人教版初三化学下册专题复习 推断题

初中化学专题复习<< 推断题>> 教学设计

鞍山市汤岗子学校徐政辉

物质的推断题是近几年我市中考必考的题型之一, 这种题目具有考查的知识覆盖面广、条件隐蔽、题型多变、综合性强、文图较多等特点，虽然试题的难度不是很大，也要引起足够的重视。在新课标理念下，如何有效地进行此课题的教学是我一直思索的问题。

一、教材内容及学情分析：

物质的推断题主要考查元素化合物知识，特别是碳和碳的氧化物的转化关系，以及金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。可能从以下几个方面出题：

1、文字叙述型：完全用文字或不完整的化学方程式描述，给出物质或元素的范围、特征性质或现象。要求推断元素或物质的种类、名称，也可以推断混合物中一定有什么、一定没有什么、可能有什么等。

2、框图型：这类题型是以框架结构形式给出相关物质之间的转化关系，给出或不给出考虑物质的范围，要求考生推断出各种未知物质，再根据题意作进一步的解答。这种题目具有反应复杂、信息处理量大、难度较大的特点，往往需要反复推敲才能解答。

3、连环型：这种题目往往用圆表示物质，用两圆相离、相切、相交或包含的位置关系表示两物质之间反应、转化或物质类别的并列、相交或从属关系。

学生经过九年级化学的初步学习，对化学知识与技能有了一个初步的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍为复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的复习就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。

二、教学目标：

1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的突破口（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。

2、过程和方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。

3、情感态度和价值观：通过对推断题的专题复习，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

三、教学重点和难点：

重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。

难点：找出推断题中的突破口。

四、教法和学法

（一）教法

1、探究式教学法，让学生通过分析、思考、探究、论证得出科学结论。

2、互动式教学法，在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、师生之间不停地进行“信息”交流，。

（二）学法：

1、研究性学习：学生通过推测、分析、思考来探究推断题的解法，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

2、自主学习：通过复习，指导学生以所掌握的化学知识经验和对推断题的阅读分析，并猜想推测，调动学生思维的积极性，让学生更好地掌握和综合应用基本知识，提高分析问题、解决问题的能力。

五、教学准备：多媒体课件、白板、展示台

六、教学过程：

（一）解题思路

1. 审题认真审读原题，弄清文意和图意，整理出题目给的条件，注意连线及箭头方向，反复推敲，寻找突破口。

2. 分析利用突破口,进行顺推或逆推,把能推出的尽量先写在题目上,再把推出的结论作为条件，继续反复推证，进而全面解答。

3. 检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

（二）“突破口”归纳

1、以物质特征为突破口

（1）固体颜色：

C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe粉（黑色）；Cu、 Fe2O3、红磷(红色)；S（淡黄色）；镁条、铁丝、铝片（银白）。

（2）溶液颜色：

CuCl2、CuSO4(蓝色)；FeCl2、FeSO4(浅绿色) ；FeCl3 、Fe2（SO4）3（黄色）；KMnO4(紫红色) 。

（4）沉淀颜色：

CaCO3、BaCO3、BaSO4、 AgCl、 Mg（OH）2 (白色)、

Cu（OH）2（蓝色）；Fe（OH）3(红褐色)。

（5）物质气味：

有刺激性气味的气体：HCl NH3SO2等。

有刺激性气味的液体：有盐酸，酒精，氨水等；

有刺激性气味的固体：NH4HCO3。

2、以物质的特征类别为突破口

常见的固体单质有：Fe 、Cu 、C 、S ；

气体的单质有：H2、O2、N2 ；

氧化物有：H2O、CO2、CO 、CuO Fe2O3等；

酸有：HCl、H2SO4 ;碱有：NaOH、Ca（OH）2；

盐有：NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3；

有机物：CH4、C2H5OH。

3、以物质特征反应条件为突破口

点燃：（有O2参加的反应）；

通电：（电解H2O）；

催化剂：（H2O2或KClO3分解O2）；

高温：（CaCO3分解，C还原CuO、C还原Fe2O3、CO还原Fe2O3）；

加热：（KMnO4、KClO3等的分解、H2还原CuO、CO还原CuO）。

4、以物质特征反应类型或形式为突破口

（1）常见的置换反应

金属+酸-----盐+氢气金属+盐-----新盐+新金属

碳+金属氧化物-----金属+二氧化碳

（2）中和反应

碱+酸---盐+水

（3）非基本反应类型

甲烷、酒精和氧气的反应；一氧化碳和氧化铁、氧化铜的反应；二氧化碳、二氧化硫和碱的反应

5、以物质的特征现象为突破口

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2

（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或是H2，固体是C。

(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的是气体是O2.

(4)能使白色的无水CuSO4粉末变蓝气体是水蒸气。

（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。