核外电子排布概述(PPT52页)

2.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数 为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( ) A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层 数) D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用
6.(LK必修2·P8改编)已知Rn的原子结构示意图如图所示,关于Rn的 化学性质正确的是( ) A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼,能够与钠等金属反应 C.不太活泼,与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应
【解析】选D。根据Rn的原子结构示意图可知,其最外层电子达到8电 子稳定结构,化学性质很不活泼,难与其他物质发生反应。
5.下列各微粒中,核外电子总数相等的是( )
A.Na和Na+
B.N2和CO2
C. NH4 和H3O+
D.H2S和H2O
【解析】选C。Na、Na+的核外电子数分别为11、10,A错；N2和CO2中的
电子数分别为14、22,B错；C中两种微粒电子数均为10,正确；H2S和
H2O分子中电子数分别为18、10,D错。
【解题指南】解答本题时应注意以下3点： (1)电子层数只能为正整数； (2)元素处于中间价态时,既可以表现氧化性又可以表现还原性； (3)原子、离子的最外层电子数均不能超过8。
【解析】选C。因电子层数不可能为小数,只能为整数,根据题意, 1≤a≤3,又最外层电子数小于或等于8,即2a+1≤8,得1≤a≤3。当a=1 时,不成立；当a=2时,最外层电子数为5,应为N；当a=3时,最外层电子 数为7,应为Cl。当X为N时,质子数=2a2-1=2×22-1=7,当X为Cl时,质子 数=2a2-1=2×32-1=17,A选项正确；Cl2、N2在化学反应中都可以作氧 化剂和还原剂,B选项正确；Cl-最外层电子数为8,达不到2n2,C选项错 误；如果X为Cl,则可形成HClO,具有杀菌、消毒作用,D选项正确。
一、核外电子排布规律与原子结构示意图
典题探究：1.(2015·惠州高一检测)在第n电子层中,当它作为原子
的最外电子层时,能容纳的最多电子数与n-1层相同,则此电子层是
()
A.K层
B.L层
C.M层wenku.baidu.com
D.N层
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)各电子层所能容纳的电子数最多为2n2； (2)最外层不超过8个电子。 【解析】选C。第n电子层作为原子的最外电子层时,能容纳的最多电 子数应为8,与n-1层相同,则n-1层能容纳的最多电子数也为8,故n-1层 为L层,n层为M层。
2.核外电子的排布规律： (1)依据：电子能量高低,运动区域离核远近。 (2)电子层与电子能量的关系。
电子层序数 一 二 三 四 五 六 七 电子层符号 _K_ _L_ _M_ _N_ O P Q
离核距离
近远
电子能量
低高
(3)核外电子排布规律。
【微点拨】电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动,而是按 电子出现几率最大的区域,离核远近来划分的。
【解析】选B。原子最外层电子数等于质子数的元素有氢和氦两种元 素,A错；稀有气体元素中He的最外层为2个电子,C错；当M层为最外层 时,最多可排布8电子,D错。
4.下列化学符号表示同一种元素的是( )
A.只有①③ C.只有②③
B.①②③ D.全部
【解析】选B。元素的种类由质子数决定,由给出符号可知①、②、③ 核内质子数均为17,为同一种元素。
稀有气体元素
_8_(He为_2_)
既不易得电子 也不易失电子
0价 不能形成 简单离子
金属元素 一般_小__于__4
非金属元素 一般_大__于__或__等__于__4
易_失__去__电子 只显_正__价 _阳__离子
一般易_得__到__电子 一般为_负__价
一般为_阴__离子
【微点拨】金属元素只有正化合价,非金属元素中氧、氟只有负化合 价,其他的非金属都有正、负化合价。
核 外 电 子 排 布概述 (PPT52 页)
第2课时 核外电子排布
沾化一中：孔令杰
核 外 电 子 排 布概述 (PPT52 页)
一、核外电子的分层排布 1.核外电子的运动特征： (1)具有“广阔”的运动空间。 (2)运动速率很快。 (3)所处位置和运动速率不能同时准确测定。 【微点拨】核外电子的运动不像宏观物体的运动一样有确定的轨道。
3.核外电子排布的表示方法——结构示意图： (1)钠的原子结构示意图。
电子层
原子核
电子数
核电荷数
(2)简单离子的结构示意图。 ①Na+的结构示意图为_________ ②Cl-的结构示意图为_________
二、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系
最外层 电子数
得失电子 能力
化合价
构成的 简单离子
【归纳总结】 1.核外电子排布规律的理解： (1)“一低”：电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的 电子层,再排能量高的电子层。
(2)“两不超”。 ①各电子层电子数不超过2n2。 ②最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时不超过2个)。 注意：核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地理解,如当M层不 是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多可以排 布8个电子。
2.(LK必修2·P9改编)下列粒子的核外电子排布正确的是( )
【解析】选D。本题可用排除法,电子总是尽量先排在离核近的电子层 上,故A错；最外电子层最多可排8个电子,故B错；倒数第二层最多可 排18个电子,故C错。
3.下列叙述中正确的是( ) A.原子最外层电子数等于质子数的元素只有氢元素 B.核外电子的分层排布即核外电子在不同的空间区域运动 C.稀有气体元素原子的最外层都是8电子的稳定结构 D.当M层为最外层时,最多可排布18个电子
【自我小测】 1.思考辨析： (1)电子离核越远,能量越低。( ) 分析：×。电子离核越远,能量越高。 (2)核外电子绕原子核高速旋转。( ) 分析：×。核外电子在核外高速无规则运动,并不是旋转。
(3)最外层只有2个电子的元素一定是金属元素。( ) 分析：×。最外层有2个电子的可能是金属,如Mg,也可能是非金属,如 He。 (4)元素的化合价与该原子的核外电子数有关。( ) 分析：√。元素的化合价主要取决于原子最外层电子,有些也与次外 层电子有关。