第一节 弱电解质的电离(教案)

第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离（第1课时）
执笔：冯尚敬课型：新授审核：高二备课组
【教学目标】
1．知识与技能：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

2．过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳
3．情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。

【学习重、难点】强、弱电解质的概念。

【学习过程】
【旧知回顾】
⒈电解质：_____________________________ _______ ___
非电解质：________________________________ _
【讨论分析】
请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

⒉练习：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

_______________ 是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。

⒊写出下列物质的电离方程式：
NaCl：__________________________ NaOH ：____________________________
H2SO4：__________________________ NaHCO3____________________________
NaHSO4:__________________________
注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
【新知讲解】
一、强弱电解质
【实验探究】（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）
【讨论分析】：
1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl
的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。

电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎
样区分强弱电解质？
2．BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？
【课堂练习】：
下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，
_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
【课堂小结】：
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。

只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。

如弱酸、弱减、水。

【反馈练习】
例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
1.下列说法中正确的是( )
A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质
B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质
D.NH3·H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质
2. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
3.下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红色
D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/L NaOH的pH
4. 用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。

需NaOH溶液体积最大的是
（）
A．盐酸B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
5．用0.1mol·L－1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。

需NaOH溶液体积（）
A．中和盐酸的最大B．中和硝酸的最大 C．中和醋酸的最大 D．一样大
【学习反馈和教学反思】
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离（第2课时）
授课教师：罗汝义
【教材分析】
本节包括两大部分：一是“强弱电解质”；二是“弱电解质的电离”，并存在着电离平衡。

本节是讲授第二部分: “弱电解质的电离”。

要求学生在已经学过强电解质和弱电解质的概念、化学平衡理论等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【学生分析】
学生基础比较薄弱，对理论知识接受能力较差，因此通过实验探究引导学生，提高学生学习的兴趣，通过讨论分析，提高学生课堂的参与性与分析问题的能力。

【教学目标】
1．知识与技能：理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

2．过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳
3．情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。

【学习重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习过程】
【旧知回顾】
1.强电解质___________________________________________________,如:______________________
2.弱电解质___________________________________________________,如:______________________
3.勒夏特列原理:________________________________________________________________________
【过渡】勒夏特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，上节课我们接触过的浓度相同的强电解质盐酸和弱电解质醋酸它们在溶液中存在怎样的电离平衡呢,下面我们通过两个实验探究来研究一下。

【新知讲解】
【板书】二、弱电解质的电离
【讨论分析】
1.HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?
2.将上述溶液加水稀释后,电离程度是否改变?
【回答】1.HCl的浓溶液在水中是完全电离的，C（H+）为0.1mol/L;而CH3COOH的浓溶液在水中的电离是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。

2．加水稀释后，HCl的电离程度不变，pH增大3个单位值，即C（H+）减小到了原来的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3个单位值，即C（H+）减小不到原来的1/1000，因为随着溶液的稀释，未电离的CH3COOH发生电离，电离程度增大。

【结论】CH3COOH（弱电解质）的电离是可逆的,电离程度可以随着外界条件的改变而改变
【设计意图】让学生逐步掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡，体验弱电解质的电离与分子化两个可逆过程，巩固弱电解质的电离平衡的理解。

【总结归纳】
1. CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是可逆的,随着溶液的稀释,电离程度增大.
2.电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

【思考与交流】：
1．电离方程式的书写：
NH3·H2O:_______________________________ H2O:___________________________________ HA: ________________________________ BOH:___________________________________
2．填写下表空白： HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(H+) C(A-) C(HA) HA初溶于水时最小最小最大
达到电离平衡前变大变大变小
达到电离平衡时不变不变不变
C(B+) C(OH-) C(BOH)
最大最大最小
等体积等浓度的B+、OH-
溶液相混合时
达到电离平衡前变小变小变大
达到电离平衡时不变不变不变
3.电离平衡的特征：(等、动、定、变)
等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；
动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；
定：达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；
变：指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

