钠的重要化合物优质课教案

钠的重要化合物教学设计

教学过程

【新课导入】观看PPT图片，指出图片中的物质有什么关联？

【教师活动】这些物质都与钠的化合物有关，今天我们就学习钠的重要化合物。【板书】钠的重要化合物

【教师活动那么，同学们知道哪些钠的化合物呢？

【学生活动】Na

2O、Na

2

O

2

、Na

2

CO

3

、NaOH。

【教师活动】NaOH是一种强碱，我们初中就已经学习过了。我们来回忆一下我们上一节课做过的实验，新切开的钠暴露在空气中会发生哪些变化？

【学生活动】银白色的钠变成灰暗色，生成Na

2

O，是被空气中的氧气氧化。

【教师活动】钠在空气中燃烧会生成什么呢？

【学生活动】Na

2O 2

【板书】 1.氧化钠和过氧化钠

【教师活动】作为典型的金属氧化物，Na

2

O有什么性质呢？

【学生活动】归纳总结Na

2

O的性质

【PPT演示】投影Na

2

O的性质。

【教师活动】下面我们再看一组消防员灭火的图片，他们用什么灭火？

【学生活动】水或二氧化碳

【教师活动】其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”。

下面我们来进行实验3-5.

【实验演示】教师取少量Na

2O

2

装于试管，滴加蒸馏水，观察现象；用带火星的火柴棒检验生

成的气体；让几个同学轻摸试管；向反应后的溶液滴加酚酞，引导学生观察现象。

【教师活动】Na

2O

2

和水反应都生成了什么物质？你们是怎样知道的？

【学生活动】有氧气生成，因为带火星的火柴棒燃烧；有碱生成，因为酚酞显红色。【教师活动】还有什么现象呢？用手摸试管壁有什么现象？

【学生活动】试管烫手，说明放出大量的热。

【教师活动】很好，那么你们就根据反应物和生成物来写出过氧化钠和水的反应方程式。

【板书】 2Na

2O

2

+2H

2

O =4NaOH+O

2

↑

【实验演示】在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。

【学生活动】观察现象，分析原因。过氧化钠与二氧化碳也可以发生反应生成氧气。

【板书】 2Na

2O

2

+2CO

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

【教师活动】Na

2O

2

能与H

2

O和CO

2

反应放出O

2

，同学是否能根据过氧化钠的性质猜想其具有什

么的应用呢？

【学生活动】制备氧气。

【教师活动】过氧化钠可用于呼吸面具、潜水艇中作为氧气的来源，重复利用。

【PPT演示】下面我们根据表格内容进行归纳总结Na

2O和Na

2

O

2

性质的异同。

【教师活动】它们两者中的氧元素的价态是否一样呢？根据我们以前学过化合物的正负价为0的原则。

【学生活动】不一样；氧化钠的氧为-2，过氧化钠的氧为-1.

【教师活动】Na

2O和Na

2

O

2

都能与水、二氧化碳反应。Na

2

O是碱性氧化物，那么Na

2

O

2

是碱性

氧化物吗？为什么呢？

【学生活动】不是。因为Na

2O

2

与水反应有氧气生成。

【教师活动】下面我们来分析Na

2O

2

与H

2

O和CO

2

反应中电子转移情况，请同学们指出反应中

的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

【学生活动】巩固练习

【板书】 2.碳酸钠和碳酸氢钠

【过渡】生活中有很多疑问，例如：1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？

2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也

常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？

3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，

为什么？

【教师活动】这些问题的答案，今天我们都可以在接下来的内容找到。首先我们来请两组同

学来做进行一个比较性实验来学习Na

2CO

3

和NaHCO

3

性质。

【PPT演示】投影表格的内容。

【教师活动】根据表格的内容，给下结论Na

2CO

3

的溶剂度比NaHCO

3

的溶解度大。而一般的碳

酸氢盐比盐酸盐的溶解度大。

【过渡】下面让我来给大家做个实验，你们根据实验现象判断Na

2CO

3

和NaHCO

3

的热稳定性。

【实验演示】

【PPT演示】投影表格

现象反应方程式结论NaHCO

3

Na

2CO

3

【学生活动】根据现象完成表格。

【教师活动】教师下结论NaHCO

3的热稳定性弱于Na

2

CO

3

的。NaHCO

3

的热分解方程式可以转化

为Na

2CO

3

。那么Na

2

CO

3

又将如何转化为NaHCO

3

呢？

【学生活动】通入过量的CO

2

。

【教师活动】根据热稳定性的差异可以用来区分Na

2CO

3

和NaHCO

3

。Na

2

CO

3

和NaHCO

3

还能与酸、

碱、盐发生反应，这些内容我们简单了解一下。

【PPT演示】投影Na

2CO

3

和NaHCO

3

与酸、碱、盐发生反应的比较。

【教师活动】好，下面我们来进行随堂练习。随堂习题一：有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？

【学生活动】加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。

【教师活动】随堂习题二：有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？

【学生活动】加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。

【教师活动】同学们回答得很好，掌握得不错。碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶

体——水合碳酸钠，其在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。Na

2CO

3

的俗名为苏打，NaHCO

3

的俗名为小苏打，由于他们的溶液都显碱性，这就是它们被认为作为食物碱的原因。

学到这里，我们也能够找到答案了吧。

【学生活动】1、碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。

2、碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼

干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，

二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。

3、碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状

改善。

【PPT演示】投影Na

2CO

3

、NaHCO

3

的相互转化的条件。

【过渡】我们在观察钠燃烧时，火焰呈黄色；烟火的五彩缤纷，这些在化学上称为焰色反应。

【板书】 3.焰色反应