2019年高考化学物质结构与性质专题

物质结构与性质
一、单选题（本大题共7小题，共42分）
1.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结
构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有
关P4S3的说法中不正确的是（）
A.P4S3中磷元素为+3价
B.P4S3属于共价化合物
C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D.1mol P4S3分子中含有9mol共价键
（化学备课组整理）A
（备课组长教你如何做）解：A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，故A错误；
B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；
C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正确；
D．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1mol P4S3分子中含有9mol共价键，故D正确；
故选A．
A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键；
B．只含共价键的化合物为共价化合物；
C．燃烧反应生成稳定氧化物；
D．由图可知，共6个P-S共价键、3个P-P键．
本题考查化学键及物质结构，为高频考点，把握P与S形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意P-P键及P-S键的区别，题目难度不大．
2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）
A.Na2O2
B.NaOH
C.BaCl2
D.H2SO4
（化学备课组整理）D
（备课组长教你如何做）解：A．Na2O2中既有离子键又有共价键，故A不选；B．NaOH中既有离子键有有共价键，故B不选；
C．BaCl2中，只有离子键，故C不选；
D．H2SO4中，存在H-O、S-O、S=O等共价键，故D选；
故选D．
一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
本题考查化学键，注意把握化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
3.下列说法正确的是（）
A.CaCl2晶体中存在共价键
B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
（化学备课组整理）D
（备课组长教你如何做）解：A．CaCl2晶体中存在离子键，故A错误；
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B 错误；
C．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；
D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；
故选D．
A．只存在钙离子与氯离子之间的作用力；
B．硫酸只含共价键；
C．SiO2属于原子晶体，不存在分子间作用力；
D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变．
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注复常见物质中的化学键，题目难度不大．
4.下列说法正确的是（）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引
④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物可能共价键
⑦共价化合物中可能有离子键．
A.①②③
B.②④⑤
C.④⑥
D.①②③④⑤⑥（化学备课组整理）C
（备课组长教你如何做）解：①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；
②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；
③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；
④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；
⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；
⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；
⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；
故选C．
①在水中存在化学键与氢键；
②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键；
③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力；
④两个非金属原子间只能以共用电子对结合；
⑤非金属原子间可能形成离子键；
⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键；
⑦共价化合物中一定不含离子键．
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．
5.下列说法正确的是（）
A.Mg3N2晶体中的化学键是共价键
B.某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
C.干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
（化学备课组整理）C
（备课组长教你如何做）解：A．Mg3N2晶体中Mg2+与N3-形成离子键，不存在共价键，故A错误；
B．含有离子键的物质，在固态时不能电离出自由移动的离子，所以固态离子化合物不能导电，故B错误；
C．干冰是分子晶体存在分子间作用力，所以二氧化碳的气化过程中只需克服分子间作用力，故C正确；
D．氢气中H原子最外层只有2个电子，属于2个电子的稳定结构，故D错误．
故选C．
A．Mg3N2晶体中Mg2+与N3-形成离子键；
B．含有离子键的物质，在固态时不能电离出自由移动的离子；
C．干冰是分子晶体存在分子间作用力；
D．氢气中H原子最外层只有2个电子．
本题考查了化学键、分子间作用力、8电子稳定结构，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握8电子稳定结构的判断方法．
6.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）
A.食盐溶于水
B.碳酸氢钠溶于水
C.将HCl通入水中
D.氯化铵受热分解
（化学备课组整理）D
（备课组长教你如何做）解：A．氯化钠中只含离子键，氯化钠溶于水电离生成钠离子和氯离子，只破坏离子键，故A错误；
B．碳酸氢钠溶于水时电离生成钠离子和碳酸氢根离子，钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以只破坏离子键，故B错误；
C．HCl中只含共价键，溶于水发生电离时只破坏共价键，故C错误；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，氯化铵分解生成氨气和HCl，破坏离子键和共价键，故D正确；
故选D．
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
本题考查化学键，为高频考点，明确离子键和共价键区别是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．
7.下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（）
A.NH4Cl
B.Cl2
C.H2O2
l4
（化学备课组整理）C
（备课组长教你如何做）【分析】
本题考查化学键和化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，知道物质构成微粒、微粒之间作用力是解本题关键，知道化合物和化学键的关系，题目难度不大。

【解答】同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。

A.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在极性键，属于离子化合物，故A错误；
B.氯气分子中Cl-Cl原子之间只存在非极性键，属于单质，故B错误；
C.双氧水分子中H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，属于共价化合物，故C正确；
D.四氯化碳分子中C-Cl原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故D错误。

故选C。

二、实验题（本大题共1小题，共14分）
8.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息
如下表：
元素相关信息
X X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z元素的最外层电子数与电子层数相同
W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族；Z的离子结构示意图：_________。

四种元素的原子半径从大到小的顺序为：__________________（用元素符号表示）。

（2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_________。

（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是_____,W的最高价含氧酸钠盐显_________性(填“酸”、“碱”或“中”），其用途是
________________________________________________________________。