【设计意图】让学生理解电离平衡与化学平衡的联系，明白物质之间的相互依赖、相互依存的关系，学习迁移法在化学学习中的作用。

【板书】1、CH3COOH CH3COO－+H＋
2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

3.电离平衡的特征：(等、动、定、变)
【提问】哪些条件改变可引起化学平衡移动？怎样移动?
【回答】浓度、温度、压强。

根据勒夏特列原理,向减弱这种改变的方向移动.
【思考与交流】:
氨水中存在电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格: 加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度
平衡移动方向
【讨论分析】：1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？
2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？
【总结归纳】：
⒋弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理原理。

(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：
①温度：温度升高，电离程度增大，平衡向正方向进行；
②浓度：溶液稀释,有利于电离;
③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制弱电解质的电离；
④加入能反应的物质，将促进弱电解质的电离。

【板书】4、影响因素：①浓度②温度
【练习】：以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白
改变条件平衡移动方向c(H+) c(CH3COO-) 溶液导电能力
加少量硫酸逆增大减小增强加CH3COONa (s) 逆减小增大增强加NaOH(s) 正减小增大增强
加水稀释正减小减小减弱
滴入纯醋酸正增大增大增强
加热升温正增大增大增大加醋酸铵晶体逆减小增大增强
【设计意图】通过练习，让学生掌握电离平衡移动与影响因素的关系，同时，将电离平衡的知识与化学平衡紧密联系，形成平衡的知识体系。

【课堂小结】：
1．弱电解质在水中的电离是可逆的，存在电离平衡；
2．弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理原理
3．影响弱电解质电离平衡的因素有：①浓度②温度
【反馈练习】：
1. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．在RNH2·H2O RNH+
3
＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是( )
A.通入HCl
B.加少量NaOH固体
C.加水
D.升温
3．在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH+
4＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH+
4
、H＋、OH－浓度如何变化？
试用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H＋) 。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH+
4
) ,c(OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH+
4
) ,c(OH－) 。

4.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是。

原因是。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，
原因是。

【参考答案】：略
【作业布置】：
【板书设计】：
第一节弱电解质的电离
二、弱电解质的电离
1、CH3COOH CH3COO－+H＋
2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

3、电离平衡的特征：(等、动、定、变)
4、影响因素：①浓度②温度
【学习反馈和教学反思】
第2课时
【课标要求】⒈巩固强弱电解质的概念.
⒉了解电离平衡常数及电离度的概念
【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习难点】电离平衡常数的应用
【学习过程】
【旧知回顾】
（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？
（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?
讨论：1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？
2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2
的量关系如何？
【新知讲解】
三、电离常数
叫做电离常数。

例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性
⒈一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH3COOH CH3COO—+ H+
K a=
)
()
(
)
(
3
3 COOH
CH c
COO CH
c
H
c-
+⋅
写出NH3·H2O的电离平衡常数
NH3·H2O NH4+ +OH—K b=
注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。

所以可以用K a或K b的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

②K只与有关，不随改变而改变。

⒉多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。

如H3PO4的电离：
H3PO4 H+ + H2PO4- K1=
H2PO4- H+ + HPO42- K2=
HPO42- H+ + PO43- K3=
注：K1>>K2>>K3
四、电离度的概念及其影响因素
（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，叫做电离度。

（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。

溶液越稀，弱电解质的电离度；温度升高，电离度，因为弱电解质的电离过程一般需要热量。

思考与交流：
不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？
（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。

（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。

【反馈练习】
⒈在18℃时，H2SO3的K l＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的K l＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（）
A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
⒊下列叙述中错误的是（）
A．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质
B．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质
C．具有强极性键的化合物一定是强电解质
D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡
⒋25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数. 3．有浓度为0.1mol·L—1的氨水，pH＝11，用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为____________（填序号）
A．9~11之间B．11 C．12~13之间 D．13
4．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）
A． a＞b＞c B． a＝b＝c C． c＞a＞b D． b＞c＞a
5．相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是（）
A．中和时所需NaOH的量 B．c (H+) C．电离程度 D．c (OH－)
6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）
A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体。