第十一章 硼族元素
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硼化合物易形成共价键。 铝Al、镓Ga、铟In、铊Tl：虽然都是金属，但离
子的高氧化态（ +3 ）以及18电子壳层的结构，容 易表现为极性共价键。
6
2. 易形成缺电子化合物
ⅣA 硼(B) 铝(Al) 镓(Ga) 铟(In) 铊(Tl)
价价•电电原缺3子子子电数层序子结数价原构子层2：电s25价2子4p电1轨3子s道12数33数p1<4为 形价s32层缺成41p轨电缺1 道5子电s4数25原子9p1子化6s，合8261可物p1
机件上。 17
2. 化学性质
（1）与非金属作用-加热 2Al + 3X2 ＝ 2 AlX3 2Al + N2 ＝ 2AlN
2 Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s)
△rH298 = - 1675.7 kJ·mol-1
可从金属氧化物中夺取氧，置换出金属（铝热还 原法），铝可作冶金还原剂。
要制备纯度99.95%的单质硼，可使用碘化物热解
法来提纯，先合成BI3，然后使之在灼热的钽丝 (1000-1300K)上热解，就可得到高纯度的-菱形硼。
2BI3＝2B十3I2
22
（二）铝的提取和冶炼
从铝矾土矿提取和冶炼铝。 Al2O3(铝矾土)+ 2NaOH +3H2O＝2Na[Al(OH)4] 铝酸钠 2Na[Al(OH)4] + CO2 ＝ 2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
∴Al是“两性元素” 被冷的浓硫酸或浓、稀硝酸所钝化。所以常用铝
桶装运浓硫酸、浓硝酸或某些化学试剂。但铝能 同热的浓硫酸反应。 2Al + 6H2SO4 (浓) ＝ Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
19
三、单质硼和铝的提取和冶炼
(一)硼的提取和单质硼的制备 1．硼砂的制备 (1)用浓碱溶液分解硼镁矿得偏硼酸钠。 Mg2B2O5·H2O+2NaOH＝2NaBO2+2Mg(OH)2↓ (2)在较浓的偏硼酸钠溶液中通入CO2，以降低溶液
铝热还原法常被用来焊接损坏的铁路钢轨: Fe2O3(或Fe3O4) + 2Al ＝ 2Fe + Al2O3
还原难以还原的金属氧化物，如MnO2，Cr2O3等。
18
（2）与酸或碱反应生成H2
高纯度的铝（99.950％）不与一般酸作用，只溶 于王水。普通的铝能溶于稀盐酸或稀硫酸。
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2 ↑
2Al(OH)3＝ Al2O3 + 3H2O 将Al2O3 溶解在熔化的冰晶石（Na3AlF6）中电解，
在阴极得到金属铝。电解约在1300 K进行。
Na3AlF6
2Al2O3 电解 4Al +3O2
电解出一吨金属铝要消耗约二万度电能。
23
§10.4 硼烷的结构与性质
（1）组成
BnHn+4 类-少氢硼烷 BnHn+6 类-多氢硼烷
2B(s) + N2(g) ＝ 2BN
13
973K： 4B(s) + 3O2(g) ＝ 2B2O3
r
H
m
(298.15
K ) 2887kJ mol1
r
G
m
(298.15
K ) 2368kJ mol1
B-O Si-O C-O
键能/kJ·mol-1 560-690 > 452 > 358
第十一章 硼族元素
Chapter 11 Boron family elements
硼、铝、镓、铟、铊
1
基本内容和重点要求
§10.1 硼族元素的通性 §10.2 硼的成键特征 §10.3 硼族单质的结构及重要性质 §10.4 硼烷的结构与性质 §10.5 硼的重要化合物 §10.6 铝的重要化合物
2
的pH，结晶分离得硼砂。
4NaBO2+ CO2+10H2O＝Na2B4O5(OH)4·8H2O+Na2CO3
20
硼砂在干燥空气中容易风化，加热到623-673 K时， 成为无水盐，继续升温至6231-617531KK则熔化为玻璃状物。 Na2B4O7·10H2O＝＝＝Na2B4O7+10H2O
