高中化学-水的电离平衡和pH计算(教师版)

水的电离平衡和pH计算
知识温习
1.将25g胆矾溶于水配成250mL溶液，此溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，
其中含CuSO4多少克？
【答案】0.4mol/L；0.64g
2.对于反应A+B→C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（）
A．增加A的物质的量B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量D．增加体系的压强
【答案】B
3.对于是CO2(g)+C(s)ƒ2CO(g)+Q，下列各条件变化时两项均能使平衡向右移动的（）
A．加压、升温B．加压、降温C．减压、降温D．减压、升温
【答案】C
4.下列说法正确的是（）
A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率
B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响
C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变
D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了
【答案】B
5.下列溶液中，酸性最强的溶液是（）
A．pH=3的盐酸溶液B．[H+]=5×10-5mol/L的溶液
C．[OH－]=1×10-12mol/L的溶液D．0.01mol/L的硫酸溶液
【答案】D
6.下列电离方程式书写正确的是（）
A．NaHSO4→Na++H++SO42－B．Ba(OH)2→Ba2＋＋(OH)2－
C．NH3·H2O→NH4++OH－D．NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－
【答案】A
一、水的电离
溶液的酸碱性与水的电离有着密切的关系，
根据精确的实验表明，由于水分子的相互作用，水能微弱的电离出水和氢离子（H 3O +）和氢氧根离子（OH －
）。

水是一种极弱的电解质，常温下大约每5亿个水分子中有1个水分子电离（如下图）
水电离方程式常简写为H 2O ƒH ++OH －
1．纯水的离子积（K W ）
从纯水的导电试验测得，常温下（25℃），1L 纯水中只有1×10-7 molH 2O 电离，因此纯水中H +浓度和OH －
浓度都等于_________，c(H +)×c(OH －
)=_________，这是一个很重要的常数，
被称为水的离子积（用Kw 表示）：W K c(H ) c(OH )+-
=g
【答案】1×10-7mol/L 1×10-14
【小结】
a.水的离子积反映了一定温度下水中H +浓度和OH －
浓度之间的关系，只与温度有关。

b.Kw 不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液
c.由于水的离子积存在，非中性溶液稀释时，溶液中总有一种浓度增大的离子，比如弱酸稀释
时，c （OH －
）增大；弱碱稀释时，c （H +）增大
2．影响水的电离平衡因素 （1）温度
水的电离过程吸热，因此温度越高，水的电离平衡______移动，K W ______（填增大、减小或不变）。

此时纯水中，c(H +)=c(OH －
)____1×10-7mol/L ，水的离子积K W ____1×10-14，纯水的pH 值____7（填＞、＝、＜）；100摄氏度时，c(H +)=c(OH －
)=1×10-6mol/L ，K W =1×10-12。

【答案】正向；增大；＞；＞；＜
（2）加酸或者碱
①水中存在电离平衡H 2O ƒH ++OH －
；
知识梳理
a.纯水中，加入少量稀酸溶液，增大溶液中c(H+)，使溶液中的c(H+)_____1×10-7mol/L，从而______水的电离（填抑制、促进或不影响），使水电离平衡______移动（填正向、逆向或不移动）；此时水电离出的c(H+)=c(OH－)_____1×10-7mol/L，但溶液中c(H+)×c(OH－)______（填变大、变小或不变），即水的离子积K W______（填变大、变小或不变）。

【答案】＞；抑制；逆向；＜；不变；不变
b.加入少量稀碱溶液，增大溶液中c(OH－)，使溶液中的c(OH－)_____1×10-7mol/L，从而
______水的电离，使水电离平衡______移动；此时水电离出的c(H+)=c(OH－)_____1×10-7mol/L，但溶液中c(H+)×c(OH－)______，即水的离子积K W______。

②常温下两份同条件的水，一份加入酸，另一份加入碱时，看酸碱的pH之和与14的比较
a.若酸碱pH=14，则两者对水抑制程度相同
b.若酸碱pH≠14，则需计算，分析溶液酸碱性，再进行按①规律比较
（3）加可溶性酸式盐
①加入强酸酸式盐比如NaHSO4，可将其视为对应的强酸，其对水的影响规律，可以参考
酸对水电离的影响
②加入弱酸酸式盐如NaHCO3，影响比较复杂，在后续学习中，会详细讲解。

