无机化学选论习题

《无机化学选论》习题

习题一

1. 由下列电势图判断H 2O 2与I －发生氧化还原反应的产物：

2. 已知锰的元素电势图为：

φ A

MnO

-MnO 2-

0.56 V 2.26 V MnO Mn 3+2+Mn 0.95 V 1.51 V -1.18 V 1.695 V

（1）求φθ（MnO 4－/Mn 2+）；

（2）确定MnO 2可否发生歧化反应？

（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。

（4）将Mn 2+与MnO 4－溶液混合在一起，在酸性介质中能否共存，若发生反应，请写出反应方程式并且运用元素电势图说明。

3. Fe 元素的电势-pH 图（部分）如图所示。据此回答下列问题：

（1）写出②③⑦线的电极反应式。

（2）线⑤与纵轴平行，线①与横轴平行，说明什么问题？

（3）当pH=10时，电对Fe(OH)3/ Fe(OH)2的电极电势φ是多少？

IO 3I 2＋1.19＋0.54＋1.08O 2H 2O 2＋0.69＋1.77H 2O

I

（4）向体系中加入OH -，Fe 3+和Fe 2+哪种离子先生成沉淀？开始沉淀时的pH 大约是多少？

（5）①⑤⑦②线围成的五边形内标有Fe 2+，其意义是什么？

4. pH = 14时锰元素的自由能－氧化态图如图所示，据此回答下列问题：

（1） 其中最稳定的物质是哪一个?

（2） 写出能发生歧化反应的化学方程式；

（3）写出能互相发生氧化还原反应(歧化反应的逆反应)的化学反应方程式二例。

m f G ∆/J ·mol -1