铝与氢氧化钠溶液的反应

§3.1 金属的化学性质
—铝与氢氧化钠溶液的反应教案设计
放入烧杯中，观察。

用胶管蘸取少量肥皂液，管口朝上，观察。

将胶管插入盛有肥皂液的蒸发皿中，使其连续吹泡，移开胶管，点燃气泡，观察。

【投影】
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
偏铝酸钠
【讲述】铝跟氢氧化钠溶液的反应是氧化还原反应，其本质是金属铝先与水反应，现在就让我们来看下反应的实质。

【板书】
2NaOH+2Al(OH)3 ==2NaAlO2 +4H2O
2Al + 2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+ 3H2↑【观察】实验现象
【结论】产生的气体为氢气
【思考】氧化剂与还原剂分别是谁，反应中电子如何转移。

寻根究底【追问】为什么铝既能与酸反应又能与强碱反
应？
【投影】铝的原子结构示意图，铝在元素周期
表中的位置。

【解释】铝在元素周期表中位于金属与非金属
的交界处，这使铝在具有金属性质的同时也具
有非金属性质。

【思考】铝的原子结
构以及在元素周期
表中的位置
【注意】铝的非金属性比较弱，只能与强碱发生反应。

【易错点】金属铝不能与氨水发生反应。

【板书】
三、寻根究底：
【解惑】铝制品易被酸碱腐蚀，对人体有害，生活中要注意避免铝元素的摄取。

少吃油条薯条等，慎用铝制炊具，慎服含铝药品。

总结回顾本节课所学知识如下：
一、知识回顾：
物理性质：
化学性质：⑴4Al+3O2==2Al2O3
⑵2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、新知精要：（重点）
铝与氢氧化钠溶液反应：
2NaOH+2Al(OH)3 ==2NaAlO2 +4H2O
2Al + 2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+ 3H2↑三、寻根究底：（重点）
铝处于金属与金属交界处，
既具有金属性质，也具有非
金属性质。