高三化学第一轮复习课件12讲硫及其化合物

溶液
加有酚酞
石蕊试液
的
KMnO4
氢氧化钠 酸性溶液
溴水
品红溶 液
溶液
现象
变红
褪色
褪色 褪色 褪色
SO2 的性质
溶于水 显酸性
溶于水 显酸性
还原性
还原 性
漂白性
物理 性质
化 学 性 质
SO2
CO2
气味
有刺激性气味
无味
毒性
有毒
无毒
溶解性
易溶(体积比1∶40)
可溶(体积比1∶1)
与水的反 应
SO2＋H2O H2SO3
No Image
[解析] 根据B是淡黄色固体，且可以与水反应生成氧气，则B为 过氧化钠，A为金属钠，C为氢氧化钠；D是淡黄色固体，且可与氧 气发生连续氧化反应，则D为硫单质，E、F、G、H分别为二氧化 硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠。
► 探究点二 硫的氧化物 环境保护
【知识梳理 】 1．二氧化硫
(1)物理性质 通常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的__有__毒____ 气体，密度比空气大，易__液__化____，易溶于水(1∶40)。 (2)化学性质
► 探究点一 硫
(11．)游硫离的态存：在硫单质俗名__硫__黄____，主要存在于___火__山__口_____ 附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁 矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(____C_a_S__O_4_·2_H__2_O______)和芒硝 (Na2SO4·10H2O)等。 2．硫的物理性质 硫通常是一种___淡__黄___色固体，难溶于水，微溶于酒精，易 溶于___C_S_2___。
(1)写出下列物质的化学式：A_______，F_______，H______。 148(2)写出C的电子式：________________，写出H2O2的电子 式：________________。 (3)用电子式表示I的形成过程 ________________________________________________________。 (4)写出B→C、E→F的化学反应方程式： B→C________________________________________________， E→F________________________________________________。
SO2＋2NaOH===Na2SO3ຫໍສະໝຸດ BaiduH2O SO2＋NaOH===NaHSO3
NoSO2＋2H2S===3S＋2H2O Image
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 品红
2．三氧化硫
(1)物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为_____液__态_____，标准状况
3．硫的氧化物对大气的污染 (1)来源：___含__硫__化__石__燃__料__的__燃__烧__及__金__属__矿__物__的__冶__炼_。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH＜___5_.6____)。 (3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。 【要点深化】
1．将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性 质如下：
3．硫的化学性质
Fe：Fe＋S==△=== FeS
与金属反应Cu：2Cu＋S==△=== Cu2S
与非金属反应OH22：：SH＋2＋OS2==点==△==燃====H2SSO2
浓H2SO4：S＋2H2SO4浓==△===
与强反氧应化剂浓3HSNOO2↑3：＋S＋2H42HONO3浓===
SO2↑＋4NO2↑＋2H2O
SO2气体通入澄清石灰水中， 先生成沉淀，当气体过量时
硫及其化合物
3．硫及其化合物
考纲导学
考纲要求
1.了解硫元素单质及其重要化 合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化 合物对环境的影响。
命题预测
1.硫及其化合物的综合考查。 本部分为元素化合物的重要组成 部分，命题中会以各种题型对硫 及其化合物之间的转化以及含硫 化合物如SO2、SO3和H2SO4的性 质进行考查。难度较大。 2.与环境保护、绿色化学相联系。 以SO2对环境的影响，辐射考查 环境污染以及食品安全等社会生 活问题是高考的热点，以及浓硫 酸性质实验改进等，难度较大。
例1 [2009·福建卷 ]能实现下列物质间直接转 化的元素是
()
单质―＋―O→2 氧化物＋ ――H2→O酸或碱＋Na―O―H→或HCl盐
A．硅
B．硫
C．铜
D．铁
例 1 B S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以 与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项中的氧化物SiO2、C项 CuO、D项中的氧化物Fe3O4均不与H2O反应，故错。
【要点深化】 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相 邻的价态，即台阶式升降，如：
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。
下为__固__态___。
(2)化学性质
酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式 为：
H2O＋SO3＝____H__2S_O__4___(放出大量的热) CaO＋SO3＝__C__a_S_O__4 ____ Ca(OH)2＋SO3＝_C__a_S_O_4_+_H__2O__ 2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O(除去SO2中的SO3)
[点评]非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧 化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下 面的变式题则就以此为突破点的框图题进行了考查。
在如图12－1所示的转化关系中A、B、C、D、E、 F、G、H、I均为常见物质。
已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I， B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：
(3)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化
硫元素H2S足―量―→O2SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4 S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4
【典例精析】