金属复合材料

【答案】：
(1)Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu (2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2 === Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3＋4HCl === 2CuCl2＋CO2↑＋3H2O (3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造 成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀
4．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却
自行车的框架等，这些实际应用充分体现了下列哪些镁合
金的优异性能
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①熔点低 ②硬度大 ③延展性好 ④导电性强
⑤密度小(质地轻盈) ⑥耐腐蚀
A．①②③
B．②③④
C．①③⑥
D．②③⑤⑥
答案： D
2．下列产品或材料属于复合材料的是
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①玻璃钢 ②钓鱼竿 ③飞机机身 ④航天飞机隔热
陶瓷瓦 ⑤纳米高分子复合材料
【金属的分类】
冶金工业分
金 属 按密度分
黑色金属：铁、铬、锰
有色金属：除铁、铬、锰 以外的金属 重金属 ：密度4.5g/cm3以上 轻金属 ：密度4.5g/cm3以下
常见金属：如铁、铝、铜等 按接触概率分
稀有金属：如锆、铌、钼等
【一些金属及其化合物的焰色反应】
紫 红 色
黄 色
紫 色
砖 红 色
洋 红 色
A．Zn
B．Fe
答案： AC
C．W
D．Ag
【实验探究】氢气还原氧化铜所得红色固体成分
Ⅰ.查阅资料：
①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O； ③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：
Cu2O＋2H＋ === Cu＋Cu2＋＋H2O.
Ⅱ.设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化． 方案2：取该红色试样溶于足量稀硫酸中，观察溶液是否变蓝． 方案3：称得干燥坩埚质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得 总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定后总质量为c g.
3．分类
(1)按基体树金脂属基基复复合合材材料料 陶瓷基复合材料
(2)按增强体形状颗夹粒层增增强强复复合合材材料料 纤维增强复合材料
4．性能及特点
既保持或发展了原材料的长处，又能弥补原材料的不足； 具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀的特点．
【材料的分类】
【课堂练习】
1．新型镁合金被大量应用于制作笔记本电脑的外壳、竞赛
法兰阀
闸阀
3．金属活动性强弱的判断
1．金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。 2．金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。 3．一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则 该金属活泼性比另一种金属 强。 4．两种金属能构成原电池时，作为负极的金属比作为正极 的金属活泼（但也有例外，如铁铝烧碱，铁铜浓硝酸）。 5．在电解过程中，先得电子的金属阳离子对应的金属单质 的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性 差。
【注意】：
①金属活动性的强弱与金属得失电子的能力有关，而与得失 电子数目的多少无关。 ②金属活动性的不同决定了冶炼方法的不同。
三、复合材料
1．概念
将 两种或两种以上 性质不同的材料经特殊加工而制 成的一种新型材料．
2．组成
(1)基体：在复合材料中起 黏结 作用． (2)增强体：在复合材料中起 骨架 作用．
后得到具有金属特性的熔合物——合金．试根据下表所列金属
的熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)，判断哪种金属不易
跟其他金属制得合金．
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金 属 Fe Cu Zn Ag Au W
熔点(℃) 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸点(℃) 3000 2595 907 2212 2707 5637
A．①⑤ C．②⑤
B．①③ D．全部
答案：D
3．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的 生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响： (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4) 跟铁反应生成铜]．试写出该反应的化学方程式：___________. (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式： ___________，这层铜绿可以用化学方法除去．试写出除去铜 绿而不损伤器物的化学方程式：_______________. (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和 化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币． (铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)
0.5%、锰0.5%、 比纯铝和纯镁
硅0.7%
大
火箭、飞机、轮 船等制造业
火箭温、耐腐 用于飞机、宇航、
蚀、高强度
化学工业
金合金 加入银、铜、 稀土元素等
有光泽、易加 金饰品、电子元 工、耐磨耐腐 件、钱币、笔尖
蚀
【铜合金的分类】
1.黄铜 : Cu – Zn 2.白铜 : Cu – Ni 3.青铜 : 除黄铜和白铜外的所有铜合金。
(1)请你评价方案1和方案2.如果你认为该方案合理，请简述其化
学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．
方案1：__________；
方案2：___________.
(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的 数学关系为_______，该实验方案最少得进行________次称量．
黄 绿 色
绿 色
一、铜及其重要化合物
1．单质铜
(1)物理性质 红 色固体，具有良好的延展性、导电性和导热性．
(2)化学性质
2．氧化铜
(1)物理性质： 黑 色粉末状固体． (2)化学性质
【铜及其重要化合物的转化关系】
二、金属材料
1．合金
(1)概念 一种金属与其他 金属或非金属 熔合而成的具有金属特性的物
【答案】：
(1)不合理，因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应形成蓝色溶液 ； 合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2＋，导致溶液呈 蓝色，而铜不与稀硫酸反应 (2)c＜(9b－a)/8 4
质． (2)特性
①熔点较各成分的熔点 低 ． ②合金比各成分金属具有更好的 硬度、强度 以及物理、 化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、硬度大等．
3．常见的合金
铝合金锅
钛合金羽毛球拍
镍合金门锁
名称
组成
主要性质
主要用途
铝合金 含有10%-30%的 硬度和强度都
镁
比纯铝和纯镁
大
硬铝 含铜4%、镁 硬度和强度都