【精品试卷】2019高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：沉淀溶解平衡专题(复习必备)

高中化学学习材料

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二轮---沉淀溶解平衡专题

1．已知AgI为黄色沉淀，AgCI为白色沉淀，25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.3×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中，逐滴滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

（）

c(K)>c(NO)>c(Ag)>c(Cl)>c(I) A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：+-+--

3

B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCI的Ksp的数值为1.69×10-10

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCI溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

2．下列说法正确的是（）A．某温度时，AgCI（s）Ag+(aq)+C I—(aq)在水中沉淀溶解平衡后加入固体NaCl，则AgCl

的溶解度减小，Ksp也减小

B．在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中。离子浓度从大到小的顺序是：

c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

C．甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH-向负极移动

D．将0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍

3．常温下，有关物质的溶度积如下

物质CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2Fe(OH)3

K sp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39

下列有关说法不正确的是

A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好

C．向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021

D．以上说法均不正确

4．下列说法正确的是

A．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小

B．K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动

C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl的饱和溶液

5．在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知：Ksp=2.6×10-39mol4·L-4；Ksp=7.0×10-31mol4·L-4Ksp=1.0×10-17mol3·L-3；Ksp=1.8×

10-11mol 3·L -3

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH 最小

A ．Fe 3+

B ．Cr 3+

C ．Zn 2+

D ．Mg 2+

6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A ．K SP (A

B 2)小于K SP (CD)，说明AB 2的溶解度小于CD 的溶解度

B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP 增大

C ．已知25℃时，K SP (AgCl)大于K SP (AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成

D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

7．已知常温下：

33112SP L mol 101.2][Mg(OH)K --⋅⨯=2210SP L mol 101.8(AgCl)K --⋅⨯=33124SP L mol 101.9)(AgCrO K --⋅⨯= 233SP L 102.3COOAg)(CH K --⋅⨯=下列叙述正确的是

A ．等体积混合浓度均为0.2mol/L 的AgNO 3溶液和CH 3COONa 溶液不一定产生CH 3COOAg 沉淀

B ．将0.001mol/L 的AgNO 3溶液滴入0.001mol/L 的KCl 和0.001mol/L 的K 2CrO 4溶液中先产生Ag 2CrO 4沉淀

C 在Mg 2+为0.12mol/L 的溶液中要产生Mg （OH ）2沉淀，溶液的pH 至少要控制在9以上

D ．向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液，K SP （AgCl ）变大

8、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS ，MgCO 3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S 2－的能力而

言，FeS ＞H 2S ＞CuS ，则下列离子方程式错误的是

A ．Mg 2+ + 2HCO 3－ + 2Ca 2+ + 4OH － → Mg(OH)2↓+ 2CaCO 3↓+ 2H 2O

B ．Cu 2+ + H 2S → CuS↓+ 2H +

C ．Zn 2+ + S 2－ + 2H 2O → Zn(OH)2↓+ H 2S↑

D ．FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2S↑

9． 40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO 并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是

A ．Ca(OH)2的溶解度

B ．溶液的质量

C ．溶质的质量分数

D ．溶液中Ca 2+数目

10．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO 粉末，①有晶体析出②c [Ca(OH)2]增大③pH 不变④ c (H +) c (OH -)的积不变⑤c (H +)一定增大；上述说法正确的是：

A ．①

B ．①③

C ．①②④

D ．①⑤

11．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl 2。根据上述实验事实，可推知MnS 具有的相关性质是

A ．具有吸附性

B ．溶解度与CuS 、PbS 、CdS 等相同

C ．溶解度大于CuS 、PbS 、CdS

D ．溶解度小于CuS 、PbS 、CdS

12．某温度时，AgCl (s)Ag +(aq)+Cl -(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲

线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．加入AgNO 3可以使溶液由c 点变到d 点

B ．加入固体NaCl 则AgCl 的溶解度减小，Ksp 也减小

C ．c 点对应的Ksp 小于a 点对应的Ksp

D ． d 点有AgCl 沉淀生成