(完整版)九年级化学第十单元知识点
九年级化学第十单元知识点总结

一、碳的结构与性质:1.碳是一种非金属元素,原子符号为C,原子序数为6,在元素周期表中位于第14族。
2.碳原子的外层电子层结构为2s^22p^2,每个碳原子能与其他四个原子形成共价键。
3.碳原子可以形成单、双、三键,能够与多种元素形成稳定的化合物。
4.碳原子还能够形成环状或立体结构,如苯环、环状脂肪酸等。
二、有机化合物的分类:1.有机化合物是以碳为主要成分的化合物,可以根据它们的结构和功能分类。
2.根据结构,有机化合物可以分为饱和烃和不饱和烃。
-饱和烃由单一C-C单键组成,包括烷烃、环烷烃等。
-不饱和烃含有C=C双键或C≡C三键,包括烯烃、炔烃等。
3.根据功能,有机化合物可以分为羧酸、醇、醚、醛、酮、腈、酯、胺等。
三、烃的特性与应用:1.烃是由碳和氢构成的有机化合物。
2.根据碳原子构成的方式,烃可以分为直链烃、支链烃和环烃。
3.根据碳原子间连接方式,烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
4.烃具有一系列特性,如燃烧性、溶解性、密度和沸点等特点。
5.烃广泛应用于石油、天然气、合成纤维、医药等领域。
四、燃烧与火灾的防治:1.燃烧是指物质与氧气反应生成热和光的化学反应。
2.燃烧的条件需要有可燃物、氧气和足够的温度(点燃温度)。
3.燃烧的类型可分为明火燃烧和隐火燃烧。
4.火灾是由不受控制的燃烧引起的,可以通过预防、扑灭和逃生等措施进行防治。
以上就是九年级化学第十单元的知识点总结。
通过学习这些知识点,我们可以了解碳的结构与性质,了解有机化合物的分类,掌握烃的特性与应用,以及燃烧与火灾的防治等内容。
这些知识点不仅对我们理解有机化学的基本概念和原理有重要意义,还有助于我们应用化学知识解决实际问题,提高自己的科学素养。
九年级化学第十单元知识点全覆盖

第十单元酸和碱知识点1.酸根:、、、,盐酸,硫酸,硝酸,碳酸,氢氧根:,氢氧化钠,氢氧化钙。
2.常见的酸碱指示剂、。
3.浓盐酸是色有气味的液体,有性。
打开盛浓盐酸的瓶盖,有形成。
若敞口放置,溶液的质量会,溶质的质量分数会。
盐酸用于等。
人体胃液中含有。
4.浓硫酸有性(性质),若敞口放置,质量会,溶质的质量分数会。
由于它有,常用作剂。
浓硫酸有性,能夺取纸张、木材等的水分,使用要十分小心。
稀释浓硫酸的正确方法是,如不慎将浓硫酸弄到衣服或皮肤上,应该,然后。
5.酸的化学性质:①与指示剂作用,能使紫色石蕊溶液,使无色酚酞溶液。
②与活泼金属反应,生成盐和氢气。
写出锌、铁和盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
、。
、。
③与金属氧化物反应,生成盐和水。
写出稀盐酸、稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式。
、。
现象。
④与碱反应,生成盐和水,写出氢氧化钠和稀盐酸、氢氧化钙和稀硫酸反应的化学方程式、。
⑤与盐反应,生成新盐和新酸。
写出碳酸钙和稀盐酸、碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式。
,。
6.氢氧化钠俗名、、,溶解时。
氢氧化钠露置在空气中易吸收水分,这叫。
它必须保存,厕所清洁剂中含有,炉具清洁剂中含有。
7.氢氧化钙俗称、,可用生石灰与水反应制取: 。
该反应。
8.碱的化学性质:①和指示剂作用。
能使紫色石蕊溶液,使无色酚酞溶液。
②和金属氧化物反应,生成盐和水。
氢氧化钙和二氧化碳反应,可用作建筑材料。
氢氧化钠变质是与空气中的反应,化学方程式。
二氧化硫和氢氧化钠反应,三氧化硫和氢氧化钠反应。
③和酸作用,生成盐和水。
④和盐作用,生成另一种碱和另一种盐。
9.碱是由和构成的化合物,碱的化学性质相似的原因是在水中都会电离出 ;酸是由和构成的化合物,酸的化学性质相似的原因是在水中都会电离出 ;盐是由和构成的化合物。
10.有挥发性的酸,有挥发性的碱。
11.中和反应是和作用,生成的反应,其实质是。
氢氧化钠和稀盐酸:,氢氧化钙和稀盐酸。
氢氧化钠和稀硫酸:。
胃药中有氢氧化铝来中和过多胃酸:。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)单选题1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液答案:CA.氢氧化钠溶液呈碱性,可使石蕊试液变蓝。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性,可使石蕊试液变红。
再加入氢氧化钠溶液时:如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应,则溶液为酸性,呈红色;如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应,则溶液为中性,呈紫色;如加入的氢氧化钠溶液过量,则溶液为碱性,呈蓝色。
不符合最终为无色溶液的要求。
此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性,可使酚酞试液变红。
当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时,溶液均呈无色。
符合题目要求。
此项正确。
D.稀盐酸呈酸性,再加入酚酞呈无色。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
故选C。
小提示:2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示,下列说法不正确的是A.反应过程中有热量放出B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20 s到40 s,溶液的温度升高,pH增大答案:C结合pH随时间的变化图像,反应开始前pH<7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,故C 错3、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是A.实验步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴标签B.实验仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液答案:CA、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸,步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签,故A正确;B、量取液体需要量筒、胶头滴管,混匀需要烧杯玻璃棒,装瓶存放在细口瓶需要细口瓶,故B正确;C、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总

