高中化学 1.3.2共价键及共价化合物巩固练习 新人教版必修2

【导学案设计】2015版高中化学 1.3.2共价键及共价化合物巩固练习

新人教版必修2

1.下列关于化学键的有关说法中正确的是( )。

A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫作化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用

【答案】D

2.下列物质中,属于共价化合物的是( )。

A.Na2S

B.NH4NO3

C.H2

D.CS2

【解析】A项Na2S是由活泼金属与非金属组成的离子化合物,B项NH4NO3是由非金属元素组成的离子化合物,C项是非金属单质,D项是共价化合物。

【答案】D

3.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )。

A.氯化氢极易溶于水

B.液态氯化氢不导电

C.氯化氢不易分解

D.氯化氢溶液可以导电

【解析】共价化合物只含共价键,熔融时不发生电离,故其液态时不导电。

【答案】B

4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B.MgO、Na2SO4、HNO3

C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4

D.HCl、Al2O3、MgCl2

【解析】A项中H2SO4是共价化合物,只含共价键;B项中MgO只含离子键,HNO3只含共价键;D 项中HCl只含共价键,Al2O3、MgCl2只含离子键。

【答案】C

5.下列说法错误

．．的是( )。

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.离子化合物中可能含有共价键

【解析】离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,故A项错误。

【答案】A

6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。

A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5

【答案】C

7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )。

A.Z2Y

B.X2Y2

C.Z2Y2

D.ZYX

【解析】由题意可以推出X为氢,Y为氧,Z为钠,则A为Na2O,只存在离子键;B为H2O2,含有极性键和非极性键;C为Na2O2,含有离子键和非极性键;D为NaOH,含有离子键和极性键。

【答案】B

8. 科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(COS)。已知:

CO+S COS,2COS+SO22CO2+3S

下列说法中不正确

．．．的是( )。

A.原子半径:C>O

B.CO2分子中每个原子都达到了8电子稳定结构

C.SO2分子中既含有极性键又含有非极性键

D.COS分子的电子式为

【答案】C

9.(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:

①NaCl溶于水时被破坏的是。

②HCl溶于水时被破坏的是。

③Na2O熔化时被破坏的是。

④NaOH和HCl反应时形成和。

⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是,形成的是。

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有,形成的化学键有。

(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是(填字母)。

A.NH4Cl NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

【答案】(1)①离子键

②极性键

③离子键

④离子键;极性键

⑤非极性键;极性键

⑥离子键、极性键;离子键、极性键

(2)D

10.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,请回答下列问题:

(1)溴化碘的电子式是,它是由(填“极性”或“非极性”)键形成的化合物。

(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属于化合物,电子式为(任写一种)。

(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为。

【答案】(1;极性;共价

(2)离子;]-Mg2+]-

{或]-Mg2+]-}

(3)

11.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂;过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里的供氧剂、实验室里的制氧剂。过氧原子团“”由2个氧原子共用1对电子组成。

(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式: 、。

(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是;

②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是;

③H2O2、Na2O2的化合物类型: (填“共价化合物”或“离子化合物”)。

【答案】(1)H;Na+]2-Na+

(2)①H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键

②Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)

③H2O2是共价化合物,Na2O2是离子化合物

12.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂,已知氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,下列有关说法中正确的是( )。

A.氢化钙中含有共价键,水中含有非极性共价键

B.氢氧化钙中只存在离子键

C.水分子和氢气分子中都存在H—H非极性键

D.该反应断裂离子键和共价键,生成新的离子键和共价键

【答案】D

13.R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等

于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确

．．．的是( )。

A.原子半径:R>Q

B.R和Q可形成离子化合物R2Q5

C.R和Q可形成共价化合物RQ

D.R和Q可形成共价化合物RO2

【解析】根据题意可推断R可能是C或P,Q为O,原子半径:C>O、P>O,A项正确;P和O形成的化合物P2O5为共价化合物,B项错误;C和O可形成共价化合物CO、CO2,C、D两项正确。

【答案】B

14.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数均相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。请回答下列问题:

(1)写出这五种元素的名称:

A ,

B ,

C ,

D ,

E 。

(2)A2B的电子式为。

(3)D单质的结构式为。

(4)写出下列物质的电子式:

E与B形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物。