苏教版《化学反应原理》教材常识

《化学反应原理》

专题1化学反应与能量变化

1.P2反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量

2.P2焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，用△H 表示，单位常采用KJ/mol

3.中和热：在稀溶液中，酸碱中和生成1mol 时放出的热量（不包括浓溶液稀释、电解质溶解、电解质电离、生成沉淀所产生的热效应）

4.P9标准燃烧热：在101kPa 下，1mol 物质完全燃烧的反应热

5.P9热值：1g 物质完全燃烧所放出的热量

6.P9完全燃烧：物质中含有的氮元素，转化为2N (g)，氢元素转化为O H 2(l),碳元素转化为2CO (g)

7.P15根据原电池的反应原理，人们设计和生产了多种化学电池，包括一次电池、二次电池和燃料电池等。

8.P15使用最广泛的一次电池是干电池，如普通锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌纽扣电池等。

9.P17铅蓄电池是最常见的二次电池。.铅蓄电池的性能优良、价格低廉、安全可靠、可多次放电和充电。缺点是比能量低，废弃电池污染环境

10.铜的精炼：

（1）纯铜作阴极，粗铜作阳极，电解质4CuSO 的浓度基本不变

（2）用惰性电极电解时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小

11.P25电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍

专题2化学反应速率与化学平衡

1.P34化学反应速率的测定：分光光度计（用于比色分析）

2.一个特定的反应且开始反应物浓度一定，K 越大，反应平衡转化率越大

3.一个确定的可逆反应，只要起始投料相当，正反应的转化率和逆反应转化率之和为100％

4.P53工业上，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例如：在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫

5.平衡中的“压强”改变专指“体积”变化引起的压强变化，不包括单一某物质n 变化和温度变化引起的压强变化

专题3.溶液中的离子反应

1.P67w K 称为水的离子积常数，简称水的离子积。在25℃时，w K 为14-10×0.1。常温下，任何水的稀溶液中，w K =)c(OH -·)(+H c =14

-10×0.12.加酸（碱），抑制电离，w K 不变；升温，促进电离，w K 增大

3.P73pH 计（又叫酸度计）是一种专门用来精确测量溶液pH 的仪器

4.滴定过程中溶液pH 的突变：4.3-9.7

甲基橙变色范围：3.1-4.4（红-橙-黄）

甲基红变色范围：4.4-6.2（红-橙-黄）

酚酞变色范围：8.2-10.0（无色-粉红-红）

5.常见呈酸性的酸式盐：3NaHSO 、42PO NaH 、42O KHC