第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时,变色的是指示剂,而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性,显酸性的溶液不一定是酸;间的溶液一定显碱性,显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断,而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例:实验室有3瓶失去标签的液体,分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液,怎样鉴别?分别取样品液体于试管中,分别滴加紫色石蕊溶液,若液体变为红色,则为稀硫酸;若液体变为蓝色,则为氢氧化钠溶液;若仍为紫色,则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现(浓盐酸具有挥发性,会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴)浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 (37%~38%)(氯化氢气体溶于水形成,一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 (98%)合物)吸水性具有吸水性(物理性质)不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有盐酸,可帮助消化。
敞放在空气中的变化(物理变化)性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性(化学性质):它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。
第十章化学知识点九年级

第十章化学知识点九年级第十章化学知识点(九年级)化学是一门研究物质的科学,通过对物质的组成、性质以及变化的研究,我们能更好地理解世界。
九年级的化学课程内容丰富多样,本文将重点介绍第十章的化学知识点。
1. 元素和化合物在化学中,元素是组成物质的基本单位,而化合物是由多个元素按照一定比例结合形成的。
每个元素都有其独特的原子结构,通过了解元素的周期表以及元素的物理和化学性质,我们可以更好地理解不同元素的特点。
2. 反应物和生成物化学反应是物质发生变化的过程,当物质参与反应时,称为反应物;而在反应过程中生成的新物质则称为生成物。
了解反应物和生成物之间的关系可以帮助我们预测和解释不同的化学反应。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方式。
通过化学方程式,我们可以清晰地了解反应物和生成物的种类和数量,以及反应过程中发生的质量、能量和物质转移等变化。
4. 摩尔与化学计量摩尔是一种计量单位,用来表示化学物质的数量。
摩尔的概念可以帮助我们在计算化学反应中的物质转化量、质量、体积等问题时提供便利。
5. 溶液和溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。
溶解度是指在一定温度下,溶液中最多能溶解多少溶质。
了解溶液和溶解度的特点可以帮助我们理解溶解原理、溶解过程的速率以及不同溶质的溶解能力等问题。
6. 酸、碱和盐酸、碱和盐是化学中重要的概念。
酸具有酸性,能够产生氢离子(H+),而碱具有碱性,能够产生氢氧根离子(OH-)。
当酸和碱反应时,会生成盐和水。
了解酸、碱和盐的性质和反应特点可以帮助我们解释酸碱中和、盐的合成、以及酸雨等化学现象。
7. 电化学和电解质电化学是研究电能与化学相互转化的学科。
电解质是能够在水溶液中产生离子的物质。
通过了解电化学和电解质的性质,我们可以理解电解过程、电池的工作原理,以及金属的腐蚀和防腐等现象。
8. 化学能化学反应涉及能量的转化和释放。
化学能是一种储存在物质中的能量,当物质发生化学反应时,这些能量会被释放或吸收。
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第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示定:能跟酸或碱的溶液起作用而示不同色的物叫做酸碱指示。
常的酸碱指示有紫色石蕊溶液和无色酚溶液。
某些植物的花瓣或果(如牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示。
紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H +的溶液),遇碱溶液(含OH -的溶液),在中性溶液中呈紫色。
无色酚溶液遇酸溶液不色,在中性溶液中不色,遇碱溶液。
并非所有的溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的:碱、小打等。
水溶液呈酸性的:硫酸、硫酸等。
s二、干燥1.使用干燥的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我学的干燥有氧化、硫酸、氧化、化等。
氧化易潮解;硫酸具有吸水性;而氧化可以与水反:CaO+H 2O=Ca(OH) 2 3.氧化氧化等碱性干燥不能干燥化、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.硫酸硫酸等酸性干燥不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反定:两种化合物互相交成分,生成另外两种化合物的反叫复分解反。
特点:交成分,价不。
反生的条件:生成离的物(水、气体或沉淀)。
置反和复分解反没有先后序,可同生。
第二节酸一、酸的定和分酸:物溶于水,形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、溶于水会离出阴、阳离子,所以酸、碱、的水溶液具有性。
含氧酸(命名“某酸” )H2SO4(硫酸)、 H2CO3(碳酸)、HNO 3(硝酸)、 H2SO3(硫酸)⋯⋯酸无氧酸(命名“ 某酸”)HCl (酸,学名酸)、HF (氟酸)、 H 2S(硫酸)⋯⋯特殊的有机酸:CH 3COOH (醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易酸的离: HCl=H ++Cl -,H 2SO4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸(氢氯酸)化学式HCl形成H2+Cl 2HCl状态无色液体、具有酸味、刺激性气味特点浓盐酸具有强挥发性重要化工产品,用于金属表面除锈、制用途药人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化敞口放置的变质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)化① 工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3 +,可用蒸馏法提纯。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结