2. 硼酸的制备 将硼砂溶解在水中，用H2SO4调节酸度，可析出
为的r离(+离M3子，子3+半尤)键/p径其特m是征硼。和2铝7 基本5显0+3。 62 80 88.6
I1/(kJ·mol-1) 801 578 579 558 589
电负性( p ) 2.0
1.5
1.6
1.7
1.8 5
二、硼族元素的共同特性
1. +3氧化数的硼族元素易形成共价键 硼B：原子半径(82pm)较小,电负性 (2.01)较大，
2 硼族元素的单质
一、硼的同素异形体及结构 1. 分类
无定形硼（棕色粉末） 单质硼
晶体硼：最重要的是-菱形硼（黑灰色） -菱形硼结构：原子晶体，结构单元B12二十面
体，其硬度近乎金刚石，有高的电阻，其导电性 较差。
12
2. 硼的化学性质
晶体硼较惰性,无定形硼较活泼。 （1）与非金属反应 在高温下能与X2，N2， O2， S 等发生反应，B不与 H2作用。 室温： 2B(s) + 3F2(g) ＝ 2BF3 (B亲F) 加热： 2B(s) + 3X2(g) ＝ 2BX3 (X = Cl、Br、I）
I电1/(举特负kJ性·m例点(ol-p1))
8有01空轨5道78 5多79中心5键5有8(如孤B对52H8电69)子 2.B0、Al1.5 C、1.S6i、H1.7N、O1、.8X
7
2. 易形成缺电子化合物
硼族元素+3氧化数化合物叫做缺电子化合物，它 们还有很强的继续接受电子的能力。
Lewis酸 这种能力表现在分子的自聚合以及同电子对给予
Ga, In, Tl 属稀有分散性元素，无单独
矿藏。
4
一、价电子层结构与氧化数：ns2np1
ⅣA 硼(B) 铝(Al) 镓(Ga) 铟(In) 铊(Tl)
原子序数 5 13 31 49 81
价2电.惰子性层电结子对构效2s应22：p1ns32s电23子p对1 4趋s2于4稳p1定5，s25生p成1 6低s氧26p1 1主化. 镓态要价、（电氧铟+子化1和）层数铊的结在倾构0、一向ns定增+2n3条p强10：件。、不下+易显3获示0、得出+(电3++11子氧) 而0化、达+态3+到，1稀尤0有、(其+气3是+)1 原体铊子的的半8+电1径氧子/化层p态m结是构常8，8见显的正，1氧4化T3l态+1的，1化它22合们物的中一16具般3有氧较化1强态70
•主缺要电氧子化化数合0物、：+成3 0键、电+3子对0、+数+31<
价0、层+轨1 道0、数+1 +3 (+3)
原• 子例原半如径：子/BpFm3，缺H8电83B子O3原1。4子3 等电1缺2子2电原子子1原6多3子电可子1形7原0成子
价•层价r离注(电M电子意子3+子半)：轨/p数径道mH[数BF42]7不∧是缺50电子配化6位‖合2 键物(。如80H[B∨F848]).6
展性的金属。 铝是一种银白色有光泽的金属，密度2.7 g·cm-3，
熔点为930 K，沸点为2740 K。它具有良好的延展 性和导电性。
16
铝具有很高的稳定性： 原因：铝为活泼金属，但表面上覆盖了一层致密
的氧化物膜而钝化，因而具有很高的稳定性。 (2)用途 广泛地被用来制造日用器皿； 制造电线、高压电缆、发电机等电器设备。 制造合金，用于建筑材料、飞机制造或其它运输
溶解度较小的硼酸晶体，易从溶液中析出。 Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O＝4 H3BO3↓+ Na2SO4
21
3.三氧化二硼B2O3的制备 2H3BO3＝B2O3+3H2O
4.单质硼的制备
（1）无定形硼：用镁或铝还原B2O3
B2O3 + 3Mg ＝ 2B + 3MgO
(2) -菱形硼:
•氢负离子置换法 3NaBH4 + 4BF3 = 2B2H6 + 3NaBF4
（4）与碱作用 有氧化剂存在，硼和强碱共熔可得到偏硼酸盐：
2B + 2KOH + 3KNO3 ＝ 3KNO2 + 2KBO2 + H2O （5）与金属作用：在高温下与金属反应生成金属硼化物。
2B+3Mg ＝ Mg3B2 硼化物一般具有高的硬度和熔点。