（4）加强酸强碱盐
比如NaCl对水电离影响很小，一般在高中阶段，可以忽略不计
（5）弱酸弱碱盐（选讲）
因其弱酸阴离子（A－）或弱碱阳离子（M n+）能发生如下反应A－+H+ƒHA
或者M n++nOH－ƒM(OH)n，而消耗水电离出的c(H+)或c(OH－)，从而促进水的电离平衡正向移动（盐类水解），并由此影响溶液的酸碱性，但溶液的c(H+)×c(OH－)不变，即水的离子积K W不变。

【练一练】1．水的电离过程为H2OƒH++OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。

则下列叙述中，正确的是（）
A．c(H+)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H+)＞c(OH－)
C．水电离程度随温度的升高而变小D．水电离是吸热的
【答案】D
2．(双选)25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)·c(OH－)=1×10-18，下列说法中，正确的是（）A．该溶液pH一定是9 B．该溶液pH可能为5
C．该溶液pH不可能为7 D．不会有这样的溶液
【答案】BC
【思考】pH值一定为7的溶液，一定是中性溶液吗？
【答案】不一定，因为Kw随温度变化而变化，比如在100℃时，中性溶液pH=6
【小结】溶液中的c(H+)与水电离的c(H+)是不同的
a.室温下，水电离的c(H+)=1×10-7mol/L，若某溶液中，水电离的c(H+)＜1×10-7mol/L，则可判断
溶液中加入了酸或者碱抑制水的电离。

b.若某溶液中，水电离的c(H+)＞1×10-7mol/L，则可判断出溶液中加入了促进水电离的盐（水解），
促进了水的电离
c.用pH判断溶液酸碱性时要注意温度，不能简单的认为pH=7的溶液为中性溶液
二、溶液的pH值
1．溶液酸碱度
任何酸、碱、盐溶液中都存在水的电离平衡，即都同时存在H+和OH－。

溶液的酸碱性取决于c(H+)、c(OH－)的相对大小。

任意温度下，
碱性溶液中，c(H+)_______c(OH－)
中性溶液中，c(H+)_______c(OH－)
酸性溶液中，c(H+)_______c(OH－)
【答案】＜；＝；＞
2．pH值及测定
（1）pH定义
pH是常用来表示溶液__________强弱的数值，它是__________物质的量浓度数值的负对数，即__________
pH= -1gc(H)
【答案】酸碱性氢离子+
（2）pH值应用范围
pH表示的是c(H+)或c(OH－)为1mol/L及以内的稀溶液，所以pH范围为0~14，大于1mol/L 的溶液，直接用浓度表示。

25℃时，
酸性溶液中，c(H+)＞c(OH－)，pH＜7；
碱性溶液中，c(H+)＜c(OH－)，pH＞7
中性溶液中，c(H+)=c(OH－)=1×10-7mol/L，pH=7；
（3）酸碱指示剂及pH测定
①酸碱指示剂。

酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，酸碱指示剂通常可以在不同的pH值溶液中显示不同颜色；化学上把指示剂发生颜色变化的pH范围，叫做酸碱指示剂的变色范围
②pH值测定
a.利用酸碱指示剂，只能大概测定pH值范围，不能测出具体pH
b.pH试纸只能粗略测定溶液pH，试纸使用时不能湿润；正确操作方法为：用干燥洁净的
玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡比对，只读取整数
c.测定溶液pH精确方法为pH计（一般可精确到小数点后两位）
3．pH值计算(对于稀溶液，混合前后液体体积的变化可以忽略不计)
（1）两种强酸溶液混合：先求c(H+)，再求pH
1122
12
c(H)V c(H)V
c(H)
V V
++
+
+
=
+
（2）两种强碱溶液混合：先求c(OH－)，再根据K w求c(H+)，最后求pH
1122
12
c(OH)V c(OH)V
c(OH)
V V
--
-
+
=
+
（3）强酸和强碱溶液混合
①恰好完全反应：c(H+)=c(OH－)，+
pH= -1gc(H)
②酸过量：先求混合溶液的c(H+)，再求pH
（4）单一溶液稀释的pH计算（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）
【思考】下列情况下的pH分别为多少?
①pH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的pH__________
②pH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH__________
③pH＝2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的pH__________
④pH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH__________
⑤pH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH__________
⑥pH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH__________
⑦pH＝10的NaOH溶液稀释10000倍所得溶液pH__________
【答案】①5；②2＜pH＜5；③4；④9；⑤9＜pH＜11；⑥8；⑦约为7
【小结】
稀释前后酸或碱的物质的量不变。