初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做,通常也简称,它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色;酚酞试液色,遇酸溶液色,遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是;胃酸就是;盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖,可看见,这说明盐酸有,所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会,质量分数会。
5、浓硫酸有,所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时,一定要把沿着慢慢地注入,并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即,然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有,可帮助消化。
(清洁)10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;(清洁)浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应,生成和。
例如:铁与稀盐酸反应(化学方程式):;铝与稀硫酸的反应:。
酸能与某些金属氧化物反应,生成和。
例如:将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,开始时可看见,溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿,还会看到,这是因为:。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱:由离子(或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有,所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性,所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水,溶解时热量,属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取;方程式:。
18、氢氧化钠用途:、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做。
因此,氢氧化钠可做某些气体的。
化学九年级第十单元知识点

化学九年级第十单元知识点化学作为一门自然科学,研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系。
九年级化学的第十单元主要涵盖了酸碱中的一些基本知识,让我们一起来了解一下吧。
1. 酸碱的定义酸和碱是常见的化学物质,它们有不同的性质和特点。
酸的特征之一是它们呈酸性溶液,味酸,可以腐蚀金属,并且可以使蓝色石蕊试剂变红。
碱的特征则是味苦,有腻感,能腐蚀皮肤,能使红色黄菊试剂变绿。
根据酸碱的特点,我们可以给出酸碱的两种定义,即酸碱离子说和酸碱反应说。
酸碱离子说认为酸是能产生H+离子(质子)的化合物,而碱是能生成OH-离子(氢氧根)的化合物。
而酸碱反应说则是指当酸溶液和碱溶液混合时会发生酸碱反应,生成水和盐。
2. pH值的概念pH值是描述溶液酸碱性的一个指标,它可以用来判断一个溶液是酸性、中性还是碱性的。
在数值上,pH值小于7的溶液被称为酸性溶液,pH值等于7的溶液被称为中性溶液,而pH值大于7的溶液被称为碱性溶液。
pH值的计算公式为pH= -log[H+],其中[H+]代表溶液中质子的浓度。
3. 酸碱中的重要物质——水水是酸碱反应中非常重要的物质,也是生命存在的基础。
当纯水分子自离化时,会生成一个质子和一个氢氧根。
这个质子和氢氧根的反应可以形成一个平衡,即H2O⇌H+ + OH-。
在酸碱溶液中,水的自离化平衡会受到影响,影响因素包括温度、浓度等。
4. 酸碱中常见的化学反应在化学中,酸碱反应是一种常见的化学反应形式。
其中,酸和碱会发生中和反应,生成盐和水。
酸碱中的中和反应是指当酸和碱彼此反应时,质子和氢氧根结合生成水分子。
例如,盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。
5. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用来检测溶液酸碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、中性红、甲基橙等。
这些指示剂在不同的酸碱条件下,会发生颜色的转变,从而用来判断溶液的酸碱性。
6. 离子生成当酸和碱反应时,会生成离子。
这些离子在水溶液中具有电导性,也就是能够导电。
九年级第十单元化学知识点

九年级第十单元化学知识点第十单元:化学知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、转化过程等的科学,它贯穿于我们的日常生活和工业生产中。
九年级的化学课程,第十单元主要涵盖了一些基本的化学知识点。
本文将按照逻辑顺序,从原子结构、化学反应、化学方程式和物质的分类等方面进行论述,帮助读者全面了解这些知识点。
第一章:原子结构原子是构成物质的基本单位,了解原子的结构对于理解化学反应和物质的性质至关重要。
在这个章节中,我们将从以下几个方面来介绍原子结构:1.1 原子的组成部分原子主要由质子、中子和电子组成。
质子位于原子核中心,带有正电荷;中子也位于原子核中心,不带电荷;电子环绕在原子核外部,带有负电荷。
1.2 元素的原子序数和质子数元素的原子序数等于其原子核中的质子数,而元素的质子数决定了元素的性质和在周期表中的位置。
1.3 原子的电荷和中性原子原子的电荷主要由质子和电子的数量决定。
在一个中性原子中,质子数和电子数相等。
1.4 原子的质量数和中子数原子的质量数等于质子数加上中子数。
中子数可以通过质子数与质量数之差来计算。
第二章:化学反应化学反应是物质发生改变的过程,也是化学研究的核心内容之一。
本章将介绍化学反应的基本概念以及常见的化学反应类型。
2.1 化学反应的定义化学反应是指物质发生质量、能量和组成等方面的变化。
化学反应可以分为化学平衡和化学不平衡两种类型。
2.2 反应物和生成物在化学反应中,参与反应的物质称为反应物,而通过反应生成的新物质称为生成物。
2.3 反应类型常见的化学反应类型包括燃烧反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
这些不同类型的反应具有各自特定的特征和化学方程式。
第三章:化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式来描述化学反应的一种方法。
在这一章节中,我们将介绍化学方程式的基本概念、平衡化学方程和化学方程式的应用。
3.1 化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物位于箭头的左边,生成物位于箭头的右边。
九年级上第十单元知识点