15
二、金属铝
1.物理性质和用途 （1）物理性质 Al、Ga、In、Tl均为银白色，质软、轻而富有延
本章需重点掌握的内容 ① 硼族元素的缺电子性及对化合物性质的影响 ② 乙硼烷的结构与性质 ③ 硼酸的酸性和性质 ④ BF3、二聚AlCl3的成键特点 ⑤ 铝及其化合物的两性
3
§10.1 硼族元素 概述
硼 B ：以硼酸盐矿物存在。
0
ⅢA 铝ⅣAAl除：硼以Ⅴ为铝A矾非土金(AⅥ属l2OA外3 ·，xHⅦ其2OA余)最均为H为e广氦金 2 B 硼 泛C， 第碳属3位。N。由氮于镓O、铟氧、F铊的氟性N质e 氖十
2s2 2p1
9
3. 形成多中心缺电子键，形成多面体
硼晶体中有B-B-B。
硼烷中有B-B-B，或B-H-B。 3c - 2e键 (3c-2e bond)
4. B是亲F、亲O元素
键能/kJ·mol-1 B-O 561~690 Si-O 452
B-F 613
Si-F 565
5. B与Si的相似性: 对角线规则
(B亲O) ∴B在炼钢中作脱氧剂。
（2）与水作用：在赤热下，水蒸汽与无定形B作用。
2B + 6H2O ＝ 2B(OH)3 + 3H2↑
14
（3）与酸作用 ：无定形B不与非氧化性酸作用，仅被氧化性酸，如浓 HNO3、浓H2SO4和王水所氧化。 2B(s) + 3H2SO4(浓) = 2H3BO3 + 3SO2(g) B(s) + 3HNO3(浓) = H3BO3 + 3NO2(g)
体形成稳定的配位化合物。
8
§10.2 硼的成键特征
1. 共价键（共价配键）
B 原子半径小，电负性较大，I1大 B sp2杂化，如BX3、B(OH)3
sp3杂化，如BF4-、 BH4-、 B(OH)4-
2. B的缺电子性质（ns2 np1）
价轨道数 4 2s 2px 2py 2pz ； > 价电子数 3 例 BX3 , B(OH)3 BF3 + F- = BF4- BF3 ： Lewis酸
3 Al 铝 S镓i G硅a分分：族相P与。似Zn磷，, F常eS,称Al，这硫C三rC等种l矿元氯共素生A为。r 氩镓 4 Ga 镓G铟e In锗：与A闪s 锌砷矿S共e生。硒 Br 溴 Kr 氪
5 In 铟 S铊n T锡l ：与S闪b 锌锑矿共Te生。碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po钋 At 砹Rn 氡
共20多种
（2）命名：同碳烷
BnHn+4类 BnHn+6类
B2H6 乙-9 B16H20 十六硼烷 戊硼烷-11
硼原子数目相同，而H原子数目不同：
B5H9
戊硼烷-9
B5H11 戊硼烷-11
24
（3）硼烷制法 –不能直接与氢化合
•氢化法
2BCl3 + 6H2 = B2H6 + 6HCl
Ｌi Be B C
Na Mg Al Si
10
§10.3 硼族元素的单质及其化合物
ⅣA
硼(B) 铝(Al) 镓(Ga) 铟(In) 铊(Tl)
原价I电主1离r/原层子(方(负要kM广主硼铝子子电半J硼是硼3氧性·泛铝+要半砂合m序子径自)镁具地化矿/(po径用是数构在其产/以矿金m然有矿l数p壳(-p12型银 误来m自 它 新铝(质))界NM良(主中熔M与食作白液0然矿型矾21轻a没g8好T与、要2s蕴2点2g8如3其可少B色0导5态界物半2土又.lB287有02+及的1其矿B藏4比含p8用它3O量线、镓没中导矿硬O2游其导它可有O3最人072金于铊、有1的,有体·(s，51、1555离51A1化电作金都:2丰·74·的.%0330自属结光盐MH熔独材5用+l38硼pH2合性属高是富3体O2Ig动可1泽可构点立料于O2n，C4物和O3温可软的温0的·)s制灭5使材的、1。的1飞lx6、、)3+22均延72制温金金、.H还)4G12+36低火毛轻料2沸9矿。机p1有2展低度a属属低O1装熔发和金点合物制0毒15性熔计,)元(51存、1合s置脱器属金3相可，8造4+562.0，合素90375+3在8金落皿差℃用分。p1金6左大于散08s5。1、1(88+2，右生在87.6183.+096p))11 11
