实验16 探究含碘食盐成分中的碘
检验含碘食盐成分中的碘
Байду номын сангаас考？
• 加碘食盐中的碘是以什么形态存在？
已知：
• 含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外，一般 不含有其他氧化性物质。在酸性条件下IO3-能将 I-氧化成I2, 反应方程式为： • IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O • 而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。
设 计 实 验
现在有两瓶溶液(溶液① 溶液②)， 分别是加碘食盐溶液和不加碘食盐溶 液，但老师在配制溶液时搞混了。请 同学们设计实验来鉴别这两种溶液分 别是什么？
请设计实验来鉴别溶液① ②，哪 种是加碘食盐溶液？
实验室提供的试剂和仪器：
试剂：稀H2SO4、稀HCl、KI溶液、淀粉溶液 仪器：试管、试管架、试管刷、烧杯、胶头 滴管、玻璃棒
检验加碘食盐中的碘元素的方法
检验加碘食盐中的碘元素的方法“哇塞，这盐里真有碘元素吗？”我看着厨房里的那袋加碘食盐，满心好奇。
旁边的小伙伴也凑过来，“啥是碘元素啊？这盐里真有那玩意儿？”我挠挠头说：“我也不太清楚呢，要不咱来研究研究？”
咱先说说咋检验这加碘食盐里的碘元素吧。
首先呢，得找点淀粉，就像做饭得有食材一样。
然后把淀粉加水调成糊糊，这就跟和泥巴似的，可好玩啦。
接着，把加碘食盐放到水里溶解，就像糖在水里化掉一样。
再把溶解了盐的水倒进淀粉糊糊里。
这时候要是有碘元素，淀粉糊糊就会变蓝。
嘿，这可神奇了吧？
那检验碘元素有啥用呢？这用处可大啦！咱都知道碘对身体好，要是能知道盐里有没有碘元素，咱不就能放心吃了吗？就好比咱买个玩具，得知道它好不好玩才买呀。
而且要是能自己检验，那多有成就感呀！
我记得有一次，我和小伙伴们一起做这个实验。
大家都可兴奋啦，眼睛死死地盯着那淀粉糊糊。
等水倒进去的时候，哇，真的变蓝了！大家都高兴得跳了起来。
“哈哈，真的有碘元素呢！”这就是检验碘元素的实际效果，超棒吧？
所以说啊，检验加碘食盐里的碘元素可好玩啦，还能让咱知道盐好不
好。
咱以后可以多试试这样的小实验，又有趣又能学到东西。
多好呀！。
食盐中含碘成分的检验及碘含量的测定
食盐中含碘成分的检验及碘含量的测定一实验研究的目的:市售的碘盐中碘的成分有可能是碘,碘化物或碘酸物等含碘物质,对市场上所售的食盐进行含碘物质的检验,以及测定食盐中的碘含量。
二实验原理:食盐中的碘遇淀粉变成蓝色;食盐中还有可能添加碘化钾,KI与高锰酸钾(氧化剂)反应生成碘,碘遇淀粉呈蓝色;食盐中还有可能添加碘酸钾,KIO3与亚硫酸钠(还原剂)反应生成碘,碘遇淀粉呈蓝色;食盐中加入的碘化钾经溴水氧化后变成碘酸钾,碘酸钾在酸性介质中可以与碘化钾反应析出碘,析出的碘可用硫代硫酸钠滴定。
三实验用品:食盐样品蒸发皿锥形瓶玻璃珠实验试剂:淀粉溶液稀硫酸高锰酸钾溶液亚硫酸钠溶液磷酸溴水碘化钾溶液硫代硫酸钠溶液四实验方案:在超市买一包食盐,进行碘,碘化物和碘酸物的检验。
1 碘的检验:在蒸发皿上加入少量食盐,滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色,色泽越深含碘量越高,如果不变色则说明不含碘。
2 碘化钾的检验:取2g食盐放在蒸发皿上,向盐上滴加稀硫酸与高锰酸钾溶液,再滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色。
3 碘酸钾的检验:取2g食盐放在蒸发皿上,向盐上滴加稀硫酸与亚硫酸钠溶液,再滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色。
4氧化还原法测定碘:精确称取10.000g待检食盐样品与250ml锥形瓶中加水100ml溶解,向其中加入磷酸1ml,摇匀,滴加饱和溴水至溶液呈浅黄色(边滴边摇),需饱和溴水5至6滴(溴水不要过多,以免以后除去难),在室温下放至5分钟。
5分钟后,向锥形瓶中加入3至5个玻璃珠,加热煮沸溶液,以除去过量溴水。
待溴水的浅黄色褪尽后再加热煮沸5分钟以保证溴水除尽。
