氧化还原反应(新人教版)

第二章 第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
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1.掌握氧化还原反应的概念。 2.能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应。 3.能够利用氧化还原反应解释日常生活中常见的现象。
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基础知识导学
一、从不同角度分析氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度
①共用电子对偏向 氯原子，发生 还原 反应，被还原 ②共用电子对偏离 氢原子，发生 氧化 反应，被氧化
结论：反应前后有电子 转移(得失或的偏反移应)都是氧化还原反应。
答案
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.关系图示
即： (1)置换反应 一定 是氧化还原反应。(填“一定”、“不一定”或“一定 不”，下同) (2)复分解反应 一定是不氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。 ①有单质生成的分解反应一定 是氧化还原反应。 ②有单质参加的化合反应一定 是氧化还原反应。
答案
2.特征 一种或几种元素的 化合价发生变化。 3.实质 氧化还原反应的实质是电子的 转移(即电子的 得失或电子对的 偏移)。
答案
练一练 1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加( × ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应( × ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低( × ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原( × ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( × ) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化( √ ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化( × ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂( × )
反应：2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑
(1)CuO失去氧，发生还原反应。 (2)C得到氧，发生 氧化 反应。 结论：一种物质被 氧化，另一种物质被
还原 的反应都是氧化还原反应。
答案
2.从元素化合价升降的角度 (1)反应：CuO＋H2==△===Cu＋H2O
①铜元素化合价降低 ，发生还原 反应，被还原 ②氢元素化合价升高 ，发生氧化反应，被氧化 (2)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
答案
4.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.H2还原CuO的反应只属于还原反应 B.置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 既
是置换反应又是氧化还原反应
电火花 C.3O2 ===== 2O3
是氧化还原反应
D.复分解反应一定不是氧化还原反应
解析答案
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重点难点探究
一、氧化还原反应概念间的关系
1.概念间的关系图
记忆口诀： 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反 应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→ 得到氧化产物。
2.概念分析的方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。 (3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移 电子数。
答案
三、氧化还原反应的基本概念和实质
1.概念及其关系 (1)基本概念： ①反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高 的反应 类型 还原反应：物质所含元素化合价降低 的反应
氧化剂：在反应中 得到电子(或电子对偏向) 的物质 ②反应物 还原剂：在反应中失去电子(或电子对 偏离) 的物质)
氧化产物： 氧化反应得到的产物 ③产物 还原产物： 还原 反应得到的产物
例1 已知CaH2中Ca为＋2 价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下 列说法正确的是( ) A.H2都是还原产物 B.H2都是氧化产物 C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析答案
解题反思
(1)氧化还原反应中，氧化产物和还原产物有可能是同一种物质，如反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 中，S 既是氧化产物又是还原产物。也有可能 有多种物质，如反应 4FeS＋7O2=高==温==2Fe2O3＋4SO2 中，Fe2O3 和 SO2 既 是氧化产物，又是还原产物。
①氯元素化合价降低，发生还原反应，被还原 ②钠元素化合价升高 ，发生氧化反应，被氧化
结论：反应前后有元素化合价 升降的反应都是氧化还原反应。
答案
3.从电子转移的角度 (1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
①氯原子 得 电子，发生 还原 反应，被 还原 ②钠原子失 电子，发生 氧化 反应，被 氧化 (2)反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl
答案
2.特殊实例 值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如： (1)4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 不属于四种基本反应类 型中的任何一种反应类型，但却 属于氧化还原反应。
催化剂 (2)3O2 ===== 2O3
不属于 四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。
答案
2.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( D ) A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应 C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
答案
3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( C ) A.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C.Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 D.MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑
答案
④物质 氧化性：氧化剂所表现出的 得 电子(或电子对 偏向 )的性质 性质 还原性：还原剂所表现出的 失 电子(或电子对偏离 )的性质
(2)反应中概念间的关系：
①氧化剂在反应中所含元素化合价降低→具有氧化性→被还原 →生成 还原 产物→发生还原反应。 ②还原剂在反应中所含元素化合价升高→具有还原 性→被 氧化→生成 氧化 产物，发生氧化反应。