铝的重要化合物课件
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高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第三章 第一板块 1.2 铝、镁及其重要化合物(60张PPT)
C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的
铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 解析：铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫
酸能与氧化铝反应，C 错误；铜的导电性能比铝强，D 错误。
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制
造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空
Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
易拉罐
试剂① ―微―热―、―过―滤→ 滤液
A ―N―H―4H―C―O→3 沉淀
B
―稀――H―2S―O→4 ―→ 产物 K2SO4
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___d___(填标号)。
a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______________。 (3)沉淀 B 的化学式为_A_l_(_O_H__)3_；将少量明矾溶于水，溶液 呈弱酸性，其原因是_A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大___。
3．明矾净水原理 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水原理涉及 的离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。
对点练习
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
反应的是
()
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
铝的重要化合物ppt课件.ppt
n沉淀
3
n NH3 •H2O
2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
34
n NaOH
3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2+2AlO2- +3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
火材料。
二、氢氧化铝 1制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。
2物性： 氢氧化铝是白色固体，难溶于水。Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐 酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
n NaOH
练习
1．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL √C．65mL D．128mL
现象：产生白色沉淀 但又立即溶解；滴加 铝盐溶液一段时间后 沉淀逐渐增多直至最 大量。
应用：可以通过互滴鉴别Al3+（铝盐溶液）和稀 OH- （强碱溶液）。
逐滴加入H+
逐滴加入AlO2-
AlO2-
H+
现象：立即产生白 色沉淀，继续滴加 强酸沉淀逐渐增多； 然后逐渐溶解直至 消失。
3
n NH3 •H2O
2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
34
n NaOH
3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2+2AlO2- +3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
火材料。
二、氢氧化铝 1制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。
2物性： 氢氧化铝是白色固体，难溶于水。Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐 酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
n NaOH
练习
1．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL √C．65mL D．128mL
现象：产生白色沉淀 但又立即溶解；滴加 铝盐溶液一段时间后 沉淀逐渐增多直至最 大量。
应用：可以通过互滴鉴别Al3+（铝盐溶液）和稀 OH- （强碱溶液）。
逐滴加入H+
逐滴加入AlO2-
AlO2-
H+
现象：立即产生白 色沉淀，继续滴加 强酸沉淀逐渐增多； 然后逐渐溶解直至 消失。
2012高中化学 3.2.2铝的重要化合物课件 新人教版必修1
4. 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的 反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )
A．都有H2O生成
B．都有H2生成 C．都有AlO2-生成
D．都有Al3＋生成
【解析】选C。2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑， Al2O3+2OH―====2AlO2-+H2O，Al(OH)3+OH―====AlO2-+2H2O， Al3++4OH―====AlO2-+2H2O，据此可知C正确。
△
的铝的外层，使得Al不会滴落下来。
2.要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选
的最佳试剂是( A．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 ) B．稀盐酸 D．氨水
【解析】选D。向氯化铝溶液中加入氨水，发生的离子反应
为Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+，若选用氢氧化钠溶
液，易发生Al3++4OH―====AlO2-+2H2O，所以无法控制氢氧 化钠的用量，而稀盐酸、硝酸银都不与氯化铝反应产生氢
NH4++OH- ====NH3· H2O，所以溶液中NH4+为3 mol，而阴离 子SO42-一定含有。
