苏版4第1章第2节燃烧热能源功课

苏版4第1章第2节燃烧热能源功课

2. 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ 热量。以下说法中错误的选项是〔 〕

A. 该反应中肼作还原剂

B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ ·mol-1

C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染

D. 该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) === N2(g)+4H2O(g) △H=－641.6 kJ ·mol-1

3. 以下关于中和热的说法不正确的选项是〔 〕

A 、发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热

B 、中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，假设有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内

C 、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量称为中和热

D 、中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

4．以下关于反应热的描述中正确的选项是( )

A 、HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，那么H2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ ·mol －1

B 、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ ·mol －1，那么2CO2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ ·mol －1

C 、反应热有正负之分，燃烧热ΔH 全部是正值

D 、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH ＝－2 878 k

J ·mol －1

②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH ＝－2 658 k

J ·mol －1

③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH ＝－1 746 k

J ·mol －1

④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH ＝－1 526 kJ ·m

ol －1

由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH 为( )

A 、－2 878 kJ ·mol －1

B 、－2 658 kJ ·mol －1

C 、－1 746 kJ ·mol －1

D 、－1 526 kJ ·mol －1

6．：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，假设实验测得反应放热3 695 kJ ，那么原混合气体中H2与CH 4的物质的量之比是( )

A 、1∶1

B 、1∶3

C 、1∶4

D 、2∶3

7. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。C8H18和C2H5OH 燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2=== 16CO2(g) + H2O(1) △H= -10900kJ ·mol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 3 H2O(1) △H=-1367 kJ ·mol-1。假定汽油的成分为C8H18，那么用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是〔 〕

A. 节省化石燃料

B. 减少有害气体的排放

C. 有利于转化过剩的粮食

D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量

8．以下说法正确的选项是 ( )

A 、乙烯完全燃烧时，放出的热量为乙烯的燃烧热

B 、在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C 、由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH ＝－566 kJ ·mol －1，可知C O 的燃烧热为283 kJ ·mol －1

D 、乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ ·mol －1，那么2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH ＝－2 599.2 kJ ·mol －1

9．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23 kJ/mo l，分析以下说法中不正确的选项是()

A、S的燃烧热为297.23 kJ/mol

B、S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ

C、32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJ

D、形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)

10. 以下关于热化学反应的描述中正确的选项是〔〕

A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，那么H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1

B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g) ===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol-1

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

11. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。那么完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是〔〕

A. 0.5Q

B. Q

C. 2Q

D. 5Q

12．(8分) 以下两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ/mol

根据上面两个热化学方程式，试回答以下问题：

(1)H2的燃烧热为________________，C3H8的燃烧热为____________ ________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__ _________。

(3)：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0 kJ/mol，试写出丙烷燃烧生成C O2和水蒸气时的热化学方程式：____________________________________ ___________________________。