（4）常温下，不能与Z单质发生反应的是_________（填序号）。

a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH e．Na2CO3固体
在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，Z的燃烧热的热化学方程式是
__________________________________________。

（化学备课组整理）（1）三ⅣA Al＞Si＞C＞O
（2）乙醇、乙酸等
（3）Si+4HF=SiF4↑+2H2↑碱木材防火剂、制硅胶、黏合剂（任一种）
（4）b、eΔH＝-838kJ/mol
（备课组长教你如何做）【分析】
本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素周期表和元素周期律、分子间作用力、氢键、热化学方程式等知识点，侧重考查学生对原子结构、元素周期律的掌握及应用，题目难度不大。

【解答】
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，最高正化
合价为+4，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z处于第三周期第ⅢA 族，则Z为Al元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28﹣14=14，故W为Si元素。

（1）W为Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族；Z的离子结构示意图：，四种元素的原子半径从大到小的顺序为：Al＞Si＞C＞O
故答案为：三；ⅣA；；Al＞Si＞C＞O；
（2）氢元素、C、O的原子可共同形成多种分子，能形成同种分子间氢键的物质含有羟基或羧基，如乙醇等，
故答案为：乙醇、乙酸等；
（3）Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气，反应方程式为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，W的最高价含氧酸钠盐为Na2SiO3，为强碱弱酸盐，水解显碱性，
故答案为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；碱；木材防火剂、制硅胶、黏合剂（任一种）；（4）由Al的性质可知，b、e常温下不与其反应。

13.5g Al的物质的量为，2mol Al在O2中完全燃烧后恢复至原状态放出的热量为，故Z
的燃烧热的热化学方程式是ΔH＝-838kJ/mol，
故答案为：b、e；ΔH＝-838kJ/mol。