答案：H+、NH4+ 、Al3+、SO42-
Hale Waihona Puke Mg2+、Fe3+
8.(12分)(挑战能力)向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加
2 mol/L的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的
【解析】因为A是地壳中含量最高的金属元素单质，则A为
人教高中化学必修一同步第三章金属及其化合物铝的重要化合物讲课文档
C.明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体
D.明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀
解析:明矾电离出的Al3+能与水作用,生成Al(OH)3胶体,能吸附水中悬
浮颗粒。
答案:C
第九页，共33页。
探究一
探究二
铝的化合物之间的相互转化——铝三角
问题探究
1.在已学过的物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的有
应:3H2O+AlCl3+3NH3==3NH4Cl+Al(OH)3↓,生成的Al(OH)3不能溶于弱
碱溶液中,其对应图像应为C。③发生如下反应:MgCl2+
2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl,故先生
成沉淀,当NaOH过量时又发生如下反应:Al(OH)3+NaOH==
为E。⑤反应如下:HCl+NaOH==NaCl+H2O,AlCl3+
3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。
第二十四页，共33页。
探究一
探究二
此时优先发生的是酸碱中和反应,故开始时应无沉淀产生,后续反应
与上述④中相同,故其图像应为F。
答案:B C A E F
第十页，共33页。
探究一
探究二
3.分别写出NaAlO2溶液与过量盐酸、CO2反应的离子方程式。
-
答案:AlO2 +4H+
-
AlO2 +CO2+2H2O
Al3++2H2O;
-
Al(OH)3↓+HCO3
高考化学总复习 第二节 铝及其重要化合物课件 新人教
生成H2的关系
导 析
实
验
积
累
探
究
课 时 作 业
基 础 梳 理 整 合
等量
足量
n(HCl)(H2)＝32n(Al)，n(NaOH)(H2)＝32n(Al)
要 点 聚 焦 突
破
n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶1
考
点
二者等物 足量
n(HCl)(H2)＝12n(HCl) n(NaOH)(H2)＝32
图 解 导 析
质的量 n(NaOH) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶3
实 验
积
累
探
究
课 时 作 业
基
1．(2012 年临沂模拟)将 5.4 g 金属 Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1
础 梳 理
整
的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 合
焦 突
破
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为 考
点
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ ，明矾可用于净水，其净水的原理
图 解
导
用离子方程式表示为 Al3＋＋3H2
3(胶体)＋3H＋，产生的 析
实
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，
突
ห้องสมุดไป่ตู้
破
2．化学性质
考
点
图
解
导
析
实
验
积
3．用途
累 探
究
熔点 高 ，是一种较好的 耐火 材料，天然产刚玉的成分是
课
Al2O3，还可制作各种宝石。
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第三章 第2讲 铝及其重要化合物课件
答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力， 非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与 酸反应还是与碱反应，都是失去 3e－，化合价升高为 ＋3 价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。
知识梳理
(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
－ 失 3e 3＋ 答案 铝与酸、碱反应的实质都是：Al ——→Al ， － ＋ 得2e 2H ——→H ，只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧
递进题组
题组一
1
2
3
题组二
解析
4
5
2．镁、铝都是较活泼的金属，下列 描述中正确的是
( C ) A．铝的导电性比铜、银更强， 铝的导电性比铜、银的弱，A 错； 所以常用以制造电线、电缆 镁能跟酸反应，不能跟碱反应， B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫 酸、强碱反应 C．镁在点燃条件下可以与二氧 化碳反应，铝在一定条件下 可以与氧化铁发生氧化还原 反应 D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化 铁的混合物
0
2
化剂分别为酸和水。 (4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：
MgO、Mg3N2、C 用化学式表示)。 ___________________(
递进题组
题组一
1
2
3
题组二
4
5
递进题组
题组一
题组一
1
2
3
题组二
解析
4
5
对比掌握铝、镁的性质
1． 镁、 铝单质的化学性质以相似为 主，但也存在某些重大差异性， 下列物质能用于证明二者存在 较大差异性的是 ①CO2 液 A．①④ C．①③ ②盐酸 ④水 B．②③ D．②③④ ( ) ③NaOH 溶
知识梳理
邳州市第二中学高三化学复习第三章第3讲铝及其重要化合物课件
第3讲
第3讲
铝及其重要化合物
[考纲解读] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
基础再现·深度思考
zxxk
第3讲
基础再现〃深度思考
考点一 铝 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表 第三周期ⅢA族 ，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 硅 。自然界中的 铝全部以 化合 态存在。 2．金属铝的物理性质