一般计算公式：c1V1＝c2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量浓度。

（1）酸的稀释：
①若为强酸，pH＝a，稀释10n倍，pH＝__________；
②若为弱酸，pH＝a，稀释10n倍，由于电离平衡正向移动，使a＜pH＜a+n；
③若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，pH一律接近于__________
（2）碱的稀释：
①强碱，pH＝a，稀释10n倍，pH＝__________；
②弱碱，pH＝a，稀释10n倍，由于电离平衡正向移动，使a－n＜pH＜a；
③若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一律接近于__________。

【答案】a+n；7；a－n；7
【练一练】1．将45mL0.1mol/LHCl和5mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合并稀释至500mL所得溶液pH为（）
A．2.6 B．3 C．11 D．12
【答案】C
2．有pH为12的氢氧化钠溶液100mL，要使其pH变为11，应该加入pH=10的氢氧化钠溶液的体积为多少？
【答案】1000mL
3．把氢氧化钠固体分别加入到下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L醋酸溶液D．0.5mol/L氯化钾溶液
【答案】B
课堂小憩
“红色”的紫罗兰
波义耳买了一束紫罗兰插在花瓶里，这时，他的助手拿了几瓶盐酸进来，在花瓶附近，助手将盐酸倒进小玻璃瓶里，只见一股烟雾立即在室内弥漫开来，波义耳见状害怕浓雾会腐蚀花儿，就把花儿放在清水里洗了一下，忽然，他发现一种有趣的现象：紫罗兰变成了红色的。

“会不会是在盐酸的作用下才改变颜色的呢？”波义耳想，并且又连续做了几次试验，结果依旧，于是他依此发明了检验酸溶液的石蕊试纸。

酸碱指示剂是一类在其特定的pH值范围内，随溶液pH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。

当溶液pH值发生变化时，指示剂可能失去质子，由酸色成分变为碱色成分。

在转变过程中，由于指示剂本身结构的改变，从而引起溶液颜色的变化。

指示剂的酸色成分和碱色成分是一对共轭酸碱。

例题解析
知识点1：水的电离与K w
【例1】下列叙述中，不正确的是（）
A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH－)相等
B．pH=7的溶液不一定呈中性，c(H+)=c(OH－)的溶液才是中性溶液
C．无论是酸溶液还是碱溶液中，由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+)
D．常温下，在1mol/L盐酸中，水的离子积K w>1×10-14
【难度】★★
【答案】D
变式1：某溶液中，由水电离产生的c(OH－)=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A．Al+Na+NO3－Cl－B．K+Na+ Cl－NO3－
C．K+ Na+Cl－CO32－D．K+ NH4+SO42－NO3－
【难度】★★★
【答案】B
变式2：（双选）室温下，在pH=12某溶液中，由水电离产生的c(OH－)为（）A．1×10-7mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-2mol/L D．1×10-12mol/L
【难度】★★
【答案】CD
知识点2：影响水电离平衡的因素
【例1】将纯水从20℃加热至100℃，下列叙述正确的是（）
A．水的K w变大、pH变小、溶液显酸性
B．水的K w不变、pH不变、溶液显中性
C．水的K w变小、pH变大、溶液显碱性
D．水的K w变大、pH变小、溶液显中性
【难度】★
【答案】D
变式1：水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（）
A．NaHSO4溶液B．二氧化碳C．NaI溶液D．CaO
【难度】★★
【答案】C
变式2：液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH 3+NH 3ƒNH 4++NH 2－。

对该体系的说法中错误
的是 （ ）
A ．液氨中c(NH 4+)与c(NH 2－
)的乘积为一常数 B ．液氨电离未达到平衡时，c(NH 4+)≠c(NH 2－
) C ．降低体系温度，平衡逆向移动 D ．液氨中存在NH 3、NH 4+、NH 2－
粒子 【难度】★★ 【答案】B
知识点3：pH 值的计算
【例1】取0.05mL0.1mol/L 的盐酸，加水至500mL ，求稀释后溶液的pH 【难度】★ 【答案】pH=5
变式1：若将上述稀释后溶液取出1体积，再用水稀释1000倍，溶液的pH 是多少？ 【难度】★★ 【答案】pH≈7
【解析】水是弱电解质也电离出H +，此时纯水中的[H +]=10-7mol/L 已接近10-5mol/L ，不可忽略，注意答案不可为pH=8；c(H +)=
L
L
mol L L mol L 1000/10999/10175--⨯+⨯≈1.1×10-7mol/L 。

pH=7-lg1.1≈7。

【思考】
上述题目若将盐酸溶液更改为同体积与同浓度的硫酸溶液，pH 值如何计算；若是改为pH=5的硫酸溶液，稀释1000倍，又该如何计算？ 【答案】（1）pH=4.7；（2）pH≈7
【例2】取pH=11的NaOH 溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH 变为多少？ 【难度】★★ 【答案】pH=9
变式1：25℃时，10mL0.1mol/L NaOH 和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，计算混合溶液的pH 值 【难度】★★ 【答案】pH=13
【思考】计算下列溶液的pH ：
（1）pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合。

