51金属的性质和利用(沪教版九年级上)(共28张PPT)

(注：表中导热性和导电性数值由大到小，表明导热、导电性能 由弱到强) （1）综合分析上表的各项指标，写出你所发现的一条规律。 提示：导热性能越好的金属，导电性能往往越强等。 （2）哪两种金属的导电性能好?它们中哪种更适宜制作导线?为
什么?
提示：分析“导电性能”一栏，因为1表示最强，可知银的导电 性能最强，铜次之，铜的导电性虽然低于银，但因铜的年产量 高，且价格较便宜，故更适宜制作导线。
温度范围内，两者均能熔化为液体。铁的熔点高于钠的沸点，
即当铁熔化时，钠已经成为了蒸气，因此不能制取合金。
【典型例题】合金的很多性能与纯金属不同，下列关于合金的 认识中正确的是( )
A.合金是由金属和金属共同组成的
B.合金中的元素以化合物形式存在 C.合金不能导电、导热 D.日常生活中使用的金属材料多数是合金 【易错提醒】1.合金≠多种金属熔合，有的合金是由金属和非
2.常见金属的化学性质
（1）与氧气反应。
①镁条在空气中点燃 耀眼的强光 现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。
点燃 2Mg+O2 ==== 2MgO 反应方程式：________________
②铁丝在氧气中点燃
火星四射 现象：剧烈燃烧，_________，放出大量的热。
3Fe+2O2 ==== Fe3O4 反应方程式：__________________ ③铝片在空气中加热
的物质。 （2）常见的合金。
生铁、钢、青铜、黄铜、不锈钢等。
（3）良好性能。 低于 大 合金的硬度一般比各成分金属___，多数合金的熔点_____组成
它的成分金属。
合金 纯金属 （4）通常所说的“金属材料”，既包括_______，也包括_____。
【判断抢答】
1.金属常温下都是固体。（ × ）
提示：汞在常温下是液体。 2.铁丝能在空气中剧烈燃烧生成黑色固体Fe3O4。（ × ）
金属熔合而成的。
2.合金属于混合物，制取过程中没有生成其他物质。
【我的答案】选D。
提示：本题意在考查合金的概念和特征，解题时要紧扣合金的
概念和特征分析。合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属， 即合金为金属与金属或金属与非金属组成的混合物，故A错误；
合金中组成成分之间只是简单熔合在一起，相互之间不发生化
（3）铁和硫酸铜溶液反应。 红 蓝 浅绿 铁丝 ①现象：_____表面覆盖有___色固体，溶液由___色变为_____ 色。
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 ②反应方程式为：_____________________。 （4）置换反应。
①定义 化合物 单质 单质 由一种_____跟一种________作用生成另一种_____和另一种
学反应，即仍以单质的形式存在，故B错误；合金仍具有金属的 特征，如有导电、导热、延展性等，故C错误；合金由于比组成 金属有更优良的性能，因此有更广泛的用途，故D正确。
1.请结合你所学知识，在下图中标出金属的有关性质。
提示：金属具有金属光泽，强度大，熔、沸点较高，密度较大 等性质。
2.合金与组成的纯金属相比，性质已经发生了变化，请比较相

提示：铅的硬度较小且有毒，做菜刀、锤子的金属应是硬度较
大的，所以A错误；虽然铝比铜导电性差,但也能满足导电的要 求，且铝的密度比铜小,能减小对支持物的拉力，另外铝的价格
较低，故选用铝线，所以B错误；钛合金与人体有很好的“相容
性”，可用来制造人造骨，所以C正确；焊锡和铝熔点较低，即 温度高时易熔断，故不可用来作电热丝，所以D错误。
匀地熔合在一起的，而电镀和两种金属粉末相混合，不能使不 同物质中的原子均匀地混合；合金属于混合物，而铁水是铁的
液体状态，属于纯净物。
（2）金属钠熔点是97.8 ℃，沸点是883 ℃；铁的熔点是
1 535 ℃，沸点是2 750 ℃，据此判断能否利用两者制取合
金？ 提示：合金是由不同的金属熔合在一起的，故必须保证在某一
关性质（用“＜”或“＞”表示）：
提示：合金与组成纯金属相比：熔点低，硬度大，抗腐蚀性强。
（3）为什么用铝锅炒菜时锅底容易变形,而用铁锅不会变形? 提示：锅底容易变形与金属的熔点低有关,因为铝的熔点低,故 在炒菜时容易软化、变形,而铁的熔点较高,故不易软化、变形。
【典型例题】金属在生产和生活中有广泛的用途，下列有关金
属的性质和相应用途的描述中合理的是( )
A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好
B.铜的导电性比铝强,选用铜线作为连接发电站与用户之间的高