三、简答题（本大题共4小题，共48分）
9.
磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
（1）磷元素位于周期表的______区，基态磷原子中电子
占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数
为______．
（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有
______种．
（3）白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为______，磷原子杂化方式为______，3.1g白磷中σ键的数目为______．P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是______．
（4）磷酸与Fe3+可形成H3[Fe（PO4）2]，基态Fe3+的核外电子排布式为______，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是______．
（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为N A，则磷化硼晶体的密度为______g/cm3（列出计算式即可）．
（化学备课组整理）p；M；4；2；60°；sp3；0.15mol；P4和CO2是非极性分子，H2O 是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CO2，难溶于水；1s22s22p63s23p63d5；O ＞P＞Fe；
（备课组长教你如何做）解：（1）P原子核外有15个电子，分三层排布，即有三个能层，所以电子占据的最高能层符号为M；最外层为3s2p3，则磷元素位于周期表的p区，
s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，所以M能层具有的原子轨道数为4个；故答案为：p；M；4；
（2）同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故铝到磷元素的第一电离能P＞S ＞Si＞Al，所以第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有2种，故答案为：2；
（3）P4分子为正四面体构型，键角为60°，P4分子中每个P原子与相邻的3个P原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，则P原子采取sp3杂化；
因为P4分子中每个P原子与相邻的3个P原子形成3个σ键，则平均每个P原子形成1.5个σ键，所以3.1g白磷中σ键的数目为×1.5=0.15mol；
相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，P4和CO2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CO2，难溶于水，
故答案为：60°；sp3；0.15mol；P4和CO2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CO2，难溶于水；
（4）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s 能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：S＞P，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：O＞S，所以电负性O＞P，又Fe为金属元素，则电负性由大到小的顺序是O＞P＞Fe，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；O＞P＞Fe；
（5）该晶胞中P原子个数=8×+6×=4，B原子个数为4，晶胞边长=a×10-10cm，体积V=（a×10-10cm）3，ρ==g•cm3=g•cm3，
故答案为：g•cm3．
（1）P原子核外有15个电子，分三层排布，即有三个能层，最外层M能层为3s2p3，s 能级有1个轨道，p能级有3个轨道，据此分析判断；
（2）同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（3）P4分子为正四面体构型，键角为60°，P4分子中每个P原子与相邻的3个P原子形成3个σ键、并且含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；依据相似相溶的原理进行解答；
（4）Fe原子核外电子数为26，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：S＞P，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，
则电负性：O＞S，由此分析解答；
（5）该晶胞中P原子个数=8×+6×=4，B原子个数为4，再根据ρ=计算密度．
本题考查物质结构和性质，涉及电负性的比较、杂化方式的判断、晶胞的计算、电子排布式等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度较大，注意把握晶胞的计算方法．
10.硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单
质都有重要用途．回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式______．
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图1缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是______．
（3）B原子的电子有______个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为______晶体．
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
三溴化硼______三溴化磷______
②在BP晶胞中B的堆积方式为______．
③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼
原子和磷原子之间的最近距离______．
（化学备课组整理）1s22s22p63s23p63d104s24p1；sp3；3；原子；；；面心立方最密堆积；pm
（备课组长教你如何做）解：（1）Ga处于第四周期第ⅢA族，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（2）由双分子Al2Cl6的结构可知，分子中Al原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，Al原子采取sp3杂化，
故答案为：sp3；
（3）B原子核外电子排布式为1s22s22p1，有3个不同的能级，晶体硼熔点为2300℃，熔点很高，属于原子晶体，
故答案为：3；原子；
（4）①BBr3中硼原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为；PBr3中磷原子的价层电子对数为3+=4，
P原子有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形，结构式为：，
故答案为：；；
②由晶胞结构可知，B原子处于晶胞顶点与面心，在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积，
故答案为：面心立方最密堆积；
③P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的，立方体的每条边长为apm，则晶胞体对角线长为apm，则P原子与B 原子最近距离为apm×=pm，
故答案为：pm．
（1）Ga处于第四周期第ⅢA族，结合能量最低原理书写核外电子排布式；
（2）双分子Al2Cl6中Al原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4；（3）B原子核外电子排布式为1s22s22p1；晶体硼熔点为2300℃，熔点很高，属于原子晶体；
（4）①BBr3中硼原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形；PBr3中磷原子的价层电子对数为3+=4，P原子有一对孤电子
对，所以分子空间构型为三角锥形；
②由晶胞结构可知，在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积；
③P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为体对角线的．
本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式判断、分子结构、晶胞结构与计算等，（4）中晶胞中原子距离计算为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度中等．
11.已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元
素．A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性．
（1）E基态原子的价层电子排布式为______．第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为______．
（2）CD3-的空间构型为______．
（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用______杂化．
（4）F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______．根据等电子原理，B、D分子内σ键与π键的个数之比为______．
（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为______．若晶胞边长a pm，则合金密度为______g•cm3．
（化学备课组整理）3d64s2；碳；平面三角形；sp2；4；1：2；3：1；
（备课组长教你如何做）解：（1）E是Fe元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理知，基态Fe核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2；Ni原子未成对电子数是2，第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为碳，
故答案为：3d64s2；碳；
（2）NO3-中价层电子对个数=3+（5+1-3×2）=3且不含孤电子对，所以为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
（3）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则该M的化学式为HCHO，M分子中的中心原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，
故答案为：sp2；
（4）配合物Ni（CN）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，Ni原子价电子数是10，每个CN提供2个电子，则n=4，等电子体结构相似，CO和N2为等电子体，其结构相似，根据等电子原理，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，
故答案为：4；1：2；
（5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Ni原子位于顶点，Fe原子位于面心，Ni原子个数=8×=1，Fe原子个数=6×=3，则该合金中E原子与F原子个数之比为3：1，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度
===g•cm-3，
故答案为：．
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A 位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A是H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是C 元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D是O元素，C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；F为28号元素，则F是Ni元素；E的一种氧化物具有磁性，则E是Fe元素，以此来解答．
本题考查晶胞计算及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布、杂化理论、晶体结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（5）为解答的难点，题目难度中等．
12.C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
（1）C原子的价电子轨道表达式为______．
（2）CC14分子的空间构型是______，其中心原子采取______杂化，与CC14互为等电子体的一种离子是______（填写离子符号）．
（3）PC13属于______分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，则熔点FeO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是______．
（5）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为______．（6）已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：
其中属于体心立方密堆积的是______（填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为
______g•cm-3（列出算式即可）．
（化学备课组整理）；正四面体；sp3；SO42-；极性；＜；FeO和NiO 相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶
格能小，熔点低；分子晶体；b；
（备课组长教你如何做）解：（1）C元素，原子价层电子排布为ns2np2，故价电子轨道表达式为，
故答案为：；
（2）CC14的价电子对数==4，形成四条杂化轨道，C原子的杂化方式为sp3；形成正四面体结构；具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体，所以与CC14互为等电子体的微粒有SO42-等；
故答案为：正四面体；sp3；SO42-；
（3）PH3结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，
故答案为：极性；
（4）离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子比较成反比、与电荷成正比，FeO 和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低，
故答案为：＜；FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低；
（5）FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，熔沸点较低，应属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（6）由图可知，a为面心立方最密堆积，b为体心立方最密堆积，a晶胞中Fe原子数目
为8×+6×=4，则晶胞质量为4×=g，Fe原子的半径为rpm，故晶胞棱长为pm，
故晶体的密度ρ===g•cm-3，
故答案为：b ；．
（1）C元素，原子价层电子排布为ns2np2，故价电子轨道表达式为，
据此进行分析；
（2）计算C原子的价电子对数进行判断；具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体；
（3）正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于AB n型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答；
（4）离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子比较成反比、与电荷成正比；（5）氯化铁熔沸点较低，应为分子晶体；
（6）由图可知，a为面心立方最密堆积，b为体心立方最密堆积；利于均摊法计算a晶
胞中Fe原子数目，表示出晶胞质量，Fe原子的半径为rpm
，故晶胞棱长为pm，再根据ρ=计算．
本题考查极性分子和非极性分子判断，分子的空间构型、晶体熔沸点高低判断以及晶体类型的判断，难点是晶胞计算，本题难度中等．
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