将锥形瓶冷却,向其中加入5%的碘化钾溶液2ml,摇匀。
立即用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色,加入0.5%淀粉指示剂1ml,继续滴定至蓝色刚刚消失即为滴定终点。
再按计算式计算碘含量。
·试设计用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的实验方案
·试设计用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的实验方案实验目的：设计一种用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的实验方案。
实验原理：沉淀滴定法是一种常用的分析方法，通过将待测物与适当试剂反应生成沉淀，然后用标准溶液进行滴定，根据滴定终点的变化确定待测物的含量。
实验步骤及操作：1. 样品制备：a. 取一定质量的加碘食盐样品，称为m1（单位：克）。
b. 将m1溶解在适量的去离子水中，转移至100 mL容量瓶中，并摇匀。
c. 取10 mL溶液转移至50 mL锥形瓶中。
2. 滴定操作：a. 准备0.01 mol/L硫酸钠标准溶液（V1 mL）。
b. 取50 mL锥形瓶中的样品溶液，加入适量甲醇和混合指示剂（如混合铁指示剂），使其呈现明显颜色变化。
c. 用0.01 mol/L硫酸钠标准溶液进行滴定，直至颜色变化消失或从蓝色转变为黄色。
d. 记录滴定所需的标准溶液体积为V2 mL。
3. 数据处理：a. 计算加碘食盐中碘的含量（C，单位：mg/kg）：C = (V1 - V2) × 0.0127 × 1000 / m1其中，0.0127为碘的摩尔质量（单位：g/mol）。
实验注意事项：1. 实验操作时需佩戴实验手套和护目镜，避免化学品直接接触皮肤和眼睛。
2. 实验器材应干净无污染，以免影响实验结果。
3. 滴定时要慢慢滴加标准溶液，避免过量滴定造成误差。
4. 所有试剂均应严格按照安全操作规程使用和保存。
实验结果分析：根据上述计算公式可以得到加碘食盐中碘的含量。
通过重复实验并取平均值可以提高结果的准确性。
还可以与其他测定方法进行对比验证所得结果的可靠性。
实验方案评价：本实验方案设计了一种简单、快速、准确测定加碘食盐中碘含量的方法。
该方法采用沉淀滴定法，操作简便，不需要复杂的仪器设备。
通过使用标准溶液进行滴定，可以得到较为准确的测定结果。
同时，该方法也具有一定的经济性和实用性。
总结：本实验方案详细介绍了用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的步骤及操作，并给出了计算公式和注意事项。
实验食盐中碘的含量测定
食盐中碘含量测定问题的探讨杨荣淇碘是合成甲状腺激素的主要成分，适量的碘可供应人体合成生长发育所必需的甲状腺激素，如果缺乏碘，会产生地方性甲状腺肿和地方性克汀病，但碘过量则又可引起甲状腺功能低下和甲状腺肿大。
为了保障人民群众的健康，国家规定食用盐中必须加碘，且严格控制碘加入量，因而对于食用盐中碘含量的测定十分重要。
目前我国国家标准GB/T 13025.7—91《制盐工业通用试验方法碘离子的测定》(简称国标法)•采用的是溴水氧化法，即在酸性溶液中碘离子经溴氧化为碘酸根，再加碘化钾析出碘，而后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，测定碘离子含量。
这种方法需消除过量氧化剂，否则将对结果数据产生影响，使试验数据不准确；另外，由于此法使用饱和溴水，对人体的危害和化验室环境的污染较为严重。
为此，本人查阅有关资料，设计了“双氧水氧化—吸光光度法”测定食盐中碘含量的试验方法，通过反复对比试验，认为采用该法能够达到精确度高、操作简便、不需消除过量氧化剂的影响且无污染的效果。
一、试验部分1、原理在酸性条件下，溶液中的碘离子经过过氧化氢(双氧水)氧化为碘，碘与淀粉反应使溶液变蓝，在一定条件下，颜色随碘浓度的增大而加深。
通过分光光度计测量溶液的吸光度后，在标准曲线上查出碘离子的含量。
2I-＋H2O2＋2H+ → I2＋2H2O本试验采用在氯化钠溶液中加入已知浓度的碘化钾溶液来模拟加碘食盐溶液，通过测定出的碘含量与已知值比较，来判断试验的准确性与精确度。