九年级上第十单元知识点第一节:物质的组成和性质本节主要介绍物质的组成和性质方面的知识点。
1. 基本粒子物质是由原子构成的,原子是构成物质的最小单位。
元素是由一种原子组成的纯物质,化合物是由两种或更多种不同原子组成的物质。
2. 原子结构原子的结构包括质子、中子和电子。
质子带正电,中子不带电,电子带负电。
质子和中子位于原子核中,电子则绕核周围运动。
3. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。
周期表中的元素按照一定规律分布,周期表上的每个行称为一个周期,每个列称为一个族。
第二节:化学反应基础知识本节主要介绍化学反应方面的基础知识。
1. 反应物和生成物化学反应中参与反应的物质称为反应物,经过反应转变而形成的物质称为生成物。
2. 化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应,反应物位于反应箭头的左侧,生成物位于右侧。
方程式需满足质量守恒定律和电量守恒定律。
3. 化学反应的类型常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
第三节:常见化合物的分类和性质本节主要介绍常见化合物的分类和性质。
1. 酸和碱酸是指能够和碱发生中和反应的物质,酸有酸味、能腐蚀金属等特点。
碱是指能够和酸发生中和反应的物质,碱有苦味、能与酸中和等特点。
2. 盐盐是由酸和碱中和反应生成的化合物,在常温下一般为晶体状固体。
盐可以是无机盐或有机盐。
3. 氧化物和过氧化物氧化物是由氧元素和其他元素构成的化合物。
过氧化物是含有氧化性较强的二氧化氧根离子的物质。
第四节:化学方程式的应用本节主要介绍化学方程式的应用。
1. 质量关系通过化学方程式可以确定反应物和生成物之间的质量关系,包括摩尔比、质量比和体积比等。
2. 气体的体积气体在一定条件下,摩尔数和体积之间存在简单的比例关系,不考虑反应物和生成物的物态和化学方程式的系数。
3. 反应热效应在化学方程式中,反应物和生成物之间的热效应可以通过热量变化进行描述,包括吸热反应和放热反应。
九年级化学第十单元知识点汇总

九年级化学第十单元知识点汇总化学作为一门综合性科学,对我们的日常生活有着极大的影响。
在九年级的学习中,我们学了化学的第十单元,今天,我将对这个单元的知识点进行一个全面的回顾和总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的基本反应之一。
在这个单元中,我们学到了如何判断一个物质是酸、碱还是中性物质。
酸碱中和反应是指在化学反应中酸和碱反应生成盐和水的过程。
我们记住了一些常见的酸碱中和反应式,如NaOH + HCl → NaCl + H2O,这是氢氧化钠和盐酸中和生成氯化钠和水的反应式。
通过这些反应式,我们可以看出酸碱中和反应的特点是反应生成盐和水。
二、电解和非电解质电解质和非电解质是我们在这个单元中学到的另一个重要概念。
电解质指的是在溶液或熔融状态下能够导电的物质,而非电解质则不能导电。
我们学到了电解质的分类,包括强电解质和弱电解质。
强电解质完全离解生成离子,而弱电解质只有一部分分解成离子。
了解这些知识对于我们理解电解质溶液的性质和应用具有重要意义。
三、常见盐的命名与性质在这个单元中,我们还学习了常见盐的命名规则和性质。
盐是由酸和碱中和而成的化合物,具有许多重要应用。
例如,氯化钠是我们生活中常用的调味品,硫酸是工业生产中广泛应用的酸性试剂。
了解盐的命名规则和性质,可以帮助我们更好地理解盐的应用及其在化学反应中的作用。
四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应不仅仅只存在于实验室中,我们的日常生活中也有许多酸碱中和反应的例子。
例如,胃酸和抗酸药物之间的反应是酸碱中和反应,我们常常用抗酸药物来缓解胃酸过多引起的不适。
另外,烧碱与油脂反应生成肥皂也是酸碱中和反应的一个应用例子。
了解酸碱中和反应的应用,有助于我们将化学知识应用到实际生活中,更好地理解并创造出更多有益的化学应用。
五、酸碱指示剂在酸碱中和反应中,我们学到了一种非常实用的工具,即酸碱指示剂。
酸碱指示剂能够通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性。
我们学到了许多常见的酸碱指示剂,如酚酞、甲基橙和溴酚蓝等。
九年级化学第十单元知识点总结