压电线 C.钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等 D.焊锡和铝熔点较低，都可用于作电热丝 【易错提醒】1.金属的用途主要由其性质决定，但还应考虑价
格、资源等因素。
2.电热丝应具备在温度足够高时，不易熔断的性质。
【我的答案】选C。
化合物 ________的反应。
②表示形式 A+BC====B+AC
二、合金
1.生铁和钢
生铁 含碳量 2%～4.3% _________ 钢 0.03%～2% ____________
性能
坚硬，韧性差， 较硬，有韧性，有良好的延 机械性能差 展性和弹性，机械性能好
2.合金
（1）定义。
一种金属 其他金属 由_________跟_________（或非金属）熔合形成的有金属特性
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 化学方程式分别为：_____________________、 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ _____________________
③应用——实验室制取氢气 a.实验装置
b.实验用品：锌与稀盐酸（或稀硫酸）
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ c.反应原理：_____________________（用化学方程式表示） 排水法 向下排空气法 d.收集方法：________或______________
点燃
耀眼的强光 现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。
常温下，铝和氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。 4Al+3O2====2Al2O3 反应方程式：____________________
④铜片在空气中加热 变黑 现象：铜片表面_____。 2Cu+O2 ==== 2CuO 反应方程式：_________________
第1节 金属的性质和利用
一、金属的性质 1.金属的物理性质 银白 金黄 （1）颜色：大多数金属呈_____色，特例：金呈_____色，铜呈 紫红 _____色。 固体 液体 （2）状态：常温下为_____，特例：汞是_____。 导热 导电 延展 （3）特性：具有良好的_____性、_____性和_____性。
【探究点2】合金 【探究讨论】
分析下列物质的制取方法，然后探究相关问题：
①四氧化三铁 ④铁水 ⑤黄铜 ②镀锌铁板 ③铜粉和铝粉的混合物
（1）以上物质中都含有金属元素，含有金属元素的物质是否一
定属于合金？
提示：合金的制取过程是熔合，而不是化合，如四氧化三铁是
由铁和氧气发生化合反应制取的；合金中各种物质的原子是均
钢中含碳量高。
7.合金的熔点都高于其组成金属的熔点。（ × ） 提示：合金的熔点一般低于其组成金属的熔点。
【探究点1】金属的用途 比较表中金属的物理性质，然后探究相关问题：
金属
铝 铜 钢铁 铅 镍 银 全球产量 （10 t） 1 500 8 000 301 430 3 000 800 8 密度（103 kg·m-3） 2.7 8.9 7.9 11.3 8.9 10.5 熔点 （℃） 660 1 083 1 540 327 1 453 961 导热 性能 4 2 8 9 7 1 导电 市场价格大 性能 约（元/吨） 4 2 7 9 6 1 16 000 17 700 2 200 4 900 103 000 1 365 000
△
（2）与酸反应。
无明显变化 ①将铜片放入稀盐酸（或稀硫酸）中，现象为____________，
铜不与酸反应 说明_____________。 ②将镁条、铁片分别放入稀盐酸（或稀硫酸）中，现象为：金 产生大量气泡 溶解减少 属逐渐_________，表面_____________，放镁条的溶液为 浅绿色 无色 ______，放铁片的溶液变为_______。
提示：铁丝在空气中不能燃烧，只有在纯氧气中才能燃烧。
3.所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气。（ × ） 提示：只有一些活泼金属才能与酸反应生成H2。
4.合金中最少含有两种金属，故属于混合物（ × ） 提示：有的合金是由金属和非金属熔合而成的。 5.合金不具有导电性和导热性。（ × ） 提示：合金仍具有金属的特征。 6.生铁比钢中含碳量高。（ √ ） 提示：生铁和钢都属于铁合金，但两者的含碳量不同，生铁比