选修四第三章第二节知识点

第二节水的电离和溶液的酸碱性

一、水的电离

H 2O H++ OH-

1.水的离子积常数

Kw = 25℃时，Kw =

如果温度变化K w会如何变化?为什么?

2. 影响水的电离平衡的因素

水的电离热，升高温度：c(H＋) c(OH-)，平衡向移动, c(H＋) ,c(OH-) , K w

（1）升高温度，水的电离，K w

对常温下的纯水进行下列操作：

(2)加入酸或碱，水的电离，K w 。

注意：

a、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，

K w=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时K w =10-14 ）

b、水电离出的H+、OH-永远相等

c、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-

3、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系

对水电离平衡的影响c(H+)mol/L c(OH-) mol/L c(H+)与c(OH-)比较溶液

酸碱性

纯水

HCl

NaOH

判断正误：

1. 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。

2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。

3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。

4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。

5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。

6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。

计算：

1. 0.1mol/L的盐酸溶液中, c(H＋)=？c(OH-)=？由水电离出的c(OH-)水=？c(H＋)水=？

2. 0.1mol/L的NaOH溶液中, c(OH-)=？c(H＋)=？由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？

3. 0.1mol/L的NaCl溶液中, c(OH-)=？c(H＋)=？

二、溶液的酸碱性与pH

1、pH值

1）定义式：pH=-lgc(H+)

用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1mol/L的溶液酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。

c(H+) 越大pH , 酸性越，碱性越

2）溶液的酸碱性与pH的关系

中性溶液,pH= , c(H+) c(OH-) 1×10-14mol/L

酸性溶液,pH= , c(H+) c(OH-) 1×10-14mol/L

碱性溶液,pH= , c(H+) c(OH-) 1×10-14mol/L

练习:

1.甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]之比为

A.100

B.1/100

C.3

D.1/3

规律：

2. pH=3的盐酸pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？

规律：

3.pH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？

规律：

2、有关溶液pH的计算

(1)单一溶液的计算

酸性:求c(H+) →pH

碱性:求c(OH-) → c(H+) → pH

C(H+)· c(OH-) =1×10-14 pH + pOH=14

(2)强酸、强碱的稀释

例1. pH=3的盐酸①加水稀释到原来的10倍，pH=________②加水到原来的103倍，pH =___________, ③加水到原来的104倍pH= _______, ④加水到原来的106倍，pH=________ 例2. ①pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___________②加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=______________③加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_______________④加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_______________

结论：强酸（碱）每稀释倍，pH值向7靠拢单位。

强酸溶液每稀释倍，PH增大单位。

强碱溶液每稀释倍，PH减小单位。

酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于7 (均要考虑水的电离)。

(3)弱酸、弱碱的稀释

例3. pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_______________________

pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________________

结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位

例4. 有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？(4)强酸（碱）溶液混合

例5. pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值

例6. pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。

结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加

结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减

(5)强酸、强碱溶液混合

例7. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值

例8. pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。

方法：先反应---按过量的计算，

若酸过量，求，再算pH值。

若碱过量，先求，再求，再算pH值。

3、pH的测定方法

讨论：pH试纸的使用

能否直接把pH试纸伸到待测液中？

是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？

能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？

标准比色卡中的数据都是整数

如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：

A、一定有影响

B、偏大

C、偏小

D、不确定

使用方法：

直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比

注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片(或表面皿)上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上(3) pH计(定量精确测量)

注意事项：

三、酸碱中和滴定

定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

1）原理

1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；

2、酸碱中和滴定的定义：用已知来测定的定量分析方法叫做酸碱中和滴定。

3、酸碱中和反应的实质：

4、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定的溶液，根据中和反应的

来计算溶液的浓度的定量分析方法。

中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。

实验关键点：⑴、准确测定参加反应的两种溶液的；

⑵、准确判断中和反应是否。

2）中和滴定的仪器及试剂

a、试剂：

b、仪器：

3)滴定管使用注意事项：

⑴酸式滴定管：

不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸

⑵碱式滴定管：

不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液

⑶滴定管的“0”刻度线，但并未在，滴定管上的刻度由上到下，读数，最大刻度线在滴定管。

量筒“0”刻度线，其刻度由下到上读数，最大刻度线在其。

⑷普通滴定管的精密度为mL

⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