答案 1∶3 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和 NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～ 3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时， 二者产生H2的体积比为1∶3。
(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？
＋
＋
基础再现·深度思考
深度思考
第3讲
4．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反 应的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ⑤Al A．全部 C．只有③④⑤ B．只有①③④⑤ D．只有②③④⑤ ③Al2O3 ④Al(OH)3 ( )
基础再现·深度思考
第3讲
解析 弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3 等 物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选 A。
(3)Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H2O 2
(4)AlO－＋4H＋===Al3＋＋2H2O 2
(5)①AlO2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
②AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O
－ － － ＋
－
－
基础再现·深度思考
第3讲
铝及其重要化合物
[考纲解读] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
基础再现·深度思考
zxxk
第3讲
基础再现〃深度思考
考点一 铝 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表 第三周期ⅢA族 ，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 硅 。自然界中的 铝全部以 化合 态存在。 2．金属铝的物理性质
答案 1∶3 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和 NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～ 3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时， 二者产生H2的体积比为1∶3。
(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？
＋
＋
基础再现·深度思考
深度思考
第3讲
4．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反 应的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ⑤Al A．全部 C．只有③④⑤ B．只有①③④⑤ D．只有②③④⑤ ③Al2O3 ④Al(OH)3 ( )
基础再现·深度思考
第3讲
解析 弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3 等 物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选 A。
(3)Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H2O 2
(4)AlO－＋4H＋===Al3＋＋2H2O 2
(5)①AlO2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
②AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O
－ － － ＋
－
－
基础再现·深度思考
高中化学人教版必修1课件：3.2.2 铝的重要化合物
-
守恒思想和数形结合思想在解题中的应用
案例探究 例 1.在 1 L 用盐酸酸化的 AlCl3 溶液中,加入一定浓度的 NaOH 溶液,发现当加入 a mL NaOH 溶液时开始出现沉淀,当加到 b mL 和 c mL NaOH 溶液时出现的沉淀一样多(a<b<c),试求加入多少毫升 NaOH 溶液时产生的沉淀最多?
解析: 上述过程中发生的反应为 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4,Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4,当 NaOH 过量时 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,所以开始时沉淀逐 渐增多,达到最大值后,Al(OH)3 被溶解,沉淀量逐渐减少,因为 Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液,所以最后沉淀不能完全消失,D 项正确。 答案: D
b 3 b 3
-
答案: (1)D (2)A
方法归纳 借助图示、表格式模型,巧妙地阐释题意,将文字信息图示化或 者图示信息文字化,进而获得解题思路,是一种重要的理科思维方法。 以 Al 为核心的图像多种多样。分析图像或作图时不仅要注意加入 酸或碱的强弱,而且要注意所加入的量或滴加顺序,因滴加顺序不同 产生的现象不同。 若产生沉淀有多种,则应仔细分析相关量间的关系。 要特别关注沉淀是否同步、 完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂 中,同时要注意纵坐标的物理量意义。 对于一些复杂问题可先分解后 组合,进行图像的叠加工作。抓住一些关键点(如最高点、最低点、 转折点)和变化趋势,才能较顺利地解决图像问题。
a 3
④ mol
b 3
解析: (1)设原 AlCl3 和 NaOH 的物质的量分别为 a,b。当溶液中 存在 Al3+时,a- = ,a∶b=2∶3;当溶液中存在 Al������2 时,a-(4a-b)=4a-b, a∶b=2∶7。 (2)当 0<b<3a 时,④成立;当 b=3a 时,①④成立;当 3a<b<4a 时,⑥ 成立;当 b≥4a 时,⑤成立。
守恒思想和数形结合思想在解题中的应用
案例探究 例 1.在 1 L 用盐酸酸化的 AlCl3 溶液中,加入一定浓度的 NaOH 溶液,发现当加入 a mL NaOH 溶液时开始出现沉淀,当加到 b mL 和 c mL NaOH 溶液时出现的沉淀一样多(a<b<c),试求加入多少毫升 NaOH 溶液时产生的沉淀最多?