九年级化学第十单元知识点总结化学作为一门自然科学,是研究物质、变化以及与之相关的能量转化的学科。
九年级化学的第十单元主要涉及化学方程式、化学计算和反应条件的影响。
下面将分别对这些知识点进行总结。
一、化学方程式化学方程式用化学符号和化学方程式符号表示化学变化过程。
在化学方程式中,反应物位于方程式的左侧,产物位于方程式的右侧,用箭头(->)表示反应方向。
同时,方程式中还包括反应物和产物的化学式、反应的物质量以及平衡方程式。
在写化学方程式时,要遵循以下几个原则:1. 保守性原则:化学方程式中,反应物的总质量等于产物的总质量。
2. 完全性原则:化学方程式中,反应物都完全转化为产物。
3. 电荷守恒原则:化学方程式中,反应物和产物的电荷数要相等。
同时,在化学方程式中,还要注意平衡反应方程式的方法。
通过调整反应物和产物的系数,使得左右两侧的原子数量相等。
二、化学计算化学计算是化学中一个重要的内容,包括物质的质量计算、体积计算和摩尔计算。
1. 物质的质量计算:化学方程式可以告诉我们反应物和产物的化学式及其质量之间的比例关系。
通过已知质量计算未知质量,或者通过已知比例计算另一种物质的质量。
2. 体积计算:在化学反应中,气体体积的变化与反应物和产物的摩尔之间存在一定的关系。
根据摩尔比例关系,可以计算出体积之间的关系。
3. 摩尔计算:化学方程式中的系数表示反应物和产物的摩尔比例关系。
通过已知摩尔数量计算未知的摩尔数量,或者通过已知物质质量计算其摩尔数。
化学计算的关键在于正确的利用化学方程式和摩尔比例关系,同时还需要熟练掌握物质质量、体积和摩尔之间的换算关系。
三、反应条件的影响在化学反应中,反应的速率和平衡常数受到反应条件的影响。
1. 温度:温度的升高可以加快反应速率,因为温度的升高会提高反应物分子的能量,使得分子之间的碰撞更加频繁和激烈。
2. 压力:对于气体反应,压力的升高会增加反应速率。
因为压力的升高会压缩气体分子,使得分子之间的碰撞更加频繁。
九年级化学第十单元知识点

九年级化学第十单元知识点化学是一门研究物质及其变化的科学。
在九年级化学课程中,第十单元主要涉及化学的各个知识点,包括离子的形成与键的特性、离子键、金属键和共价键等。
以下是对这些知识点的详细介绍:1. 离子与离子键离子是指由一个或多个原子失去或获得电子而产生的带电粒子。
通常情况下,金属原子会失去电子而形成阳离子,非金属原子会获得电子而形成阴离子。
离子之间由于相互吸引作用而形成离子键。
离子键通常具有高熔点和高沸点,以及良好的导电性。
2. 离子的形成与键的特性离子的形成是由于原子中的电子转移给其他原子导致的,其中正离子失去了一个或多个电子,而负离子获得了一个或多个电子。
离子键具有以下特性:- 离子键是由阳离子与阴离子之间的电荷相吸引形成的;- 离子键是无方向性的,即离子键中的离子可以朝任何方向吸引;- 离子键通常会形成晶体结构。
3. 金属键金属键是由金属元素形成的化学键。
在金属晶体中,金属原子形成球状排列,原子之间共享外层电子,形成电子气体,被称为“海洋模型”。
金属键具有以下特性:- 金属键是由金属原子外层电子形成的电子云相互重叠而形成的;- 金属键是一种无定形化学键,金属原子可以自由移动,因此金属具有良好的导电性和导热性;- 金属键使得金属在常温下呈固体形态,但具有高延展性和高韧性。
4. 共价键共价键是由非金属原子之间的电子共享形成的化学键。
在共价键中,非金属原子共用一个或多个电子对,以满足各自的电子轨道稳定性。
共价键具有以下特性:- 共价键通常形成分子结构,而不是晶体结构;- 共价键具有方向性,电子对在化学键中的方向有一定的偏好;- 共价键可以是单键、双键或三键,取决于原子间的电子共享程度。
通过了解离子键、金属键和共价键,我们可以更好地理解物质之间的化学性质和化学反应的发生机制。
这些知识点对于化学的学习和实践具有重要意义。
总结起来,九年级化学的第十单元主要涉及离子的形成与键的特性、离子键、金属键和共价键等知识点。
化学九年级十单元知识点