2、试验（1）主要仪器与试剂721分光光度计(上海分析仪器厂)。
本法所有试剂和水未特别注明要求的，均使用分析纯试剂和蒸馏水。
碘化钾标准溶液：100ug/ml，准确称取碘化钾0.1000g溶于水，定容至1l (用时新配)。
碘化钾标准使用液：10ug/ml，准确移取10.00mL碘化钾标准溶液于100ml容量瓶中，用水定容至刻度。
氯化钠溶液：200g/l，称取氯化钠100.0g溶于水，定容至500ml。
高中化学_加碘食盐中碘元素的检验教学课件设计
实验3
练习 作业
补充活动：探究海带中是否含有I－
准备海带浸泡液： 加一药匙已剪碎的海带 加水至20ml，搅拌5～10秒钟。
③
加海带浸泡液 加淀粉溶液
1滴管
2～3滴
现象：溶液变蓝 实验结论：海带中含有I-
加稀硫酸 2～3滴
加3%双L水 振荡溶解
试管
加淀粉溶液 加KI溶液
2～3滴
1滴管
加稀硫酸
1～2滴 振荡 观察现象
加半药匙无碘食盐
溶液变蓝
② 加3mL水 振荡溶解
试管
加淀粉溶液 加KI溶液
2～3滴
1滴管
加稀硫酸
1～2滴 振荡 观察现象
健康 程序 土豆 实验室
溶液不变蓝
实验1 海带 实验2 实验3 练习 作业
补充活动：探究海带中是否含有I－
方法层面
知识层面
1.加碘食盐中碘元素的检验（实验室、生活） 2.海带中 I- 的检验
1.检验以KIO3为补碘剂的加碘食盐，KI能否换成另一种不含 碘的还原剂，实现IO3－到I2的转化？
配料表： 精制盐 碘剂：碘酸钾
2. 海藻碘盐是一种全新的补碘产品。你能否根据本节课所学的 知识，设计实验方案，检验海藻碘盐中是否含有碘元素？
交流研讨：
请同学们运用已有的知识，设计实验方案，来检验海 带中是否含有I－，说明选择的试剂？并预测可能的现象。
同学们设计的实验方案要考虑操作简单、绿色环保、 现象明显。
常见的氧化剂： 活泼非金属单质，如O2、Cl2（常用氯水） 高价态的盐，如酸性KMnO4溶液、Fe3+ 高价态的酸，如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3 过氧化物，如Na2O2、H2O2
加碘食盐鉴别实验报告
一、实验目的本实验旨在通过实验方法，鉴别加碘食盐与普通食盐，并了解加碘食盐中碘含量的测定方法。
二、实验原理加碘食盐是通过在普通食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）或碘化钾（KI）来制成的。
碘酸钾在酸性条件下，可以将碘化钾转化为碘单质（I2），而碘单质与淀粉作用会产生蓝色复合物。
因此，本实验通过观察食盐与淀粉混合液的反应来判断食盐是否为加碘食盐，并测定加碘食盐中碘含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：加碘食盐、普通食盐、碘化钾、淀粉、稀盐酸、蒸馏水、滴定管、锥形瓶、试管、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
2. 实验仪器：电子天平、移液管、滴定管、酸度计、电炉、温度计等。
四、实验步骤1. 鉴别加碘食盐（1）取两只试管，分别加入少量加碘食盐和普通食盐。
（2）向两只试管中分别加入等量的淀粉溶液。
（3）向两只试管中分别加入等量的稀盐酸。
（4）观察两只试管中的溶液颜色变化。
若溶液变蓝，则为加碘食盐；若溶液无变化，则为普通食盐。
2. 测定加碘食盐中碘含量（1）准确称取一定量的加碘食盐样品。
（2）将加碘食盐样品溶解于蒸馏水中，制成一定浓度的溶液。
（3）用移液管准确吸取一定量的溶液于锥形瓶中。
（4）向锥形瓶中加入适量碘化钾溶液和淀粉溶液。
（5）用标准硫代硫酸钠溶液滴定，直至溶液颜色由蓝色变为无色。
（6）记录滴定所需硫代硫酸钠溶液的体积。
（7）根据硫代硫酸钠溶液的浓度和体积，计算加碘食盐中碘含量。
五、实验结果与分析1. 鉴别加碘食盐实验结果显示，加入稀盐酸后，加碘食盐溶液变蓝，而普通食盐溶液无变化。
因此，通过观察溶液颜色变化可以鉴别加碘食盐。
2. 测定加碘食盐中碘含量实验结果显示，加碘食盐中碘含量为每千克食盐中含有X毫克碘。
六、实验结论本实验通过观察溶液颜色变化和测定加碘食盐中碘含量，成功鉴别了加碘食盐与普通食盐，并了解了加碘食盐中碘含量的测定方法。
