第一节 弱电解质的电离(教案)

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离（第1课时）

执笔：冯尚敬课型：新授审核：高二备课组

【教学目标】

1．知识与技能：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

2．过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳

3．情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。

【学习重、难点】强、弱电解质的概念。

【学习过程】

【旧知回顾】

⒈电解质：_____________________________ _______ ___

非电解质：________________________________ _

【讨论分析】

请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

⒉练习：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ 是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。

⒊写出下列物质的电离方程式：

NaCl：__________________________ NaOH ：____________________________

H2SO4：__________________________ NaHCO3____________________________

NaHSO4:__________________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

【新知讲解】

一、强弱电解质

【实验探究】（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）

【讨论分析】：

1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl

的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎

样区分强弱电解质？

2．BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？

【课堂练习】：

下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，

_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

【课堂小结】：

在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。

只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。

【反馈练习】

例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

1.下列说法中正确的是( )

A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质

B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物

C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质

D.NH3·H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质

2. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（）

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

3.下列事实可证明氨水是弱碱的是( )

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红色

D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/L NaOH的pH

4. 用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

（）

A．盐酸B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸

5．用0.1mol·L－1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积（）

A．中和盐酸的最大B．中和硝酸的最大 C．中和醋酸的最大 D．一样大

【学习反馈和教学反思】

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离（第2课时）

授课教师：罗汝义

【教材分析】

本节包括两大部分：一是“强弱电解质”；二是“弱电解质的电离”，并存在着电离平衡。本节是讲授第二部分: “弱电解质的电离”。要求学生在已经学过强电解质和弱电解质的概念、化学平衡理论等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【学生分析】

学生基础比较薄弱，对理论知识接受能力较差，因此通过实验探究引导学生，提高学生学习的兴趣，通过讨论分析，提高学生课堂的参与性与分析问题的能力。

【教学目标】

1．知识与技能：理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

2．过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳

3．情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。

【学习重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习过程】

【旧知回顾】

1.强电解质___________________________________________________,如:______________________

2.弱电解质___________________________________________________,如:______________________

3.勒夏特列原理:________________________________________________________________________

【过渡】勒夏特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，上节课我们接触过的浓度相同的强电解质盐酸和弱电解质醋酸它们在溶液中存在怎样的电离平衡呢,下面我们通过两个实验探究来研究一下。

【新知讲解】

【板书】二、弱电解质的电离

【讨论分析】

1.HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?

2.将上述溶液加水稀释后,电离程度是否改变?

【回答】1.HCl的浓溶液在水中是完全电离的，C（H+）为0.1mol/L;而CH3COOH的浓溶液在水中的电离是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。

2．加水稀释后，HCl的电离程度不变，pH增大3个单位值，即C（H+）减小到了原来的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3个单位值，即C（H+）减小不到原来的1/1000，因为随着溶液的稀释，未电离的CH3COOH发生电离，电离程度增大。

【结论】CH3COOH（弱电解质）的电离是可逆的,电离程度可以随着外界条件的改变而改变

【设计意图】让学生逐步掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡，体验弱电解质的电离与分子化两个可逆过程，巩固弱电解质的电离平衡的理解。

【总结归纳】

1. CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是可逆的,随着溶液的稀释,电离程度增大.

2.电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。