高中化学选修4 化学反应速率习题及答案解析

化学选修4 第二章

第一节化学反应速率练习题

一、选择题

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

C.高压有利于合成氨反应

D.500℃左右比室温更利于合成氨反应

2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是

①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z

A.①③⑤

B.

C.②③⑥

D.②④⑥

3．下列说法正确的是（）

A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大

B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，

4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H

达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（）

A 1.1摩

B 0.87摩

C 0.8摩

D 0.5摩

5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）

A．正反应是放热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应．

D．A、B、C、D均为气体

6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅

B．A中颜色比B中深

C．A、B中颜色深浅一样

D．A、B中颜色都比开始时深

7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）

A ．缩小体积

B ．升温

C ．降温

D ．加催化剂 8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m

B(g) p C(g)+Q 处于平衡状态（又知n ＋m ＞P ，Q ＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B ，A 的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C ，则A 、B 的物质的量增大( )

A ．③④

B ．①②⑤

C ．②③⑤

D ．全部

9．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：

在某次合成反应中，用1.4g 的2—甲基萘，才制得0.17g 甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( )C A ．使用了过量的氧化剂 B ．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲萘醌是沉淀物 10．一定条件反应N 2+3H 22NH 3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ）

A.加催化剂,v (正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等

B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数

D.增加N 2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO 2＋H 2O NO ＋2HNO 3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（ ）

A ．平衡向正反应方向移动

B ．NO 的物质的量可能不变

C ．NO 的物质的量一定会减少

D ．NO 2增加的物质的量是通入O 2的物质的量的2倍 12．在密团容器中充入1molCO 和1molH 2O （气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO 2（反应为CO+H 2O(g) CO 2+H 2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol 时，平衡时生成CO 2的物质的量可能是( )

A ．0.5mol

B ．0.95mol

C ．1mol

D ．2/3mol 13．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）

A ．A 的转化率增大

B ．平衡向逆向移动

C ．平衡没有移动

D ．上述三种情况都有可能

14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是

2-甲基萘

甲萘醌

催化剂 氧化剂

A.反应物中一定有气体

B.生成物中一定有气体

C.正反应一定是放热反应

D.正反应一定是吸热反应

15．在地壳内，深度每增加1km ，压强大约增加25250～30300kPa ，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：

CaAl 2Si 2O 8＋Mg 2SiO 4＝CaMg 2Al 2Si 3O 12 (钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石

摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6 密度（g/cm 3） 2.70 3.22 3.50 在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ）

A ．钙长石生成

B ．镁橄榄石生成

C ．钙长石和镁橄榄石共存

D ．（钙镁）石榴子石生成 16．对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q (Q >0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t ，温度T 与平衡混合物中C 的百分含量关系的是（ ）

二、填空题

17． (2000年全国初赛)今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

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18．在真空密闭容器中加入一定量的PH 4I 固体，在一定温度下发生反应： PH

4I(s) PH 3(g) ＋HI(g)，4PH 3(g) P 4(g) ＋6H 2(g)， 2HI(g)

H 2(g) ＋I 2(g)

平衡后，增大压强，容器内n (PH 4I)______（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），

n (I 2)______。

19．在a A （气）＋b B （气）c C （气）反应的平衡混合物中，温度为t 2时C 的体积百分含量比t 1时少，且t 2＞t 1，则正反应是吸热反应还是放热反应？______________________。 20．可逆反应2A ＋B C 一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则A 、B 、C 分别为什么状态的物质？（填物质状态）