（2）pH=8和pH=10的两种氢氧化钡溶液等体积混合。

【答案】pH=2.3 pH=9.7
【规律小结】
等体积强酸溶液混合，混合后pH为强酸的pH值向酸性减弱的方向加0.3
等体积强碱溶液混合，混合后pH为强碱的pH值向碱性减弱的方向减0.3
【例3】把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（）
A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2
【难度】★★
【答案】B
变式1：25℃时，向VmLpH=a的盐酸溶液中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，此时，溶液中Cl－物质的量恰好等于Na+物质的量，则a+b的值为（）
A．13 B．14 C．15 D．无法确定
【难度】★★
【答案】A
【思考】
室温下，pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液恰好完全反应时，两者的体积比为多少？
若是pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液，体积比又为多少？
【答案】1:10；1:1
师生总结
1．水的离子积含义及表达式
2．温度、酸、碱对水电离平衡的影响
3．溶液酸碱性的本质
4．pH数字表达式与计算，稀释规律
课后作业
1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中通入二氧化碳气体B．将水加热煮沸
C．向水中投入一小块金属钠D．向水中加食盐晶体
【难度】★
【答案】A
2．下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【难度】★
【答案】C
3．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）
A．0.1mol·L－1
B．一定大于0.1mol·L－1
C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1
D．若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－1
【难度】★
【答案】D
4．（双选）常温时，下列溶液最终的pH等于8或大于8的是（）
A．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍
B．pH=6的醋酸用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释100倍
D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反应
【难度】★★
【答案】CD
5．将pH=10的氨水溶液加水稀释100倍后，所得溶液的pH值为（）A．=8 B．>8 C．<8 D．8<pH<10
【难度】★
【答案】D
6．常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）
A．1:5 B．5:1 C．10:1 D．1:10
【难度】★★
【答案】A
7．现有温度相同，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液pH约为（）
A．a-lg2 B．b-lg2 C．a+lg2 D．b+lg2
【难度】★★
【答案】B
8．室温时，将xml pH=a的NaOH稀溶液与yml pH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH 判断正确的是（）
A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
【难度】★★★
【答案】D
9．99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。

下列叙述中不正确的是（）
A．此时水的离子积Kw=1×10-14B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1
C．水的电离程度随温度升高而增大D．c(Na+)=c(SO42－)
【难度】★
【答案】A
10．下水的电离过程为H2OƒH++OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，
K(35℃)=2.1×10-14。

