九年级化学各单元知识点总结汇总

中考化学总复习基础知识

第一部分:物质构成的奥秘

1．矿泉水,海水,石灰水,白酒,溶液,合金,稀有气体,乙醇汽油,石油,煤,天然气,18K金,属于混合物。水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁水,干冰,水银,臭氧,CuSO4·5H2O(含结晶水物质)是纯净物。CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有两种元素，且有一种是氧元素，故属于氧化物。由同种元素组成的物质一定是单质吗？不一定，请举例说明O2和O3组成的物质是混合物。尿素CO(NH2)2属于盐吗？不是它属于有机物。CH3COOH属于酸；NaHCO3属于盐(酸式盐)。2．有机小分子：甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6 , 高分子：淀粉,蛋白质,塑料,聚乙烯3．默写1-20号元素的名称、符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 。

4．分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？不对，要针对由分子构成的物质才成立

并且不能说保持物理性质。分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。5．H2,N2,O2,F2,Cl2, Br2,I2,H2O,HCl,CO2由分子构成；NaCl,KCl,CuSO4,KMnO4等由离子构成。

由原子直接构成的单质：金属Na,Mg,Al,Fe等，稀有气体He,Ne,Ar，固态非金属C ,Si,S,P（除I2）,

由原子构成的单质的元素符号除表示一种元素，表示该元素的一个原子，还可以表示这种物质。6．在原子

．．中有核电荷数= 质子数= 核外电子数=周期表中原子序数；质子数相同的原子和离子是同种元素，但具有相同质子数的微粒不一定是同种元素（如H2O与Ne）；不同种元素的最本质区别是质子数（核电荷数）不同；有些元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同，但He 与第二周期的Be、Mg性质不相似！因为He只有一个电子层,已排满.有一些原子没有中子7. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？不对，因为普通氢原子就没有中子。

8．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值，书写无单位；在数值上=质子数+中子数9．元素处于同一周期(横行)的原因是：原子的核外电子层数相同，处于同一族(纵行)的原因是：原子的最外层电子数相同。第二和第三周期原子的核外电子排布有何变化规律？最外层电子数从左到右依次递增。第二周期的金属元素有：锂，铍（其中“硼”不是金属元素！）

10．由Na、S元素组成的化合物：Na2S；H,C,O元素组成的酸：H2CO3、CH3COOH；由C,O元素组成的阴离子符号是：CO32-；由H,O元素组成的阴离子：OH-；由H,N,O元素组成的盐：NH4NO3；11．地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。地壳中含量最多的元素和第二的金属元素组成的化合物化学式：FeO,Fe2O3Fe3O4。海洋含量最多的元素是O，最多的金属元素是Na ；人体含量最多的物质是H2O，元素是O，金属元素是Ca；人体必需的微量元素:Zn,Fe,F,I,Se对人体有害的元素:汞Hg 铅Pb镉Cd。

12．常见的化合价正价是氢H钾K钠Na银Ag +1价，钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn +2价，金属铝是+3价，铁+2 +3 价，铜、汞+1 +2 价。（其中铁+2，铜、汞+1价时，读“亚”。）氯的负价：-1。13．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是：-3，+5. 14．背熟常见的几个原子团：+1价有铵根NH4+；-1价有：氢氧根OH—；硝酸根NO3—；

-2价有：碳酸根CO32—，硫酸根SO42—；其它原子团：高锰酸根MnO4—；氯酸根ClO3—；次氯酸根ClO—,亚硝酸根NO2—,锰酸根MnO42— , 亚硫酸根SO32-,磷酸根PO43-,（注：Cl—可叫盐酸根）15．写出离子符号：钠Na+ ,镁Mg2+,铝Al3+,钾K+ ,银Ag+,钡Ba2+,锌Zn2+ ,亚铁Fe2+,铁Fe3+铜Cu2+