子的高氧化态（ +3 ）以及18电子壳层的结构，容 易表现为极性共价键。
6
2. 易形成缺电子化合物
ⅣA 硼(B) 铝(Al) 镓(Ga) 铟(In) 铊(Tl)
价价•电电原缺3子子子电数层序子结数价原构子层2：电s25价2子4p电1轨3子s道12数33数p1<4为 形价s32层缺成41p轨电缺1 道5子电s4数25原子9p1子化6s，合8261可物p1
机件上。 17
2. 化学性质
（1）与非金属作用-加热 2Al + 3X2 ＝ 2 AlX3 2Al + N2 ＝ 2AlN
2 Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s)
△rH298 = - 1675.7 kJ·mol-1
可从金属氧化物中夺取氧，置换出金属（铝热还 原法），铝可作冶金还原剂。
要制备纯度99.95%的单质硼，可使用碘化物热解
法来提纯，先合成BI3，然后使之在灼热的钽丝 (1000-1300K)上热解，就可得到高纯度的-菱形硼。
2BI3＝2B十3I2
22
（二）铝的提取和冶炼
从铝矾土矿提取和冶炼铝。 Al2O3(铝矾土)+ 2NaOH +3H2O＝2Na[Al(OH)4] 铝酸钠 2Na[Al(OH)4] + CO2 ＝ 2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
∴Al是“两性元素” 被冷的浓硫酸或浓、稀硝酸所钝化。所以常用铝
桶装运浓硫酸、浓硝酸或某些化学试剂。但铝能 同热的浓硫酸反应。 2Al + 6H2SO4 (浓) ＝ Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
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三、单质硼和铝的提取和冶炼
(一)硼的提取和单质硼的制备 1．硼砂的制备 (1)用浓碱溶液分解硼镁矿得偏硼酸钠。 Mg2B2O5·H2O+2NaOH＝2NaBO2+2Mg(OH)2↓ (2)在较浓的偏硼酸钠溶液中通入CO2，以降低溶液
铝热还原法常被用来焊接损坏的铁路钢轨: Fe2O3(或Fe3O4) + 2Al ＝ 2Fe + Al2O3
还原难以还原的金属氧化物，如MnO2，Cr2O3等。
18
（2）与酸或碱反应生成H2
高纯度的铝（99.950％）不与一般酸作用，只溶 于王水。普通的铝能溶于稀盐酸或稀硫酸。
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2 ↑
2Al(OH)3＝ Al2O3 + 3H2O 将Al2O3 溶解在熔化的冰晶石（Na3AlF6）中电解，
在阴极得到金属铝。电解约在1300 K进行。
Na3AlF6
2Al2O3 电解 4Al +3O2
电解出一吨金属铝要消耗约二万度电能。
23
§10.4 硼烷的结构与性质
（1）组成
BnHn+4 类-少氢硼烷 BnHn+6 类-多氢硼烷
2B(s) + N2(g) ＝ 2BN
13
973K： 4B(s) + 3O2(g) ＝ 2B2O3
r
H
m
(298.15
K ) 2887kJ mol1
r
G
m
(298.15
K ) 2368kJ mol1
B-O Si-O C-O
键能/kJ·mol-1 560-690 > 452 > 358
第十一章 硼族元素
Chapter 11 Boron family elements
硼、铝、镓、铟、铊
1
基本内容和重点要求
§10.1 硼族元素的通性 §10.2 硼的成键特征 §10.3 硼族单质的结构及重要性质 §10.4 硼烷的结构与性质 §10.5 硼的重要化合物 §10.6 铝的重要化合物
2
的pH，结晶分离得硼砂。
4NaBO2+ CO2+10H2O＝Na2B4O5(OH)4·8H2O+Na2CO3
20
硼砂在干燥空气中容易风化，加热到623-673 K时， 成为无水盐，继续升温至6231-617531KK则熔化为玻璃状物。 Na2B4O7·10H2O＝＝＝Na2B4O7+10H2O