解析: 上述过程中发生的反应为 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4,Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4,当 NaOH 过量时 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,所以开始时沉淀逐 渐增多,达到最大值后,Al(OH)3 被溶解,沉淀量逐渐减少,因为 Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液,所以最后沉淀不能完全消失,D 项正确。 答案: D
b 3 b 3
-
答案: (1)D (2)A
方法归纳 借助图示、表格式模型,巧妙地阐释题意,将文字信息图示化或 者图示信息文字化,进而获得解题思路,是一种重要的理科思维方法。 以 Al 为核心的图像多种多样。分析图像或作图时不仅要注意加入 酸或碱的强弱,而且要注意所加入的量或滴加顺序,因滴加顺序不同 产生的现象不同。 若产生沉淀有多种,则应仔细分析相关量间的关系。 要特别关注沉淀是否同步、 完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂 中,同时要注意纵坐标的物理量意义。 对于一些复杂问题可先分解后 组合,进行图像的叠加工作。抓住一些关键点(如最高点、最低点、 转折点)和变化趋势,才能较顺利地解决图像问题。
a 3
④ mol
b 3
解析: (1)设原 AlCl3 和 NaOH 的物质的量分别为 a,b。当溶液中 存在 Al3+时,a- = ,a∶b=2∶3;当溶液中存在 Al������2 时,a-(4a-b)=4a-b, a∶b=2∶7。 (2)当 0<b<3a 时,④成立;当 b=3a 时,①④成立;当 3a<b<4a 时,⑥ 成立;当 b≥4a 时,⑤成立。
广东省河源市龙川县第一中学高中化学 3.2.2《铝的重要化合物》课件 新人教版必修1
结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中
和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼 烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏 打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出 其反应的离子方程式：
2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) ——典型的两性氢氧化物 （1）实验室制备氢氧化铝：
[实验3-7]：
Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3· H2O 现象：生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O＝= 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3· H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+
方案甲
方案乙 方案丙
1mol
1mol 1mol
3mol
1mol
3mol
1mol
3/4mol 3/4mol
Best 方案
Al(OH)3
往AlCl3溶液 中滴加NaOH溶液
0
1
2
3
4
5
滴加NaOH的物质的量
Al(OH)3
往AlCl3溶液中 滴加氨水溶液
0
1 2 3 4 5 滴加NaOH的物质的量
Al(OH)3
沉淀→渐 多→最大 量
实验 操作 向可 溶性 偏铝 酸盐 液中 通入 CO2
实验 现象
基本图象
Al(OH)3(mol)
反应原理
2 CO2＋2 AlO2＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32—
立即产 生白色 沉淀→ 渐多→ 最大量0 1 2 3 CO2 (mol)
铝的重要化合物(公开课)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
试验内容
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 溶液，直至过量。
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 ，直至过量。
试验现象
反应方程式
结论
白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最终消失。
白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关论述一定 正确旳是（ ） A、有气体生成，最终一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最终澄清且有气体放出 D、一定有气体生成
C
D
巩固训练
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
（3）不稳定性
（4）用途：医用旳胃药；净水。
1、下列有关Al(OH)3旳性质旳论述错误旳是（ ） A、Al(OH)3 是难溶于水旳白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中旳悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3 属于两性氢氧化物
第二节 几种主要旳金属化合物
（第二课时）
二、铝旳主要化合物
1、氧化铝
(1)物理性质
熔点很高，硬度大，难溶于水
(2)用途
精美旳氧化铝陶瓷制品
机械表中旳“钻”
人造宝石
Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 溶液，直至过量。
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 ，直至过量。
试验现象
反应方程式
结论
白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最终消失。
白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关论述一定 正确旳是（ ） A、有气体生成，最终一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最终澄清且有气体放出 D、一定有气体生成
C
D
巩固训练
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
（3）不稳定性
（4）用途：医用旳胃药；净水。
1、下列有关Al(OH)3旳性质旳论述错误旳是（ ） A、Al(OH)3 是难溶于水旳白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中旳悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3 属于两性氢氧化物
第二节 几种主要旳金属化合物
（第二课时）
二、铝旳主要化合物
1、氧化铝
(1)物理性质
熔点很高，硬度大，难溶于水
(2)用途
精美旳氧化铝陶瓷制品
机械表中旳“钻”
人造宝石
Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
【2014高效课堂】人教版化学必修1课件：3.2.2铝的重要化合物
(3)由 AlO2 制备 Al(OH)3 时，宜用 AlO2 与 CO2 反应。一般