则下列叙述中，正确的是（）
A．c（H+）随温度的升高而降低
B．25℃时水成中性，35℃时水成酸性
C．一定温度下，向水中加入少量氢氧化钠固体或盐酸，水的离子积会变化
D．水电离是吸热的
【难度】★★
【答案】D
11．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol・L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
①K+、Cl－、NO3－、S2－②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、Cl－、NO3－、SO42－
④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
【难度】★★
【答案】B
12．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为（）
A．1.0×10-7 mol•L-1B．1.0×10-6 mol•L-1
C．1.0×10-2 mol•L-1D．1.0×10-12 mol•L-1
【难度】★
【答案】D
13．能说明溶液呈中性的可靠依据是（）
A．pH＝7 B．c(H+)＝c(OH－) C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色【难度】★
【答案】B
14．下列溶液肯定呈酸性的是（）
A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液
C．c(OH－)<c(H+)的溶液D．pH<7的溶液
【难度】★
【答案】C
15．下列关于溶液酸碱性的说法，正确的是（）
A．pH=7溶液是中性
B．中性溶液一定有c(H+)=1.0×10-7
C．在100℃时，纯水pH＜7，所以溶液显酸性
D．c（H+）= c（OH－）的溶液显中性
【难度】★
【答案】D
16．在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸与该强碱pH应满足的关系式是__________
【难度】★★
【答案】pH（酸）+pH（碱）=15
17．下列说法正确的是（）
A．水的离子积常数仅表示由水电离的H+与OH－物质的量浓度的乘积
B．水的离子积是个固定不变的数值
C．pH=7的溶液一定是中性溶液
D．判断溶液酸碱性的标准是c（H+）与c（OH－）相对大小
【难度】★
【答案】D
18．纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是（）
A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定
【难度】★
【答案】A
19．某温度时，测得纯水中c(H+)=2.4×10－7 mol・L－1，则c(OH－)为（）A．2.4×10－7mol・L－1B．10－7mol・L－1
C．
14
7
1.010
2.410
-
-
⨯
⨯
mol・L－1D．无法确定
【难度】★
【答案】A
20．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg([H+]/[OH－])，下列叙述正确的是（）
A．在25℃时，若溶液是中性，则pH=7，AG=1
B．在25℃时，若溶液是酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液是碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液pH与AG换算公式为AG=2(7-pH)
【难度】★★★
【答案】D
21．使用pH试纸的正确方法是（）
A．使用前用蒸馏水润湿pH试纸，再将待测液滴在试纸上，变色后与标准比色卡对照读数B．用镊子夹住试纸，伸入容器中蘸取待测液，变色后与标准比色卡对照读数
C．将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中央，变色后与标准比色卡对照读数
D．用pH试纸测量某气体pH值时，首先用水湿润再使用
【难度】★
【答案】C
22．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）
A．11:1 B．9:1 C．1:11 D．1:9
【难度】★★
【答案】D
23．重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定PD=-lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是（）
A．中性溶液中PD=7
B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12
C．在1LD2O中溶解0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2
D．在100mL0.25mol・L-1的NaOD重水溶液中加入50mL0.2mol・L-1DCl的重水溶液，其中PD=1 【难度】★★
【答案】C
24．有下列5种溶液
a. pH=10的NaOH
b. pH=10的Ca(OH)2
c. pH=4的H2SO4
d. pH=13的HF
e. 1.0×10-4的CH3COOH
（1）__________物质的量浓度最大
（2）__________和__________或者__________和__________等体积混合后，溶液呈中性
【难度】★★★
【答案】d；a和c或b和c
25．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后，pH仍保持相同，则n与m的关系是（）
A．n＞m B．n＜m C．n=m D．无法确定
【难度】★★
【答案】B
26．pH定义为pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)，K W表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中c(H+)可表示为（）
A．K W/c(OH－)mol/L B．10pOH-14mol/L C．1014-pOH mol/L D．10-pOH mol/L
【难度】★★★
【答案】B
27．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)与c(H+)的比值为（）A．1:1 B．1:2 C．1:10 D．10:1
【难度】★★
【答案】C
28．在某温度下，重水D2O的离子积常数为1.0×10-12，若用pH一样的定义来规定pD，则pD=-lgc(D+)，在该温度下
（1）纯中水的pD=__________
（2）溶有0.01mol/L的NaOD的D2O溶液1L，pD=__________
【难度】★★
【答案】6；10
29．25℃时，水中存在平衡：H2OƒH++OH－，若改变如下条件，水的电离平衡移动方向和水中c(H+)、pH、酸碱性及c(H+)·c(OH－)的乘积将发生什么变化？用“左移”、“右移”、“不移动”、“增大（强）”、“
【难度】★★
【答案】左移、增大、减小、酸性增强、不变
左移、减小、增大、碱性增强、不变
不移动、不变、不变、不变、不变
不移动、不变、不变、不变、不变
右移、增大、减小、酸性增强、不变
右移、增大、减小、不变、增大
30．有一同学在实验室测定某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

试回答：
（1）该同学的操作方法是否正确？___________。

（2）如果不正确，说明理由，同时分析是否一定有误差产生？______________________________ _____________________________________________________________________________________。

（3）若用此方法分别测定c(H+)相等的H2SO4溶液和H2CO3溶液的pH，结果怎样？
__________________________________________________________________________________。

【难度】★★
【答案】（1）不正确
（2）若溶液不呈中性，则溶液被稀释，测出的不是溶液中的H+对应的pH；若溶液为中性时，则不产生误差
（3）测得H2CO3的pH比H2SO4小，因为在稀释过程中H2CO3为弱电解质可继续电离产生H+，使溶液中c(H+)较H2SO4溶液中的大
31．某温度（t℃）时，水的K W=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是
_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

【难度】★★
【答案】大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，K W增大（1）10：1（2）9：2。