实验结果表明，加碘食盐是一种有益于人体健康的食盐，但过量食用可能会对人体产生不良影响。
化学碘盐实验报告
一、实验目的1. 了解食盐中碘的存在形式及其化学性质。
2. 掌握检测食盐中碘的方法。
3. 培养实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理食盐中的碘主要以碘酸钾（KIO3）的形式存在。
在酸性环境中，碘酸钾可以将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2），而碘单质与淀粉反应会生成蓝色复合物。
因此，通过检测食盐中碘酸钾的存在，可以判断食盐中是否含有碘。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：食盐、淀粉、碘化钾、硫酸、蒸馏水、试管、滴管、玻璃棒、烧杯、酒精灯、火柴、试管架、试管夹等。
2. 实验仪器：电子天平、分析天平、移液管、容量瓶、滴定管、酸式滴定管、滴定瓶、酸碱指示剂等。
四、实验步骤1. 称取一定量的食盐（如1克）放入烧杯中。
2. 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
3. 将溶液过滤，收集滤液。
4. 取一定量的滤液（如5毫升）放入试管中。
5. 加入适量硫酸溶液，使溶液呈酸性。
6. 用滴管取少量淀粉溶液，滴入试管中。
7. 观察溶液颜色变化。
五、实验现象与结果实验现象：加入淀粉溶液后，溶液颜色由无色变为蓝色。
实验结果：食盐中存在碘酸钾。
六、实验讨论与分析1. 实验原理：本实验通过检测食盐中的碘酸钾，间接判断食盐中是否含有碘。
碘酸钾在酸性环境中可以将碘离子氧化为碘单质，而碘单质与淀粉反应生成蓝色复合物，从而判断食盐中是否含有碘。
2. 实验误差：本实验误差主要来源于称量、滴定等操作过程中的误差。
为了减小误差，实验过程中应尽量精确称量，控制滴定速度，确保实验结果的准确性。
3. 实验改进：为了提高实验的准确性和可靠性，可以采用以下方法：（1）增加实验次数，取平均值；（2）使用更高精度的仪器，如分析天平、电子天平等；（3）优化实验步骤，如将食盐溶解于少量蒸馏水中，然后加入适量硫酸溶液，最后加入淀粉溶液。
七、实验结论通过本实验，我们成功检测出食盐中的碘酸钾，证实了食盐中确实含有碘。
实验结果表明，食盐中的碘主要以碘酸钾的形式存在，对人类健康具有重要意义。
食盐中碘含量的测定
实验报告食盐中碘含量的测定班级：应111-1一．【实验目的】1. 通过本实验了解碘对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。
2. 准确，熟练掌握滴定的基本操作。
3. 熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。
4. 熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。
二．【实验原理】在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标 按照GB5461-92的规定，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg ／kg ．由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO 3－存在，少量的是以I －形式存在。
本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。
1.碘的测定：（1）I -的定性检测：通过NaNO 2在酸性环境下氧化I -生成I 2，遇淀粉呈蓝紫色而检验I -的存在。
（2）KIO 3的定性：在酸性条件下，IO 3-易被Na 2S 2O 3还原成I 2，遇淀粉呈现蓝紫色。
但Na 2S 2O 3浓度太高时，生成的I 2又和多余的Na 2S 2O 3反应，生成I -使蓝色消失。
因此实验中要使Na 2S 2O 3的酸度控制在一定范围。
测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。