不用强酸，因为过量的强酸会使 Al(OH)3 溶解转化为铝盐。
Байду номын сангаас
－
－
[例 1] 下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是(
)。
A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝 酸盐 C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性 D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应 点拨：氧化铝熔点高，是典型的两性氧化物。 答案：A
－ 3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2 3 。 －
(3) 偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2 ： AlO － 2 ＋ CO2( 过量 ) ＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3。 6．Al(OH)3→AlO－ 2。 Al(OH)3 溶于强碱溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。
2.化学性质。
Al2O3 是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能发生反应生成 盐和水。
3．用途。 氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料，可用 来制造耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
二、氢氧化铝 1．物理性质。
Al(OH)3 是白色胶状固体，不溶于水。
2．化学性质。
3．用途。 (1)利用它的吸附性凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水净 化。 (2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。 4．制备：可溶性的铝盐与氨水反应。
三、硫酸铝钾与偏铝酸钠 1．硫酸铝钾。 (1) KAl(SO4)2的电离方程式为：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋
－ 2SO2 4 。
(2)十二水合硫酸铝钾的化学式为 KAl(SO4)2· 12H2O，俗名 明矾，是一种无色晶体，易溶于水，常用作净水剂。 (3)硫酸铝钾与少量 NaOH 反应离子方程式为：Al3＋＋3OH－
人教版化学《几种重要的金属化合物》上课课件1
馆。
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1. 实验室制法
➢原理：
可溶性铝盐与氨水反应
➢化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
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实验现象
结论
有白色沉淀生成， 继续滴入氨水沉 淀不消失
硫酸铝溶液和氨 水反应生成白色 沉淀氢氧化铝， 氢氧化铝不能继
续与氨水反应
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高中化学必修1 第三章 金属及其化合物
第二节(第二课时) 铝的重要化合物
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1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空 气中？
二 氢氧化铝(Al(OH)3)
➢氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？
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2、化学性质：
【实验目的】
验证Al(OH)3是否 具有两性性质？
【实验探究】
实验步骤
将氨水滴入盛 有硫酸铝溶液 的试管中至过 量 在一份中加入 盐酸
实 验 现 象 产生白色沉淀且沉淀不 消失
结论 Al(OH)3 不溶于氨水
白色沉淀溶解
Al(OH)3 能与酸发生反应 Al(OH)3 能与碱发生反应
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
用途
Al(OH)3可以用来净水
【实践应用】
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，
易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃
酸过多，请写出其反应的离子方程 式
HCO3 - + H+ = CO2 +H2O
产生的CO2气体会使胃穿孔
；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏 打，原因是 ；此时最
好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程
Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O 式
。
在另一份中加 入氢氧化钠溶 液
白色沉淀溶解
问 题一：
制备氢氧化铝时为什么不用氢氧化钠 而用氨水？
Al(OH)3的制备与性质
【实验结论】
(1) 制备：应选择可溶性铝盐和氨水
(2) 化学性质：两性氢氧化物
Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ OH- = AlO2- + 2H2O
铝 的 重 要 化 合 物
云南师范大学化学化工学院课件比赛
Al2O3晶体
因含有金属杂质而呈现不同的颜色
牙膏 含磨擦剂－氢氧化铝
胃药
Al2O3＋6HCl ＝ 2AlCl3＋ 3H2O Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+＋ 3H2O Al2O3 ＋2NaOH＝2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋2OH-＝2AlO2 -＋H2O
Al2O3是两性氧化物
酸性氧化物
与碱反应能够生成盐和水的氧化物
氧化物
CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + H2O
碱性氧化物
与酸反应能够生成盐和水的氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
氢氧化铝【Al(OH)3 】
1、物理性质： 氢氧化铝是几乎不溶于水 的白色胶状 物质。 它能 凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的 性能。
问 题 二：
Al(OH)3 为什么会具有两性性质？
电离方式：
H++AlO2-+H2O
酸 式 电 离 与 碱 反 应
Al(OH)3
Al3++3OH与 酸 反 应 碱 式 电 离
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Al2O3＋6HCl ＝ 2AlCl3＋ 3H2O
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 Al2O3 ＋2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋H2O