电化学选择

一、选择题（每小题5分，共60分）

1、查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理；在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e—→ X+2H+。下列说法正确的是（）。A．另一电极反应式为：O2+4e— +2H2O = 4OH— B．检测时，溶液中的H+向负极移动

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

2、下图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS====Na2S x,其中M由Na2O和Al2O3制得。根据有关叙述,判断下列说法错误的是( )

A.M的两个作用一是导电,二是隔离钠与硫,防止二者化合

B.该电池的正极反应式为xS+2e-====错误！未找到引用源。

C.该电池的负极发生还原反应

D.消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍

3、铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是

（）

A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

B．电池放电后，电池中溶液的pH变大

C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4

D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连

4、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-==4H2O；O2+2H2O+4e-==4OH-，据此作出判断，下列说法中错误的是（）

A、H2在负极发生氧化反应

B、供电时的总反应为2H2+O2==2H2O

C、产物为无污染的水，属于环境友好电池

D、燃料电池的能量转化率可达100%

5、“天宫”一号飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是白天,太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给“天宫”一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看作H2直接参加反应)。下列说法中正确的是

( )

A.充电时阴极区电解质溶液pH降低

B.在使用过程中此电池要不断补充水

C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O

6、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法中不正确的是( )

A.甲装置是原电池,乙装置是电解池

B.当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4 g

C.实验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大

D.将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置

7、空间实验室“天宫”一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )

A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L O2(标准状况下)

B.b极上发生的电极反应是4H2O+4e-====2H2↑+4OH-

C.d极上发生的电极反应是O2+4H++4e-====2H2O

D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A

8、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+ 2Ag + 2NaCl === Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag + Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C． Na＋不断向“水”电池的负极移动 D． AgCl是还原产物

9、下列下列说法不正确的是（）

A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O，其充电时阴极反应式：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；

B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e- =Zn2+

C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O

D. 某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为： 2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+

10、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：x Mg+Mo3S4 Mg x Mo3S4 。下列说法错误

．．的是（）A．放电时Mg2+向正极迁移 B．充电时阳极反应为：Mo3S42x-—2xe-=Mo3S4

C．充电时Mo3S4发生氧化反应 D．放电时负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+

11、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应

为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )

A.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B.充电时阳极发生氧化反应

C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

12、碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为2Li+I22LiI。下列说法正确的是( )

A.Li作负极,被还原

B.I2作正极,发生氧化反应

C.H2O作电解质

D.电子由Li电极流出

1、将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（）。

A．5 .6L B．6.72L C．2.8L D．13.44L

2、用惰性电极电解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2+浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）（）

A、2．7 mol· L-1

B、3 mol· L-1

C、4 mol· L-1

D、1 mol· L

3、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）

A.NaCl溶液

B.HCl溶液

C.稀NaOH溶液

D.酸性AgNO3溶液

4、按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是（）

A．F表示反应生成Cu的物质的量 B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量

C．E表示反应生成O2的物质的量 D．F表示反应生成H2SO4的物质的量

5、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中，正确的是（）

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6g O2，b极上析出6.4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-＝O2↑+ 2H2O

6、右图，是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（）

A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变