化学九年级十单元知识点化学作为一门自然科学,研究的是物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。
在九年级的学习中,我们将接触到化学的第十个单元,以下将介绍其中的一些知识点。
一、溶液和溶剂溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种均匀透明的物质,其中溶质是被溶解的物质,溶剂是溶解溶质的物质。
在实际生活中,我们经常接触到溶液,比如盐水、果汁等。
溶度是溶质在单位溶剂中的质量或体积。
影响溶解速度的因素有溶质的种类、温度和溶剂的搅拌等。
二、气体的性质气体是物质的一种状态,具有诸多特性。
首先,气体具有可压缩性,即气体的体积可以随着压力的改变而改变。
其次,气体具有扩散性,即气体分子在无障碍的情况下会自由移动。
最后,气体还具有可溶性,即气体可以溶于其他适合的溶剂中。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型。
在此反应中,酸和碱会发生化学反应,生成盐和水。
这种反应是高中化学中的基础,我们也可以通过实验使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性。
四、物质的燃烧燃烧是物质与氧气进行强烈反应,产生火焰、光热和新物质的过程。
在燃烧反应中,燃料与氧气发生还原和氧化反应,释放出能量。
我们生活中常见的火柴、蜡烛等都是燃料。
五、化学反应速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。
它受到反应物浓度、温度、反应物性质以及催化剂的影响。
其中催化剂是能够加快化学反应速率,但本身不参与化学反应的物质。
六、电解质和非电解质电解质是指在水溶液中能够产生电离的化学物质,能够导电。
常见的电解质有盐酸、硫酸等,而非电解质则无法导电。
电解质和非电解质的区别在于前者能够在溶液中形成离子,后者不能。
七、原子的结构物质是由原子构成的,原子是构成物质的最基本单位。
原子由带正电的原子核和围绕核进行运动的电子组成。
原子核包含正电荷的质子和不带电的中子,而电子带有负电荷。
在原子中,不同数量的电子壳就会形成不同的电子层。
八、元素周期表元素周期表是由化学元素按照原子数的顺序排列的表格。
九年级化学10单元知识点归纳

九年级化学10单元知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及与能量之间的相互关系的科学学科。
九年级化学课程是初中学习阶段的最后一年,本单元主要介绍了一些重要的化学知识点。
以下是对这些知识点进行归纳的内容:一、物质的分类1. 纯净物和混合物:纯净物是由同一种物质组成,混合物是由两种或两种以上的物质混合而成。
2. 确定物质的性质:可以通过观察其外观、测量物质的密度、熔点和沸点等特性来确定物质的性质。
二、常见物质的性质1. 酸和碱:酸可以与碱反应生成盐和水。
常见的酸有盐酸、硫酸等,常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 溶解度:溶解度是指在一定温度下,单位溶剂中最多可以溶解多少物质。
3. 颜色与物质的关系:物质的颜色可以反映其化学性质,如酸、碱和盐等。
三、化学计量1. 相对原子质量和相对分子质量:相对原子质量是相对于碳-12的质量,用于表示元素的质量;相对分子质量是指分子中所有原子相对原子质量之和。
2. 摩尔和摩尔质量:摩尔是物质的质量单位,1摩尔的物质质量等于其相对分子质量的克数。
四、氧气和燃烧1. 燃烧的条件:燃烧需要有燃料、氧气和点火源。
2. 燃烧的反应方程式:燃料和氧气发生燃烧时,会产生二氧化碳、水和释放能量。
五、常见的酸碱中和反应1. 酸碱中和反应:酸和碱互相反应可以生成盐和水。
2. 酸碱指示剂:用于测定酸碱溶液中酸碱度的物质,如酚酞和酚酸等。
六、金属和非金属1. 金属的特性:金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
2. 金属的活动性:金属的活动性可以通过与酸反应的强弱来判断,越活泼的金属越容易与酸发生反应。
七、气体的性质和制备1. 气体分子的运动性:气体分子具有高速运动的特性,能够扩散和弥散。
2. 气体的压强:气体的压强与气体的体积和温度有关,可以通过压力计来进行测量。
3. 气体的制备:可以通过化学反应或物理方法获得气体,如制备氧气和氢气。
八、常见的化学反应1. 酸碱反应:酸和碱反应生成盐和水。
九年级化学第十单元的知识点

九年级化学第十单元的知识点化学是一门抽象而广泛的科学领域,涉及到物质的组成、性质以及它们之间的变化。
九年级化学的第十单元主要涵盖了溶液的概念、浓度、溶解度和化学反应速率。
本文将围绕这几个知识点展开讨论,并探究其在实际生活中的应用。
1. 溶液的概念和浓度溶液是由溶质和溶剂组成的,溶质可以是固体、液体或气体,而溶剂通常是液体。
溶液的浓度是指溶质在溶液中的相对含量,常用的表示方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
浓度的计算可以帮助我们准确地调配药剂、制备溶液以及了解溶质的含量。
2. 溶解度和饱和溶液溶解度是指在一定温度下溶液中能够溶解的最大溶质量。
当溶液中溶质的含量达到饱和时,无法再溶解更多的溶质,此时称为饱和溶液。
溶解度与溶质种类、溶剂性质以及温度有关。
了解溶解度的变化规律可以帮助我们预测实验结果,例如在做结晶实验时,我们可以通过控制温度来控制晶体的大小。
3. 化学反应速率化学反应速率描述了化学反应中物质转化的快慢程度。
反应速率受到多个因素的影响,包括温度、浓度、催化剂、表面积以及物质的状态等。
增加温度和浓度可以加快反应速率,而催化剂可以提高反应速率而不参与反应本身。
了解反应速率的影响因素可以帮助我们优化实验条件,提高反应效率。
4. 实际应用这些化学知识点在我们的日常生活中有着广泛的应用。
以溶解度为例,我们可以了解到随着温度的升高,固体溶质在液体溶剂中溶解度增加的规律。
这一点在冬季化冻路面时有着很好的应用。
通过将含有盐或其他物质的溶液撒在结冰的道路上,其冰点降低的特性可以使结冰的道路更快地融化。
另一个应用是关于浓度的计算。
在制药工业中,药剂的浓度是需要精确控制的。
通过浓度的计算,化学工程师可以确保药剂在合适的浓度下制备,并确保药效的安全性和稳定性。
化学反应速率对于工业生产也有着重要的应用价值。
工厂中常常需要进行大规模的化学反应来产生需要的物质。
通过在化学反应中控制温度、浓度和添加适当的催化剂,可以提高反应速率,从而提高生产效率和产品的质量。
化学九年级第十章知识点