2. 硼酸的制备 将硼砂溶解在水中，用H2SO4调节酸度，可析出
为的r离(+离M3子，子3+半尤)键/p径其特m是征硼。和2铝7 基本5显0+3。 62 80 88.6
I1/(kJ·mol-1) 801 578 579 558 589
电负性( p ) 2.0
1.5
1.6
1.7
1.8 5
二、硼族元素的共同特性
1. +3氧化数的硼族元素易形成共价键 硼B：原子半径(82pm)较小,电负性 (2.01)较大，
2 硼族元素的单质
一、硼的同素异形体及结构 1. 分类
无定形硼（棕色粉末） 单质硼
晶体硼：最重要的是-菱形硼（黑灰色） -菱形硼结构：原子晶体，结构单元B12二十面
体，其硬度近乎金刚石，有高的电阻，其导电性 较差。
12
2. 硼的化学性质
晶体硼较惰性,无定形硼较活泼。 （1）与非金属反应 在高温下能与X2，N2， O2， S 等发生反应，B不与 H2作用。 室温： 2B(s) + 3F2(g) ＝ 2BF3 (B亲F) 加热： 2B(s) + 3X2(g) ＝ 2BX3 (X = Cl、Br、I）
I电1/(举特负kJ性·m例点(ol-p1))
8有01空轨5道78 5多79中心5键5有8(如孤B对52H8电69)子 2.B0、Al1.5 C、1.S6i、H1.7N、O1、.8X
7
2. 易形成缺电子化合物
硼族元素+3氧化数化合物叫做缺电子化合物，它 们还有很强的继续接受电子的能力。
Lewis酸 这种能力表现在分子的自聚合以及同电子对给予
Ga, In, Tl 属稀有分散性元素，无单独
矿藏。
4
一、价电子层结构与氧化数：ns2np1
ⅣA 硼(B) 铝(Al) 镓(Ga) 铟(In) 铊(Tl)
原子序数 5 13 31 49 81
价2电.惰子性层电结子对构效2s应22：p1ns32s电23子p对1 4趋s2于4稳p1定5，s25生p成1 6低s氧26p1 1主化. 镓态要价、（电氧铟+子化1和）层数铊的结在倾构0、一向ns定增+2n3条p强10：件。、不下+易显3获示0、得出+(电3++11子氧) 而0化、达+态3+到，1稀尤0有、(其+气3是+)1 原体铊子的的半8+电1径氧子/化层p态m结是构常8，8见显的正，1氧4化T3l态+1的，1化它22合们物的中一16具般3有氧较化1强态70
•主缺要电氧子化化数合0物、：+成3 0键、电+3子对0、+数+31<
价0、层+轨1 道0、数+1 +3 (+3)
原• 子例原半如径：子/BpFm3，缺H8电83B子O3原1。4子3 等电1缺2子2电原子子1原6多3子电可子1形7原0成子
价•层价r离注(电M电子意子3+子半)：轨/p数径道mH[数BF42]7不∧是缺50电子配化6位‖合2 键物(。如80H[B∨F848]).6
展性的金属。 铝是一种银白色有光泽的金属，密度2.7 g·cm-3，
熔点为930 K，沸点为2740 K。它具有良好的延展 性和导电性。
16
铝具有很高的稳定性： 原因：铝为活泼金属，但表面上覆盖了一层致密
的氧化物膜而钝化，因而具有很高的稳定性。 (2)用途 广泛地被用来制造日用器皿； 制造电线、高压电缆、发电机等电器设备。 制造合金，用于建筑材料、飞机制造或其它运输
溶解度较小的硼酸晶体，易从溶液中析出。 Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O＝4 H3BO3↓+ Na2SO4
21
3.三氧化二硼B2O3的制备 2H3BO3＝B2O3+3H2O
4.单质硼的制备
（1）无定形硼：用镁或铝还原B2O3
B2O3 + 3Mg ＝ 2B + 3MgO
(2) -菱形硼:
•氢负离子置换法 3NaBH4 + 4BF3 = 2B2H6 + 3NaBF4
（4）与碱作用 有氧化剂存在，硼和强碱共熔可得到偏硼酸盐：
2B + 2KOH + 3KNO3 ＝ 3KNO2 + 2KBO2 + H2O （5）与金属作用：在高温下与金属反应生成金属硼化物。
2B+3Mg ＝ Mg3B2 硼化物一般具有高的硬度和熔点。
15
二、金属铝
1.物理性质和用途 （1）物理性质 Al、Ga、In、Tl均为银白色，质软、轻而富有延