含碘越多颜色越深。
（3）定量测定：I -在酸性介质中能被饱和溴水还原成IO 3-，样品中原有及氧化生成的IO 3-于酸性条件下与I -成的I 2再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失为终点，从而求得加碘盐中的碘含量。
主要反应：I － ＋3Br 2＋3H 23－＋6H +＋6Br － IO 3－＋ 5I －＋6H 2 ＋3H 2O I2 + 2S 2O 32－＋ S 4O 62－故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na 2S 2O 3 及 I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na 2S 2O 3 2.Na 2S 2O 3的标定：(1).结晶硫代硫酸钠含有杂质，不能采用直接法配制标准溶液，且Na 2S 2O 3溶液不稳定易分解。
检验加碘食盐中的碘元素的方法
检验加碘食盐中的碘元素的方法嘿，小伙伴们，今天我们来聊一聊如何检验加碘食盐中的碘元素，这可是个大问题哟！
你得有个玻璃烧杯，然后把一些加碘食盐放进去，加点水，然后
搅一搅，让碘都溶解在水里。
哎呀，不要忘了，在搅拌之前，要加点醋，让加碘食盐中的碘元素更容易被溶解出来。
接着，咦，我们要用一根玻璃棒蘸一点碘酒，然后放进烧杯里，
轻轻搅一搅。
这时候，如果烧杯里的液体变成了蓝色，那就说明加碘
食盐中含有碘元素了嗨！
嗨呀，碘元素是很重要的哟，它可以预防甲状腺功能减退、克山病，还能帮助我们的大脑发育。
所以啊，检验加碘食盐中的碘元素，
对我们的健康可是非常重要的哟！
嘿，话说回来，如果我们想要确认加碘食盐中碘元素的含量，可以用一种叫做分光光度计的仪器来测量。
不过，这个仪器可得好好操作哟，否则测出来的数据可就不准确了。
唉，如果我们在家里没有这种高级仪器，就可以用一些简单的方法来判断加碘食盐中的碘含量。
比如说，我们可以用淀粉溶液来做判断，如果加碘食盐中含有碘元素，加入淀粉溶液后会变成深蓝色。
检验加碘食盐中的碘元素，有很多种方法可以选择哟。
不管是用简单的化学试剂，还是用高级的仪器，都需要我们认真对待，因为这关乎到我们的健康嘛！。
加碘食盐中碘元素的检测
在食盐中加碘有如下几个优点： 在食盐中加碘有如下几个优点：
• （1）安全、有效。我国规定的食盐含碘的标准， ）安全、有效。我国规定的食盐含碘的标准， 毫克， 在加工出厂时碘浓度为每公斤碘盐不低于 40毫克， 毫克 毫克， 毫克。 销售部门不得低于 30毫克，用户不得低于 20毫克。 毫克 毫克 食用这种碘盐即可保证每日对碘的需要量。 食用这种碘盐即可保证每日对碘的需要量。如果每 人每日吃进 5— 15克（平均 10克）的碘盐，每天 克 克 的碘盐， 微克（ 微克） 即可获得 100— 300微克（平均 200微克）的碘， 微克 微克 的碘， 足以满足人体的生理需要量。 足以满足人体的生理需要量。 • （2）生活化、长期性。由于外环境缺碘，人类需 ）生活化、长期性。由于外环境缺碘， 要长期适量补碘。而人类无论种族、民族、年龄、 要长期适量补碘。而人类无论种族、民族、年龄、 性别都必须每日吃适量的盐， 性别都必须每日吃适量的盐，所以食盐是补碘的最 好载体。通过吃碘盐，能保证补碘的生活化、 好载体。通过吃碘盐，能保证补碘的生活化、适量 化及持久性。 化及持久性。 • （3）经济、易推广。食用碘盐很经济，用钱少， ）经济、易推广。食用碘盐很经济，用钱少， 只需花少量的钱即可解决防治疾病的大问题， 只需花少量的钱即可解决防治疾病的大问题，即使 对一个十分贫穷的国家也是可以接受的。 对一个十分贫穷的国家也是可以接受的。
• 现行食盐碘含量标准为每千 克35毫克 毫克
生活常识
• 在加此盐时要在起锅时 才加，因为KIO3受热易 才加，因为 分解。生成碘化钾， 分解。生成碘化钾，再 由碘化钾受热被氧化成 碘单质。碘单质有毒。 碘单质。碘单质有毒。
日常生活中质量监督局是如何快 速地测定食盐中是否含碘？ 速地测定食盐中是否含碘？
(完整word版)高中化学教案碘盐中碘元素的实验探究
课题名称:碘盐中碘元素的实验探究【教学目标】一.知识与技能：掌握碘元素的检验方法，尝试用氧化还原反应原理判断加碘盐中碘元素的主要存在形式。