化学九年级第十章知识点在九年级的化学课程中,学生们将学习关于第十章的知识点。
本章主要涉及化学中的一些重要概念和实验技巧。
下面我将简单介绍一些重要的知识点。
一、质量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中,反应物的质量等于生成物的质量,质量不会凭空消失或增加。
这一定律是化学反应研究的基础,也是化学实验的重要原则之一。
二、化学计量关系化学计量关系是指在化学反应中,不同物质之间的质量比例和摩尔比例。
摩尔是化学中一种常用单位,用来表示物质的数量。
通过计算反应物和生成物的摩尔比例,可以计算反应的理论产量和反应过程中的反应物耗费量。
三、摩尔的质量关系摩尔的质量关系是指在计算化学反应中,通过反应物和生成物的摩尔比例,可以计算出它们的质量比。
这个关系通过化学方程式中反应物和生成物的摩尔系数来确定。
四、饱和度和不饱和度饱和度是指溶液中溶质与溶剂的比例,当溶质无法再溶解在溶剂中时,溶液就达到了饱和度。
不饱和度则是指溶液中溶质与溶剂的比例小于饱和度,这时溶质还能继续溶解在溶剂中。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应,酸和碱反应产生盐和水。
酸的特点是味酸、酸性物质与酸碱指示剂变红,而碱的特点是苦味、碱性物质与酸碱指示剂变蓝。
酸碱中和反应中,酸和碱的摩尔比例是1:1。
六、pH值pH值是用来表示溶液酸碱度的指标。
pH值范围从0到14,其中7表示中性,小于7表示酸性,大于7表示碱性。
pH值越小,表示溶液越酸性;pH值越大,表示溶液越碱性。
通过测量pH值,可以判断溶液的酸碱性质。
七、氧化还原反应氧化还原反应是一种常见的化学反应,涉及到电子的转移。
氧化是指物质失去电子,而还原是指物质获得电子。
氧化还原反应具有很强的应用价值,例如在电池中产生电能,以及在腐蚀过程中物质的氧化等。
以上是化学九年级第十章的一些重要知识点。
通过理解和掌握这些知识点,我们能够更好地理解化学反应的原理和过程,为进一步学习化学打下坚实的基础。
同时,化学知识也有很多实际应用,例如在日常生活中酸碱溶液的测试,或者工业领域中的化学反应控制等。
完整版)九年级化学第十单元知识点