本章需重点掌握的内容 ① 硼族元素的缺电子性及对化合物性质的影响 ② 乙硼烷的结构与性质 ③ 硼酸的酸性和性质 ④ BF3、二聚AlCl3的成键特点 ⑤ 铝及其化合物的两性
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§10.1 硼族元素 概述
硼 B ：以硼酸盐矿物存在。
0
ⅢA 铝ⅣAAl除：硼以Ⅴ为铝A矾非土金(AⅥ属l2OA外3 ·，xHⅦ其2OA余)最均为H为e广氦金 2 B 硼 泛C， 第碳属3位。N。由氮于镓O、铟氧、F铊的氟性N质e 氖十
2s2 2p1
9
3. 形成多中心缺电子键，形成多面体
硼晶体中有B-B-B。
硼烷中有B-B-B，或B-H-B。 3c - 2e键 (3c-2e bond)
4. B是亲F、亲O元素
键能/kJ·mol-1 B-O 561~690 Si-O 452
B-F 613
Si-F 565
5. B与Si的相似性: 对角线规则
(B亲O) ∴B在炼钢中作脱氧剂。
（2）与水作用：在赤热下，水蒸汽与无定形B作用。
2B + 6H2O ＝ 2B(OH)3 + 3H2↑
14
（3）与酸作用 ：无定形B不与非氧化性酸作用，仅被氧化性酸，如浓 HNO3、浓H2SO4和王水所氧化。 2B(s) + 3H2SO4(浓) = 2H3BO3 + 3SO2(g) B(s) + 3HNO3(浓) = H3BO3 + 3NO2(g)
体形成稳定的配位化合物。
8
§10.2 硼的成键特征
1. 共价键（共价配键）
B 原子半径小，电负性较大，I1大 B sp2杂化，如BX3、B(OH)3
sp3杂化，如BF4-、 BH4-、 B(OH)4-
2. B的缺电子性质（ns2 np1）
价轨道数 4 2s 2px 2py 2pz ； > 价电子数 3 例 BX3 , B(OH)3 BF3 + F- = BF4- BF3 ： Lewis酸
3 Al 铝 S镓i G硅a分分：族相P与。似Zn磷，, F常eS,称Al，这硫C三rC等种l矿元氯共素生A为。r 氩镓 4 Ga 镓G铟e In锗：与A闪s 锌砷矿S共e生。硒 Br 溴 Kr 氪
5 In 铟 S铊n T锡l ：与S闪b 锌锑矿共Te生。碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po钋 At 砹Rn 氡
共20多种
（2）命名：同碳烷
BnHn+4类 BnHn+6类
B2H6 乙-9 B16H20 十六硼烷 戊硼烷-11
硼原子数目相同，而H原子数目不同：
B5H9
戊硼烷-9
B5H11 戊硼烷-11
24
（3）硼烷制法 –不能直接与氢化合
•氢化法
2BCl3 + 6H2 = B2H6 + 6HCl
Ｌi Be B C
Na Mg Al Si
10
§10.3 硼族元素的单质及其化合物
ⅣA
硼(B) 铝(Al) 镓(Ga) 铟(In) 铊(Tl)
原价I电主1离r/原层子(方(负要kM广主硼铝子子电半J硼是硼3氧性·泛铝+要半砂合m序子径自)镁具地化矿/(po径用是数构在其产/以矿金m然有矿l数p壳(-p12型银 误来m自 它 新铝(质))界NM良(主中熔M与食作白液0然矿型矾21轻a没g8好T与、要2s蕴2点2g8如3其可少B色0导5态界物半2土又.lB287有02+及的1其矿B藏4比含p8用它3O量线、镓没中导矿硬O2游其导它可有O3最人072金于铊、有1的,有体·(s，51、1555离51A1化电作金都:2丰·74·的.%0330自属结光盐MH熔独材5用+l38硼pH2合性属高是富3体O2Ig动可1泽可构点立料于O2n，C4物和O3温可软的温0的·)s制灭5使材的、1。的1飞lx6、、)3+22均延72制温金金、.H还)4G12+36低火毛轻料2沸9矿。机p1有2展低度a属属低O1装熔发和金点合物制0毒15性熔计,)元(51存、1合s置脱器属金3相可，8造4+562.0，合素90375+3在8金落皿差℃用分。p1金6左大于散08s5。1、1(88+2，右生在87.6183.+096p))11 11