酸及其性质知识点

C ．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D ．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
5、下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（
）
A ．浓盐酸
B．浓硫酸
C ．碳酸钙
D． .稀硫酸
6、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），
则两瓶溶液（
）
A ． .质量都变小了
B ．溶液的溶质的质量分数都变大了
常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式
颜色、状态
气味 敞开瓶口 时的现象 挥发性
无色液体 易挥发
无色粘稠、油状液体 没有气味 无现象
吸水性
用途
①金属除锈 ②制造药物
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂
[ 要点 3] 浓硫酸
1、吸水性：浓硫酸 H 2SO4 具有很强的吸水性，因此可以作
如 H 2、 O 2、 CO、 N 2、 CH 4等，及酸性气体，如 CO 2、 SO2等、
5、用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌 出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物， 以中和过多的胃酸。
二、训练案
1、下列物质中属于酸的是（
）
2
A.H2CO3 B.NaHCO 3 C.P 2O5 D.Ba(OH)
2
2、下列化合物中，属于盐的是（
-1 价） 的化合物。
3、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，
以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
4、处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水 中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
）
A.MgO B. Ca(OH) 2 C. H 2SO4 D. CuSO 4
3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（
）
A． 都能与指示剂作用
B． 都能解离出酸根离子
C． 都能解离出氢离子
D． 都含有氢元素
4、下列关于硫酸的说法错误．．的是（
A ．浓硫酸具有吸水性
B
） ．稀硫酸能用来除铁锈
于它们 ( )
A ．溶于水时生成了盐酸
B ．水溶液中含有酸分子
来自百度文库
C．组成中含有氢元素
D ．溶于水时电离生成了氢离子
10、下列化学方程式中属于复分解反应的是（
点燃
A． C＋O2
CO2
B
高温
C． 3CO＋ Fe2O3
2Fe＋ 3CO2
D
11、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
） 通电 ． 2H2O 2H2↑＋ O2↑
． HCl＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ HNO3
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有
性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
（黄色溶液）
铁锈 +硫酸： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O
酸与碱反应
酸 +碱→盐 +水
（中和反应）
NaOH + HCl =
+
酸与某些盐反应
Cu(OH) 2+H 2SO4= 酸 +盐→新酸 +新盐
+ （复分解反应）
H2SO4+BaCl 2=
+2HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O +
色； 色；
酸与金属反应
酸与金属 氧化物反应
酸 +金属→盐 +氢气
（置换反应）
Mg+
=MgCl 2+H 2↑
2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑
Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2↑
2Al+3H 2 SO4=
+3H 2↑
酸 +金属氧化物→盐 +水 （复分解反应）
铁锈 +盐酸： F e2O3 6 HCl 2 FeCl 3
HCl+ AgNO 3=AgCl ↓ +HNO 3
点拨： 1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子
（碳酸根 CO3 -2 价， 硫酸根 SO4 -2 价，
亚硫酸根 SO3 -2 价，氯离子 Cl -1 价，氯酸根 ClO3-1 价，次氯酸根 ClO -1 价，硝酸根 NO3
性质。
（4）盐酸具有
性，浓盐酸在空气里会形成白雾， 这是因为从浓盐酸里挥发出来的
氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法）
[ 要点 4] 酸的通性 （具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是
H +）
化学性质
现象（或化学方程式）
酸与指示剂作用
酸溶液使使紫色的石蕊试液变 可使无色的酚酞试液
剂，一般中性气体，
2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生
有机物脱水的过程属于
变化。
现象，使用时必须十分小心。浓硫酸使
1
3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。
4、稀释浓硫酸的方法： 稀释浓硫酸时， 一定要把
沿着烧杯壁缓慢地注入盛有
的
烧杯里，并用玻璃棒
，切不可将水倒入浓硫酸中。
C．质量都变大了
D ．溶液的溶质的质量分数都变小了
7、稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的
A ．铁粉
B．硝酸银溶液
C ．氯化钡溶液
D ．氢氧化钾溶液
8、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是
（
）
A．铁与稀硫酸
B.
镁与稀盐酸
C．碳酸钠与稀硫酸
D.
氯化钡与稀盐酸
9、生活中常见的柠檬酸、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由
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第一节 酸及其性质
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一、预习案
[ 要点 1] 酸的概念
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸 (HNO 3)
[ 要点 2] 常见的酸（ 盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）
酸
硝酸
点拨： （1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸 上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。
（2) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上
3％～ 5％的碳
酸氢钠溶液。
（ 3）浓硫酸的吸水性属于
性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于
盐酸
硫酸
化学式 颜色、状态
HNO 3 无色 液态
HCl “ 纯净”：无色液体 工 业 用 盐 酸 ：黄 色 （含 Fe3+）
H 2SO4
无色 粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
有刺激性气味
无
特性
易挥发
易挥发
不易挥发
用途
①生产化肥 ②染料 ③炸药
①金属除锈 ②人体中含有少量盐酸， 助消化
①金属除锈 ②化肥农药 ③精炼石油