二.过程与方法：通过对加碘盐中碘元素的存在形式的探究，体验科学猜想的过程与方法，初步了解科学探究的方法和步骤。
三.情感态度与价值观：了解碘对人的重要性，通过关注生活中的化学问题，感受化学在生活中的作用。
【教学重点】1.了解碘元素的检验方法；2.能够用氧化还原的知识，猜测、讨论、设计实验方案。
【教学难点】1.根据氧化还原的知识，能够猜测出碘盐中碘元素的几种存在形式；2.利用所学的知识能够缩小猜测的范围。
【教学方法】讲授法，多媒体展示实验法。
【教学过程】教师活动学生活动设计意图[导课]我们前面已经学习了氯在生产生活中的重要作用，但实际上，碘在我们的日常生活中用途也十分广泛。
[设问]大家根据所学的知识和生活经验，说一说你们知道与碘有关的物质。
那缺碘会怎么样？如果成人缺碘，会得大脖子病，如果胎儿缺碘，会导致发育迟缓，智力低下，患呆小症也叫克汀病，若是孕妇缺碘，会导致流产、死亡和婴儿先天畸形……这说明什么，缺碘会极大的威胁我们的生命健康。
那我们如何才能预防缺碘，该如何补充碘呢？[板书]一.碘是人体必须的元素：二.人体补碘的方法：[讲解]好，大家的生活经验还是挺丰富的。
对于海产品来说，它的价格昂贵，我们不可能经常吃，所以最有效的方法就是吃碘盐。
[设问]那加碘盐中碘的主要存在形式是什么？今天围绕这个话题我们就来探讨一下。
海带、碘盐、碘酒…………多吃海蜇、虾皮、黄花鱼、海藻及豆制品等，在食盐中加入碘元素，用以预防和治疗缺碘。
根据生活经验点出碘存在的地方，激发学生的学习兴趣，同时让学生感受到生活中蕴含着化学。
运用缺碘的症状引起学生对碘的关注，从而引出加碘盐。
[板书]碘盐中碘元素的实验探究三. 碘盐中碘元素的存在形式：[讲解]大家首先可以推测一下，碘元素是以什么形式存在的？好，大家回答得非常好，那么我们应该怎么来验证他们呢？如果我们每一种都去验证的话，是不是实验的个数会很多？那大家现在考虑一下，是不是这里会有不可能存在的呢？哪一种会不存在呢？[追问]为什么I2不存在呢？[讲解]非常好。
检验含碘食盐成分中的碘
初中化学课外实验探究系列之----检验含碘食盐成分中的碘实验内容：检验含碘食盐成分中的碘实验班级：初三（1）、（2）、（3） (4)指导老师：郑学华实验时间： 2016年3月21日至3月26日实验方式：各小组合作制作实验展示：化学实验室实验原理: 含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外一般不含有其他氧化性物质。
在酸性条件下,IO3-能将I-氧化成I2, I2遇淀粉试液变蓝,而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。
实验用品: 试管、胶头滴管。
含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。
实验步骤1. 在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液。
观察现象。
2. 在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。
观察现象。
3. 将第3支试管中的液体分别倒入前2支试管里 混合均匀,观察现象。
初中化学课外实验探究系列之----苏打——酸灭火器实验内容：----苏打——酸灭火器实验班级：初三（1）、（2）、（3） (4)指导老师：郑学华实验时间： 2016年3月21日至3月26日实验方式：各小组合作制作实验展示：化学实验实验步骤及现象∶A 如下图所示 用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。
向瓶中加入一些碳酸氢钠溶液取一支能装入瓶内的试管盛满浓盐酸后 将试管缓慢放入瓶中使试管能竖立起来塞上插有玻璃管的胶塞。
使用灭火器时倒转瓶子并将玻璃管口指向火焰。
小心不要把管口对着别人或自己。
B 向酸中加入洗涤剂以产生起覆盖作用的泡沫。
将瓶子对准火焰 迅速倒转瓶子并剧烈反应生成大量二氧化碳，则气体的压力将液体从管口压出而灭火。
化学研究性课题食盐中的碘