氧O2—,氟F— ,硫S2— ,氯Cl—。K2CO3的阴离子CO32—，该阴离子形成的酸化学式H2CO3。

+3

16．用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：Fe2O3，不能说表示铁原子或氧化铁的化合价。17．①3Na+表示3个钠离子②SO42-2-表示硫酸根离子带2个单位负电荷③O2的2表示含2个氧原子

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第二部分：物质的变化

1、化学变化是指有新物质生成的变化，如：纸张燃烧,石油燃烧,木柴燃烧,蜡烛燃烧,食物腐烂,肥料腐熟,铁生锈,酿造米酒,炸药爆炸,氢气爆炸,石灰水变质,浓硫酸腐蚀性,明矾生成胶状物过程

物理变化是指没有新物质生成的变化，如：海水淡化,水汽化,干冰升华,碘升华,分离空气制氧气，湿衣服晒干,浓盐酸挥发,灯泡发光,矿石粉碎,车胎爆炸,气球扎破爆炸,铁铸成锅,活性炭吸附

2．缓慢氧化有：铁生锈，食物腐烂，物质氧化，动植物呼吸等。燃烧是不是缓慢氧化？不是3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，应该是化学性质不改变！催化剂也可能减慢反应速率。4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后各原子的种类、个数和质量不改变。在化学反应前后，五不变是：原子的数目，原子的种类，原子的的质量，元素的种类，物质的总质量；

肯定会改变的是（两变）分子的种类，物质的种类，可能改变也可能不变的是分子的个数。5．四大基本反应类型是指化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原，中和反应不是基本反应类型）。还原剂是夺取氧元素的反应物，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是提供氧元素的反应物，它体现出氧化性，本身发生还原反应。常见的三大还原剂是C，CO，H2。

高温

6．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？不一定请举例CO+CuO === Cu+CO2生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 是复分解反应吗？不是！

第三部分：身边的化学一（空气，水，氢气，碳，一氧化碳，二氧化碳）

1．空气的成份中，按体积分数计算，含量最多的是氮气N2，占78% %；其次是氧气O2，占21 %；占0.94%的是稀有气体；二氧化碳占0.03 %；其它占0.03 %。不是质量分数！2．稀有气体包括氦He 、氖Ne 、氩Ar 、氪、氙，氡。稀有气体可用做霓虹灯，也可用做反应的保护气（不般不用作食品保护气），这是由稀有气体的化学性质相对稳定决定的。

3．用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是：氮气N2，用作食品保护气：N2

4．空气污染指数有SO2,CO,NO2,O3,颗粒物PM2.5。不包括CO2,N2，飘尘运动不属于分子运动。5．工业制取O2或N2的方法是分离液态空气，是利用它们沸点不同，属于物理变化。

6．自然界的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、过滤、消毒、蒸馏等操作可以净化，其中净化程度最高的是蒸馏，消毒是化学变化，使固体、液体分离的操作是过滤。

7．明矾在净水中的作用是生成胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去，生成胶状物是化学变化。8．过滤后的水不是纯水，因为有可溶性杂质，硬水是含较多可溶性钙、镁化合物,区别硬水和软水的方法是用肥皂水，硬水浮渣多软水泡沫多，使硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，其中生活上软化水方法是煮沸；蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片(沸石)作用防止液体暴沸

9．点燃可燃性气体H2，CO，CH4前，一定要进行检验纯度，因为它们混有空气时点燃，可能发生爆炸，验纯的操作用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火听到很小的声音已纯净，尖锐爆鸣声则不纯，无声要重做。氢气是最清洁的能源，H2，CO，CH4燃烧的火焰颜色都是蓝色。10．在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同；但它们的化学性质相同，常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化。

11.CO2通入石蕊溶液中，溶液变红色，原因二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，溶

液加热后又变回紫色的原因是

12.CO2灭火器。

13．产生温室效应的气体主要是CO2 ,O3,CH4等。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和动植

物的呼吸；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少CO2排放。

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