大一工科无机化学复习题完美版

《工科无机化学模拟试卷》2014.1.8

一、选择题

1．已知H2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：（ ）

A 、3300 kPa

B 、2200 kPa

C 、1100 kPa

D 、1650 kPa

2．已知：CuCl 2(s) ＋ Cu(s) ＝ 2 CuCl(s) ΔrH m Θ ＝170 kJ · mol －1 ，

Cu(s) ＋ Cl 2(g) ＝ CuCl 2(s) ΔrH m Θ ＝－206 kJ · mol －1 ，

则CuCl(s) 的Δf H m Θ （kJ ·mol －1）为（ ）

A 、36

B 、18

C 、－18

D 、－36

3．反应 NH 3( l )＝NH 3(g)达到平衡时，氨蒸气压为8.57×105 Pa ，则其K Θ的数值为（ ）

A 、8.57×105

B 、857

C 、8.75

D 、0.118

4．欲使1000 ml 0.010 mol·L －1的HAc 溶液pH ＝5.00，需加入固体NaOH 的质量(g)为（ ）

A 、0.72

B 、0.46

C 、0.26

D 、1.12

5．已知相同浓度的盐 NaA ，NaB ，NaC ，NaD 的水溶液pH 值依次增大 ，则相同浓度的下列稀酸中离解度

最大的是（ ）

A 、HD

B 、H

C C 、HB

D 、HA

6.某溶液中含有 KCl ，KBr 和 K 2CrO 4 ,它们的浓度均为 0.010 mol ·L －1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol ·L －1

的 AgNO 3 溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是（ ）

（已知：Ksp (AgCl)＝1.56×10－10 ，Ksp (AgBr)＝7.7×10－13 ，Ksp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12 ）

A 、AgBr 和 Ag 2CrO 4

B 、Ag 2CrO 4 和 AgCl

C 、AgBr 和 AgCl

D 、一齐沉淀

7．下列各组量子数中，合理的一组是 （ ）

A 、n ＝3，l ＝1，m ＝＋1，m s ＝＋

21 B 、n ＝4，l ＝5，m ＝－1，m s ＝＋2

1 C 、n ＝3，l ＝3，m ＝＋1，m s ＝－21 D 、n ＝4，l ＝2，m ＝＋3，m s ＝－21 8．下列离子半径大小顺序正确的是（ ）

A 、F －>Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋>O 2－

B 、O 2－> F －>Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋

C 、O 2－> F －> Al 3＋>Mg 2＋> Na ＋

D 、Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋> F －>O 2－

9．PH 3分子中P 原子采取的杂化类型是（ ）

A 、s p

B 、s p 2

C 、s p 3

D 、不等性s p 3

10．下列说法中正确的是（ ）

A 、色散力仅存在于非极性分子之间

B 、极性之间的作用力称为取向力

C 、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D 、分子间作用力小的物质，其熔点、沸点也会小于分子间作用力大的物质 二、填空题

1．状态函数的特征是其变化量只决定于 ，而与变化的 无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中， 是状态函数， 不是状态函数。

2．已知反应 NH 4Cl(s)===NH 3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行，说明该反应的Δr G m o ,Δr S m o 。(填写：>0、<0或 =0)。

3．在300K 时反应 A(g)+B(g)==C(g) 的速度方程为v =k c (A)c 1/2(B)。其反应速度的单位是 ；速度

常数的单位是 。（浓度的单位用mol ·L -1，时间单位用s ）

4．已知反应2A(g) ===2C(g) +B(g)为一基元反应，A 的反应级数为 ，总反应级数为 ，速度方程式

为 。

5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为K c = ，K p 与 K c 的关系

为 。

6.反应 C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g)，Δr H m o > 0 达到平衡时，若减小容器的体积;平衡 移动，平衡常数 ；若提高体系的温度，平衡 移动，平衡常数 。

7．在配制FeCl 3、SnCl 2溶液时，通常要加入浓 中其目的是为了 。

8．溶度积规则是指：当 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。

9．在NH 3H 2O 溶液中加入一定量的固体NH 4Cl ，则溶液中的OH -浓度 ，NH 3的解离度 ，这种现

象称为 。NH 3的解离常数 。

10．30号元素基态原子核外电子排布式为 ，该元素属于 周期，IIB 族， 区。

11.基态氮原子中2p 3上3个电子的三组量子数（n 、l 、m 、m s ）分别是 ，

， 。

12.出下列原子在基态时的电子排布

(1). Mn: ; (2). Fe_ ;

13.等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为__ _____.

14. 在定温定压下已知反应A=3B 的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C 的反应热为

Δr H m2Θ，则反应9B=C 的反应热Δr H m3Θ为（ ）。

15. 25℃时Ag 2CrO 4的溶解度为（ ）。（K sp Θ(Ag 2CrO 4)=9.0×10-10）。

16.已知：Zn 2+ + 2e - Zn E Θ（Zn 2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么2

1Zn 2+ + e - 21Zn E Θ（Zn 2+/Zn = -0.762 8V 由此可知，标准电极电势E Θ由 决定，与电极反应中 无关。

17.用分子轨道理论写出N 2分子的电子排布 ；其键级为 ；

N 2-的分子轨道电子排布式为 ，键级为 _ _。

18. 写出电对MnO -4/Mn 2+的能斯特方程式（酸性介质）：

。当溶液的酸度增大时，其电极电势相应变大，在标准状态下，电对MnO -4/Mn 2+与标准氢电极组成原电池。该电

池的符为： 。

三、简答题

1.溶液蒸汽压下降的原因？

答：液体的蒸汽压与单位时间内由液面蒸发的分子数有关，由于溶质的加入，必然会降低单位体积的溶液内所含溶剂分子的数目，溶液的部分表面也被难挥发的溶质分子所占据，因此在单位时间内溢出页面的溶剂分子数目相应减少。当蒸汽中有较少的溶剂分子数时已能和液体处于平衡状态，因而溶液蒸汽压比溶剂的蒸汽压低。

2.食盐和冰的混合物可作冷冻剂。简述原因

答：当食盐和冰混合后，由于冰表面或多或少的附有少量的水，食盐就溶于这些水中形成溶液，而溶液的蒸汽压低于水的蒸汽压，冰就要融化，冰在融化是需要吸收大量的热，所以温度降低，起到冷冻的作用。

3.K 原子的4s 和3d 轨道哪一个能级高？H 原子呢？为什么？

答：K 原子的E3d>E4s ，H 原子E3dE4s ，H 原子E3d