化学研究性课题——食盐中的碘前言碘是人体必需的微量元素，人体摄碘不足容易引起地方性甲状腺肿大、克汀形式存在加工碘盐时，病和对儿童智力发育形成潜在性损伤。
食盐中的碘以KIO3盐业部门在每500克盐中加进约40微克的碘，经批发销售环节后，每袋盐中的碘约有30微克，到我们食用时，每袋盐经开封后，可能就只有20微克碘残存,这就增加了实验的难度.关键词:碘酸钾溴置换食盐过渡价态实验设计为了证明食盐中含有碘元素，我们做了以下方案设计方案一实验原理：含碘盐中含有碘酸钾(KIO3 ) ，在酸性条件下KI将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，本实验利用KI-H2SO4试液与碘盐中的KIO3反应生成I2，再用淀粉试液检验生成的I2。
实验用品：药品：含碘食盐溶液、KI溶液、稀H2 SO4、浓H2 SO4、淀粉试液仪器：试管、胶头滴管实验步骤：(1) 在一支试管中加入少量含碘食盐溶液，滴入几滴稀H2 SO4，然后再滴入几滴淀粉试液。
观察现象。
(2) 在另一支试管中加入几滴浓H2 SO4，然后再滴入几滴淀粉试液。
观察现象。
(3) 将上述两支试管里的液体混合，观察现象。
反应方程式：KIO3 + 5KI + 3H2 SO4 = 3K2 SO4 + 3I2 + 3H2 O用此方法的优点是现象明显。
但是却又产生这样的疑问：由于检验时又加入了碘化物，那么生成的碘单质会不会全部来源于新加入的碘化物？如果事先往NaCl 中加入一些NaClO，用以上方法也检验到生成了碘单质。
为此，找了资料以后，我们对其作了改进。
方案二实验用品：H2O2、SO2、（SO32-+H+）和淀粉溶液实验步骤：(1)取一定量食盐（如10g），加少量水充分振荡（水要少，要有相当量食盐未溶），静置，取上层清夜分成两份，往其中一份中滴加几滴稀硫酸和淀粉溶液，再逐滴滴入3%的H2O2，变蓝则证明加碘盐所加入的碘为I -；不变则进行下面的操作。
(2)取另一份清液，通入适量SO2(或加SO32- + H+ )，充分反应后滴加淀粉溶液，再逐滴滴入3%的H2O2，有蓝色出现则证明加入的为IO3-。
对测定碘盐中含碘量实验的探讨
对测定碘盐中含碘量实验的探讨【摘要】：人体对碘元素的吸收和利用是一定量的，只有碘盐中的含碘量得当，才有利于人体健康，因而要对食盐中的含碘量进行测定。
此实验有不少需要注意的地方，如何减少误差增强准确性是文章研究的问题，最终用实验得出食盐的含碘量与国家标准进行比较得出结论。
【关键词】：加碘食盐；含碘量一、引言碘是人体中的微量元素，对人类大脑及身体发育有着重要的作用，被称为”智慧元素”，缺乏时会引起很多疾病。
全面防治碘缺乏病的途径就是补碘，经过长期的探索，人们开始在食盐中加碘，在饮食的同时，补充体内碘元素。
如今，加碘食盐已经成为一个与生活息息相关的话题被提上了日程。
但是，过多摄入碘元素一样危害人体健康，极有可能导致甲状腺癌，引起高碘甲状腺肿等不良反应，甚至造成碘源性甲亢。
因此，对食盐中碘元素含量的测定显得很必要。
二、测定碘盐中的含碘量实验前的准备第一步：验证食盐中含碘市场上销售的大部分碘盐中的碘都是以形式存在，其中的碘元素具有很强的氧化性，可将其还原，运用淀粉遇碘单质变蓝的特性进行检验。
实验：在烧杯中配制100ml饱和食盐水，加入少量稀盐酸和淀粉，加入少量溴水，稍加搅拌，观察现象（溶液变蓝）。
可见，在实验中有碘生成，食盐中含有碘元素。
第二步：测定食盐含碘量照分析化学中的碘量法，用滴定法测定食盐中IO3-的含量，计算食盐的含碘量：①让IO3-与I-在酸性溶液条件下发生反应，生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O②以淀粉作指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液进行滴定：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③用滴定时所用的Na2S2O3溶液的体积来推算IO3-的浓度及食盐中的含碘量。
以上只是实验理论，但在具体操作时，由于误差的存在，要在操作之前，针对几个主要问题进行如下误差分析：①I-在酸性条件下被空气中的O2氧化为碘单质解决办法：a. H+用量要适当。
b.使用碘量瓶，减少溶液与空气的接触。
