,镍的化合价从+3价降到+2价,则乙为正极,电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣,甲为负极,MH中H由0价升高到+1价,氢失电子
发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水,电极反应为MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O;充电是放电的逆过程,此时甲为阴极发生还原反应,乙为阳极发生氧化反应,据此解答。
详解:A项,充电时,甲电极得电子被还原,是阴极,由图可知,阴极附近H2O变为OH-,pH增大,故A 项错误;B项,电动机工作时为放电过程,甲为原电池的负极,阴离子向负极移动,故B项正确;C项,放电时,正极的NiOOH得电子被还原,化合价降低,电极反应式为NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-,故C项正确;D项,镍氢电池充电过程中,M转化为MH,Ni(OH)2转化为NiOOH,放电过程与充电过程相反,因此电极总反应式为M+Ni(OH)2 = MH+NiOOH,故D项正确。综上所述,本题正确答案为A。6.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池,某种锂离子电池的结构示意图如下,它在放电时有关离子转化关系如图所示,下列说法正确的是
A. Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过
B. 充电时,电池内部发生的总反应为Li++Fe2+Li+Fe3+
C. 充电时,钛电极与外电源的负极相连
D. 放电时,进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为: S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-
【答案】B
7.近几年,具有超常性能的铝离子电池成为研究热点,其可在一分钟内完成充放电。铝与石墨为电极,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时,有机阳离子向石墨电极方向移动
B. 放电时,正极的电极反应式为:C n[AlCl4]+e-=C n+AlCl4-
C. 充电时,每生成1mol铝,同时消耗4molAl2Cl7-
D. 充电时铝电极接电源负极,该极有C n[AlCl4]生成
【答案】D
B、放电时正极发生得到电子的还原反应,根据装置图可知正极的电极反应式为:C n[AlCl4]+e-=C n+AlCl4-,B正确;
C、充电时铝电极作阴极,发生得到电子的还原反应,电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-,因此充电时,每生成1mol铝,同时消耗4molAl2Cl7-,C正确;
D、放电时,铝是活泼的金属铝是负极,因此充电时铝电极接电源负极,电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4
-,因此该极有AlCl
4-生成,石墨电极有C
n
[AlCl4]生成,D错误;答案选D。
8.锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是