完整版)九年级化学第十单元知识点第十单元《酸和碱》知识点酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物,例如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物,例如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)。
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物,例如氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电,原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子,但是整个溶液中阴阳离子数目相等,不显电性。
一、酸碱指示剂1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用的指示剂:紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
本身酸性溶液碱性溶液石蕊溶液紫色变为红色变为蓝色酚酞溶液无色无色变为红色注意:①使酚酞不变色的可能是中性溶液(如NaCl溶液)。
②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液,也可能是酸性的盐溶液(如,NH4Cl是盐却显酸性)也可以是碱性的盐溶液(如:NaHCO3和Na2CO3)。
③酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子(H)。
④碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子(OH)。
二、酸:浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味用途浓盐酸“纯净”:无色液体 3+工业用盐酸:黄色(含Fe)有刺激性气味①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体无①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料,精炼石油,冶炼金属特性:酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H,阴离子为酸根离子)1、与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
2、金属+酸→盐+氢气,反应类型为置换反应。
例如:___→MgSO4+H2↑2HCl+Mg→MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al→Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al→2AlCl3+3H2↑___→ZnSO4+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑以上就是第十单元《酸和碱》的知识点。
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第十单元《酸和碱》知识点酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H 2SO 4)、盐酸(HCl )、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH 3·H 2O ) 盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子,但是整个溶液中阴阳离子数目相等,不显电性) 一、酸碱指示剂1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、注意:①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液(如NaCl 溶液)②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液,也可能是酸性的盐溶液(如,NH 4Cl 是盐却显酸性)也可以是碱性的盐溶液(如:NaHCO 3和Na 2CO 3)③酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子(H +)。
④碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子(OH -)。
二、酸 :浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H +,阴离子为酸根离子) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型:置换反应H 2SO 4 + MgMgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl +Fe FeCl 2+ H 2↑(FeSO 4 溶液、FeCl 2溶液:浅绿色) (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型:复分解反应 Fe 2O 3 +3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O (注Fe 2(SO 4)3溶液:黄色)Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O (注FeCl 3溶液:黄色)CCu CuCuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O (注CuCl 2溶液:蓝色)CuO + H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O (注CuSO 4溶液:蓝色)(4)碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型:复分解反应 (中和反应)HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型:复分解反应H 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl (注BaSO 4沉淀:白色,不溶于稀硝酸) 2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O2HCl + CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑ HCl + AgNO 3 HNO 3 + AgCl↓ (注AgCl 沉淀:白色,不溶于稀硝酸)注意:①三大强酸:浓硫酸(易吸水),浓盐酸(易挥发),浓硝酸(易挥发)都密封保存。
②稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中,易引起液体飞溅。
③稀盐酸稀硝酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性。
④浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少;浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑥冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝钝化( 铁或铝的容器可以盛装浓硫酸或浓硝酸) ⑦复分解反应定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2,几种离子的检 三、碱 :氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途CuCuCuCu Cu CuCuCu Cu Cu注意:① 氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解(属于物理变化)。
同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质,生成Na 2CO 3 。
② 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
③ 如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
④ CaO 、Ca(OH)2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系:俗称 : CaO :生石灰 Ca(OH)2:熟石灰、消石灰 CaCO 3:石灰石、大理石 转化:CaO + H 2OCa(OH)2 ;Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3↓;CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH -)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物+碱 → 盐+水 反应类型:复分解反应 2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O (氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因) 2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 H 2O + Na 2SO 4Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3↓ (澄清石灰水变浑浊的原因)(3)酸+碱 → 盐+水反应类型:复分解反应 (4) 盐 + 碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 (现象:出现蓝色沉淀)(注:CuSO 4 溶液:蓝色 Cu(OH)2沉淀:蓝色)3NaOH + FeCl 3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl (现象:出现红褐色沉淀) (注:FeCl 3溶液:黄色 Fe(OH)3沉淀:红褐色)Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH (现象:澄清石灰水变浑浊) 注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH) CuO +H 2O 2Fe(OH) Fe 2O 3+3H 2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质: OH -+H +==H 2O3、中和和反应的应用: ① 改变土壤的酸碱性。
例如:土壤显酸性,则加熟石灰中和; ②处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)③用于医药。
例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(毒液呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
④生活中:喷洒农药(部分显酸性)后要用肥皂(碱性)洗手洗脸;发酵馒头时加纯碱(Na 2CO 3)或小苏打(NaHCO 3)中和;吃松花蛋(显碱性)时加点醋(酸性)中和。
CCC Cu Cu C CuCu Cu4、溶液酸碱度的表示法——pH (PH值的范围:0----14)(1在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子(H+)浓度越大在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子(OH-)浓度越大(2)PH值与溶液酸碱性的关系:PH =7 溶液呈中性例如:H2O ,NaCl溶液,Na2SO4溶液等部分盐溶液PH<7 溶液呈酸性,PH越小酸性越强例如:酸溶液和部分盐溶液PH>7 溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如:碱溶液和部分盐溶液注意:①酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液(如盐溶液NH4Cl却显酸性);②碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液(如盐溶液Na2CO3却显碱性);③盐酸,硫酸,硝酸,醋酸,碳酸等是酸溶液一定显酸性;④氢氧化钠,氢氧化钙,氨水等是碱溶液,一定显碱性。
④PH值只能表示溶液的酸性或碱性,不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
(3)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)注意:①用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。
②不能将PH试纸直接浸入待测溶液中,会污染待测溶液液。
③用PH试纸测溶液的PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果(使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变)④检验酸性或者碱性气体时,可先将PH试纸用蒸馏水润湿。
((5)改变溶液PH值的方法:①酸性溶液:加水,溶液PH值不断增大,PH值逐渐接近于7 (不会等于7);加碱性溶液中和,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7 (显碱性)②碱性溶液:加水,溶液PH值不断减小,PH值逐渐接近于7(不会等于7);加酸性溶液中和,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7 (显酸性)(6)酸雨:pH<5.6的雨水为酸雨;而正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)六,干燥剂 (吸收气体中的水分)(1)酸性干燥剂---浓硫酸:能干燥酸性和中性气体(如CO2、SO2 、O2、CO、NO、NO2、HCl等),(碱性气体)、H2S(易被硫酸氧化)不能干燥NH3(2)中性干燥剂---无水CaCl:能干燥CO2、SO2 、O2、CO、HCl、NO、NO2等,却不能干燥NH3 。
2(3)碱性干燥剂---碱石灰( CaO和NaOH混合物)或NaOH:能干燥碱性和中性气体(如NH3 、O2、CO、NO等),不能干燥酸性气体,如CO2、SO2 、HCl、NO2 等。