加碘食盐中的碘元素实验结论
加碘食盐中的碘元素实验结论
在本次实验中，我们对市售的加碘食盐进行了实验，以确定其
中的碘元素含量。
实验结果显示，加碘食盐中的碘元素含量符合国
家标准要求。
经过仔细的实验操作和数据分析，我们得出以下结论：
1. 加碘食盐中的碘元素含量稳定。
在多次实验中，我们发现不
同批次的加碘食盐中的碘元素含量基本保持在稳定的水平，符合国
家标准规定的范围。
2. 实验结果与标称值相符。
我们对加碘食盐中的碘元素含量进
行了多次测定，结果显示，实验测得的碘含量与包装上标称的数值
基本一致，表明该食盐生产商在生产过程中对碘元素的添加进行了
精确控制。
3. 加碘食盐对碘元素的释放稳定可靠。
我们通过模拟食用加碘
食盐后，对其中的碘元素进行了释放实验，结果显示，加碘食盐中
的碘元素能够在人体消化道中稳定释放，确保了人体对碘元素的充
分吸收。
综上所述，通过本次实验，我们得出结论，市售的加碘食盐中
的碘元素含量稳定，符合国家标准要求，可以作为人们日常生活中的重要碘补充来源。
同时，我们也提醒消费者在购买食盐时，应选择正规渠道购买，并注意查看包装上的产品标识，确保所购买的加碘食盐符合国家标准要求。
食盐中碘含量的测定
食盐中碘含量的测定
食盐中碘含量的测定是指对食盐中碘的含量进行测定的方法。
一、原理：
碘在酸性溶液中发生氧化还原反应，当电位调节到特定pH值时，碘由高价态I3-变为低价态I2，然后与高效毒标剂(如固定甲酸铵)发生毒标反应，得到黄色棕褐色沉淀，其色度强度可以用分光光度计直接测定。
二、试剂：
(1) 碘标准溶液(1000μg/mL)；
(2) 0.1mol/L稀硝酸溶液；
(3) 0.1mol/L硫酸溶液；
(4) 高效毒标剂0.05mol/L固定甲酸铵溶液；
(5) 尿素溶液；
三、实验步骤：
1.将1.00g食盐放入50mL烧杯中加入20mL水，搅拌；
2.加入10mL 0.1mol/L稀硝酸，煮沸15min；
3.加入10mL 0.1mol/L硫酸，煮沸15min；
4.冷却，稀释至100mL；
5.滴入尿素溶液调节pH至
6.5；
6.滴入0.05mol/L固定甲酸铵溶液至暗褐色沉淀，搅拌；
7.用分光光度计测定其色度强度；
8.以碘标准溶液调校，计算结果。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
待测液滴加淀粉溶液，若变蓝则说明有碘单质，推导出原试剂中含有碘元素。
碘升华实验。
碘与淀粉溶液反应受热
碘水与淀粉溶液中加氢氧化钠
碘中反应
1碘钟反应（Iodine clock reaction）是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于 1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被 混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘钟反应可以通过不同的途径实现。下面介绍一个简单 的碘钟实验的途径。 2过氧化氢型碘钟 • 向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在
实验16 探究含碘食盐成分中的碘
化学探究社 白河高级中学源自碘与生活化学检验原理选择的 依据：
一 高灵敏度 1 最低浓度。比如用硫氰酸铵检验三价铁时,
0.00001克的铁与硫氰酸铵显血红色后,在分光光度计上可测得0.25的吸光度。 2 检出限量。
二 高选择性 1 特征反应。a 金只溶于王水就是特异性。
b Na+的 鉴定方法：1．取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂 ：UO2(Ac)2 + Zn(Ac)2 + HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦 器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+ ：
2 抗干扰，不被其它反应影响。
检验原理：
1
1 碘元素转化
IO3- + 5I- + 6H+ ==3 I2 +3H2O 2 I2 检验