2020届高三上学期期末教学质量检测卷(新课标03)-理科综合化学(考试版)

2020届高三上学期期末教学质量检测卷03

理科综合化学

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．测试范围：高考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料

B．石油的分馏过程属于物理变化、石油的裂解发生了化学变化

C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

8．环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷()是其中一种。

下列关于该化合物的说法正确的是

A．与C3H4是同系物

B．一氯代物只有一种

C．与环丁烯互为同分异构体

D．所有碳原子可能都处于同一平面

9．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

10．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为N A

B．11.5 g金属钠投入200 mL 1 mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1N A

C．1 mol NaBH4与足量水反应[NaBH4＋H2O →NaBO2＋H2↑(未配平)]时转移的电子数为4N A

D．80 g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为N A

11．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1−x Fe x PO4＋e−十Li＋LiM1−x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B．放电时，负极反应式为LiC6−e−Li＋＋6C

C．电池总反应为M1−x Fe x PO4＋LiC 6充电

放电

Li M1−x Fe x PO4＋6C

D．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

12．下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是

1

2

13．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L −1一元弱酸HA 溶液中滴加0.1 mol· L −1 NaOH 溶液，溶液中1g[c (A −)/c (HA)]

与pH 关系如图所示。下列说法正确的是

A ．A 点对应溶液中：c (Na +)>c (A −)>c (H +)>c (OH −)

B ．25℃时，HA 酸的电离常数为1.0× 10−5.3

C ．B 点对应的NaOH 溶液体积为10 mL

D ．对C 点溶液加热(不考虑挥发)，则c (A −)/[c (HA)c (OH −)]一定增大

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36

题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。

26．（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主

要成分是MoS 2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na 2MoO 4·2H 2O)，部分流程如图1所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。 回答下列问题：

（1）高温焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾

气的方法____________________________________。

（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO 3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。 （4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

少量)

2PCl 过量)

2PCl

；其中，与自来水进水管连接的接口编号是___________________________。实验过程中，为减少

3

加入过量的0.100 0 mol·L −1 20.00 mL 碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L −1 Na 2S 2O 3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na 2S 2O 3溶液。

已知：H 3PO 3＋H 2

O ＋I 2===H 3PO 4＋2HI ；I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6；假设测定过程中没有其他反应。

（5）根据上述数据，该产品中PCl 3(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视

读数，则PCl 3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （三）探究

（6）设计实验证明PCl 3具有还原性：_____________________________________。(限选试剂有：蒸馏

水、稀盐酸、碘水、淀粉)

28．（15分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有

重要意义。

I ．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO 2(g)＋N 2(g) △H

（1）已知：CO(g)＋NO 2(g)

CO 2(g)＋NO(g) △H 1=−226 kJ·mol −1 ①

N 2(g)＋2O 2(g)2NO 2

(g) △H 2=＋68 kJ·mol −1 ② N 2(g)＋O 2(g)

2NO(g) △H 3=＋183 kJ·mol −1 ③

脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________（写出两条）。 （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x 的排放，这使NO x 的有效消除成为环保领域的重要课题。某研

究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，对CO 、NO 催化转化进行研究，测得NO 转化为N 2的转化率随温度、CO 混存量的变化情况如下图所示，

①若不使用CO ，温度超过775℃，发现NO 的分解率降低，其可能的原因为_________________；在n (NO)/n (CO)=1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

②用C x H y (烃)催化还原NO x 也可消除氮氧化物的污染，写出C 2H 6与NO 2发生反应的化学方程式：_________。

③NO 2尾气常用NaOH 溶液吸收，生成NaNO 3和NaNO 2。已知NO 2−的水解常数K=2×10−11，常温下某NaNO 2和HNO 2混合溶液的pH 为5，则混合溶液中c(NO 2−)和c(HNO 2)的比值为__________。 II ．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO 2(g)⇌CO 2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k

P m (CO)P n (NO 2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

（3）若反应初始时P (CO)=P (NO 2)=a kPa ，反应t min 时达到平衡，测得体系中P (NO)=b kPa ，则此时v

=___________ kPa·s −1（用含有a 和b 的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数K p =_____（K p 是以分压表示的平衡常数）。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。 （1）下列说法中正确的是______。

a ．碳的电子式是

，可知碳原子最外层有4个单电子

b ．12 g 石墨烯含共价键数为N A

c ．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d ．石墨烯中含有多中心的大π键

（2）COCl 2分子的空间构型是_________。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_________种不同

能量的电子。

（3）独立的NH 3分子中，H−N−H 键键角106.7°。如图是[Zn(NH 3)6]2+离子的部分结构以及其中H−N−H

键键角。

请解释[Zn(NH 3)6]2+离子中H−N−H 键角变为109.50的原因是__________________________。 （4）化合物[EMIM][AlCl 4]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM +结构如图所示。