化学选修三1.1 原子结构(第三课时)课件
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第一节 原子结构
（第3课时）
思考：宏观物体与微观物体(电 子)的运动有什么区别？
1.电子云
宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
核外电子运动的特征
⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动 空间小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近 光速)。 ⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
→
原子轨道：电子在核外空间概率密度
较大的区域。
2.原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形 状 是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向
b．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互相 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
观察下图，这些图称为原子的电子排布图。
1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自
旋方向相反(顺时针、逆时针)。 ---泡利原理 2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单
独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则
练习1：写出 24Cr 29Cu 电子排布式
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
作业：
画出从21号到30号元素原子 外围电子的轨道排布式
我们要以今天为坐标，畅想未来几年后的自己。 对人恭敬，就是在庄严你自己。 白白的过一天，无所事事，就像犯了窃盗罪一样。 成功就是你被击落到失望的深渊之后反弹得有多高。 喜欢花的人是会去摘花的，然而爱花的人则会去浇水。 生活本是痛苦，是思想和哲理使其升。 没有爱不会死，不过有了爱会活过来。 士不可以不弘毅，任重而道远。——《论语·泰伯》 你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 学校的目标始终应当是：青年人在离开学校时，是作为一个和谐的人，而不是作为一个专家。——爱因斯坦 我们并不需要用太华丽的语言来包裹自己，因为我们要做最真实的自己。 请你用慈悲心和温和的态度，把你的不满与委屈说出来，别人就容易接受。
结构示意图
电子排布式
电子排布图（轨道表 示式）
铁原子
1s22s22p63s23p63d64s2
铁离子
1s22s22p63s23p63d5
判断下列基态原子的电子排布式是否正确； 如不正确，说明它违反了什么原理？
（1）Al：1s22s22p63s13p2 （2）Cl：1s22s22p63s23p5 （3）S：1s22s22p63s33p3 （4）K：1s22s22p63s23p63d1 (5)24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
洪特规则特例：
洪特规则特例：
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0 ）
半充满（p3Hale Waihona Puke Baidud5，f7 ）
铁原子的电子排布图
泡利原理
↑↓
4s
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
3p
3s
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
2p
2s
↑↓
1s
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
3d 洪特规则
能量最低原理
以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
身体健康，学习进步！
⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。
不同时刻电子出现的位置
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
➢注：一个小黑点不表示一个电子
1s电子在原子核外出 现的概率密度分布图
电子云：电子在原子核外空间的概
率密度分布图。
电子云轮廓图的制作
（第3课时）
思考：宏观物体与微观物体(电 子)的运动有什么区别？
1.电子云
宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
核外电子运动的特征
⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动 空间小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近 光速)。 ⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
→
原子轨道：电子在核外空间概率密度
较大的区域。
2.原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形 状 是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向
b．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互相 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
观察下图，这些图称为原子的电子排布图。
1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自
旋方向相反(顺时针、逆时针)。 ---泡利原理 2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单
独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则
练习1：写出 24Cr 29Cu 电子排布式
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
作业：
画出从21号到30号元素原子 外围电子的轨道排布式
我们要以今天为坐标，畅想未来几年后的自己。 对人恭敬，就是在庄严你自己。 白白的过一天，无所事事，就像犯了窃盗罪一样。 成功就是你被击落到失望的深渊之后反弹得有多高。 喜欢花的人是会去摘花的，然而爱花的人则会去浇水。 生活本是痛苦，是思想和哲理使其升。 没有爱不会死，不过有了爱会活过来。 士不可以不弘毅，任重而道远。——《论语·泰伯》 你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 学校的目标始终应当是：青年人在离开学校时，是作为一个和谐的人，而不是作为一个专家。——爱因斯坦 我们并不需要用太华丽的语言来包裹自己，因为我们要做最真实的自己。 请你用慈悲心和温和的态度，把你的不满与委屈说出来，别人就容易接受。
结构示意图
电子排布式
电子排布图（轨道表 示式）
铁原子
1s22s22p63s23p63d64s2
铁离子
1s22s22p63s23p63d5
判断下列基态原子的电子排布式是否正确； 如不正确，说明它违反了什么原理？
（1）Al：1s22s22p63s13p2 （2）Cl：1s22s22p63s23p5 （3）S：1s22s22p63s33p3 （4）K：1s22s22p63s23p63d1 (5)24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
洪特规则特例：
洪特规则特例：
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0 ）
半充满（p3Hale Waihona Puke Baidud5，f7 ）
铁原子的电子排布图
泡利原理
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4s
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3d 洪特规则
能量最低原理
以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
身体健康，学习进步！
⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。
不同时刻电子出现的位置
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
➢注：一个小黑点不表示一个电子
1s电子在原子核外出 现的概率密度分布图
电子云：电子在原子核外空间的概
率密度分布图。
电子云轮廓图的制作