碳和碳的氧化物复习课公开课ppt课件

现象：黑色粉末变成红色，澄清的 石灰水变浑浊
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实验室制取二氧化碳的装置
考点4 二氧化碳的实验室制法
注意事项：
1、固体药品应事先直接加入锥 形瓶中；
2、长颈漏斗的作用是加入液体 药品；
3、长颈漏斗的下端管口应伸入 反应液面以下；
4、锥形瓶中的导气管，应刚露 出橡皮塞为宜；
5、伸入集气瓶中的导气管口应 位于集气瓶底部。
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典例赏析
1、如图，将一支盛有CO2的试管倒立 在一个装满水的水槽中
观察到 试管内液面上升
；
原因是 二氧化碳能溶于水，管内气压变小 。
如果将水换成紫色石蕊试液,
可以看到试管内的液面上升、紫色石蕊试液；变红
原因是 CO2 + H2O == H2CO3
。
如果将水换成澄清的石灰水
观察到 试管内的液面上升、澄清石灰水变浑浊
不选择第③组药品的原因是________________________ __反__应__速__率__太__快__，__不__利__于__气__体__的__收__集__________________。
(2)选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过 氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 _固_体__和__液__体_反__应__，_不__需__要_加__热__(或__反__应_物__状__态_和__反__应_条__件__与_用__过__氧__化_氢__ _制_取__氧__气__相_同__) ____________________________。
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时
还 原
高温
C + 2 CuO
2 Cu + CO2
高温
性 2Fe2O3 + 3C
4Fe + 3CO2
冶炼 金属
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考点3 二氧化碳和一氧化碳的性质
颜色 状态 物 理 密度 性 质 溶解 性
收集方法
CO2
无色无味气体， 固体为干冰
CO
无色无味气体
比空气大
比空气略小
能溶于水
难溶于水
只能用向上排 空气法收集
(3)制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上 排空气法收集。验满方法将是燃__着_的__木__条__放_在__集__气_瓶__口__，_观__察__火_焰___ 是__否__熄_灭_______________________________________。
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(4)气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红， 因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请 说明理由。 _不__正__确_。__其__他_某__些__气__体_也__可__能_使__石__蕊_溶__液__变_红___________________ _____________________________________________。
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归类示例
► 类型一 碳单质的性质和用途
例 3 一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。 (1)有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为____B__ (填 序号)。 A．它们由同种分子构成 B．它们由相同的元素组成 C．它们都有毒 D．它们都能溶于水
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(2)也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支 持他的理由：____一__氧__化__碳__能__在__空__气__中__燃__烧__，___而__二__氧__化__碳__既_ __不__能__燃__烧__也__不__能__支__持__燃__烧_____________________________ __________________________________________________。
第六单元碳和碳的氧化物
1
一.复习目标
1 掌握碳的性质和用途 2 掌握二氧化碳的实验室制法 3 掌握一氧化碳和二氧化碳的性质和用途
2
考点聚焦
考点1 碳单质的物理性质和用途
1．金刚石：是无色透明、正八面体形状的固体，是天然 存在的__最__硬__的物质，常用作裁玻璃的_玻__璃__刀___，以及装在钻 探机的___钻__头___上，也可作为璀璨夺目的装饰品。
原因是 CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O
。
CO2
；
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思考三：2.如何除去CO混有的CO2？
只能用排水法收集
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物质
一氧化碳
二氧化碳
可燃性
点燃
既不能燃烧也
2CO+O2 ===2CO2 不能支持燃烧
还原性
△
化
CO+CuO===Cu+CO2
无
学 与水反应
无
性
质
与石灰水 反应
无
H2O+CO2===H2CO3
Ca(OH)2+CO2== =H2O+CaCO3↓
毒性
剧毒
无
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一氧化碳还原氧化铜反应装置
组别
药品
实验现象
① 块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
② 块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
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从制．取．和收．集．的角度分析，一般选择第①组药品，该组 药品发生反应的化学方程式为_________________________ _____(_1)_C_a_C__O_3_＋__2H__C_l_=_=_=_C_a_C_l_2＋ __H__2O__＋__C_O_2_↑_____；
(3)其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表 示此过程：_________________________________________。
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► 类型二 制取二氧化碳的实验探究
例 4 请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探 究。
(1)选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如 下表。
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思考：
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质， 为什么它们的物理性质差异那么大呢？
碳原子的排列方式不同
决定
决定
物质的结构
物质的性质
物质的用途
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考点2 碳单质的化学性质
化学性质
用途
常 温
化学性质不活泼
制墨
单 质 碳
高 温
可 C + O2 点燃 CO2 （O2充足） 燃
作燃料
性 2C + O2点燃 2CO （O2不充足）
2．石墨：是深__灰__色__有__金__属__光__泽__而__不__透__明__的细鳞片状的固 体，具有优良的导电性能，可用于制成干电池上的 ____电__极____________；质软而滑腻，划一下会留下深灰色的痕 迹，可用于制_铅__笔__芯___。
3．C60：是由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，这种 足球结构的碳分子很稳定，可应用于材料科学、超导体等方面。