最容易步入的误区

最容易步入的三个误区

朱保庆

一、类比误区

例1、长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是，自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美国）成功地合成次氟酸后，这种观点被强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟气从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。请写出次氟酸的结构式，并在化学式中指出各元素的化合价。 错误答案：F-O-H ；H +1F +10-2

。

分析：造成以上错解的原因是，在进行类比时忽视了HClO 与HFO 可能存在的区别，照搬了HClO 中各元素的化合价。因为我们知道F 是最强的非金属元素，不可能显正价，所以F 、O 间的共用电子对必偏向于F ，所以F 必为-1价，又因O 、H 间共用电子对偏向于O ，H 为+1价，O 的化合价为0价。

答案：F-O-H ；H +1F -1O 0。

例2、很多物质都可以写成复合物质的形式，如Fe 3O 4可以写成FeO ·Fe 2O 3，再如Fe 3Cl 8可以写成FeCl 2·FeCl 3。根据有关信息和学过的有关知识试将Fe 3I 8写成复合物质的形式应为 。

错误答案：FeI 2·FeI 3。

分析：将Fe 3I 8错改写成FeI 2·FeI 3，是因为忽视了I 与Cl 的区别。由以上信息可以看出，改写后物质必须能够真实存在。由于Fe 的碘化物只有FeI 2，而根本没有FeI 3，所以上述答案是错误的。将Fe 3I 8与FeI 2对比不难发现I 过量，又因FeI 3不存在，所以过量的I 要改写成I 2。

答案：3FeI 2·I 2。

二、计算误区

例2、下列加点的物质在反应中能完全反应的是（ ）

A.含0.4molHCl 的浓．盐酸．．

与10gMnO 2混合加热 B. 100ml 2mol/L 的硫酸与32g 铜片．．

充分反应 C.将2.8g 铁粉．．

投入到100ml 2mol/L 的盐酸中 D.将2.7g 铝．片．

投入到含0.8mol HNO 3的浓硝酸中 错误答案：ABCD 。

分析：该题错解的原因是，一味地根据化学方程式进行计算，而忽视了化学反应发生的条件。由于MnO 2只能与浓盐酸反应，所以当盐酸稀到一定程度，反应将会停止，故A 中盐酸不能反应完全。由于铜与稀硫酸不能反应，所以B 中反应不能进行。由于铝遇浓硝酸钝化，所以D 中铝片不能反应完全。

答案：C 。

三、实验误区

例3、向蓝色的石蕊试溶液中通入过量的氯气，可以观察到的现象是 ，氯水中氧化性最强的是 。

错误答案：由蓝色变为红色；Cl 2。

分析：本题错解的原因是，只考虑到了氯水的酸性，而忽视了其漂白性；只考虑到

“Cl2+H2O HClO+HCl”可向右进行，而忽视了其程度。因为“Cl2+H2O HClO+HCl”

向右进行的程度极小，相反该反应由右边开始时向左边进行的程度极大，所以应该根据“HClO+HCl＝Cl2+H2O”进行氧化性强弱分析，故氧化性HClO＞Cl2。

答案：由蓝色变为红色，后变为无色；HClO。

例4、用下列途径，一定能增大溶液中原来溶质的浓度的是（）

A.向饱和NaOH溶液中加入Na

B.向蒸发硫酸

C.蒸发盐酸

D.短时间蒸发NaHCO3溶液

错误答案：BC。

分析：本题造成错误的原因是，将盐酸与硫酸等同，而忽视了盐酸的溶质是气体，其溶解度随温度升高而降低的趋势。由于NaOH溶液已饱和，所以恒温下浓度不可能再增加。由于硫酸具有高沸点性，所以蒸发时浓度增大。蒸发盐酸时，由于HCl挥发，所以浓度减小。短蒸发NaHCO3溶液时，NaHCO3会分解，所以浓度可能减小。

答案：B。