盐类的水解1

【结论】
强酸弱碱盐水解呈酸性。
（2）强碱弱酸盐 （CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S、KF、K2SO3) Na2CO3 == 2 Na+ + CO32+ OH- + H+ H2 O HCO3— 水解化学方程式： Na2CO3＋ H2O NaHCO3+NaOH 水解离子方程式：CO32-＋ H2O HCO3— + OH— 强碱弱酸盐水解呈碱性。 【结论】
HBr+OH
H2CO3+2OH NH3.H2O
+H
三. 影响盐类水解的因素
1.内因：反应物本身的性质
NaA H2O
=
A+ H+ HA
+
Na+
+
OH(弱酸)
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离程度更 大 , 即 水解的程度更 大 . 盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性也越强 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？ 酸性： H2CO3 ＜ CH3COOH CH3COONa
你知道吗
•Na2CO3 俗称苏打,属于碳酸盐类, 单击此处编辑母版文本样式
常用于面粉类食品加工和其他工 – 第二级 • 第三级 业生产,又称纯碱、面碱、洗涤碱、 – 第四级 口碱等， »Na2CO3明明属于盐类， 第五级 为什么叫“碱”呢？
第三单元
盐类水解
（第一课时）
莆田第十中学化学组：吴艳
学习目标
2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 A 、 NH4+
_
C、 碳酸氢钠 D、F
_
D、 氯化铁
3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是 B、 SO42 C 、 Al3+
会判断盐的类型：
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
强碱强酸盐
盐的水解： 有弱才水解
弱酸弱碱盐
盐溶液的酸碱性的判断：谁强显谁性
1、如何判断溶液的酸碱性？
酸性：c(H+) > c(OH-) 常温时pH < 7 或 c(H+) > 10-7 mol/L 碱性：c(H+) < c(OH-) 常温时pH > 7或c(H+) < 10-7mol/L
2、如何测定溶液的酸碱性？
酸碱指示剂 pH试纸 pH计
pH试纸标准比色卡
思考
③如果在纯水中溶解少量盐，例如NaCl、 NaAc、NH4Cl固体等，对水的电离会发生 影响吗？溶液还会是中性的吗？你是怎么 认为的？理由是什么？
Al3＋+ 3HCO3- == Al(OH)3↓+3CO2↑
泡沫灭火器
（3）强酸强碱盐（Na2SO4、KCl、NaNO3等)
因不能与水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质,所 以强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 （4）弱酸弱碱盐 （（NH4)2CO3、Mg(HCO3)2等） 阴阳离子均发生水解（双水解），复杂，不作讨论。
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
· 强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。 · 强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。
· 强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 中性 。
为什么不同的盐溶液会表现出不同的酸碱性？
设想1:往水中加CH3COONa,对水的电离平衡有何影响? CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O
1、初步认识盐类水解的原理，理 解盐类水解的实质，能解释强酸 弱碱盐和强碱弱酸盐的水解过程。 2、能运用盐类水解的规律判断盐 溶液的酸碱性，会书写盐类水解 的离子方程式。
知识回顾
①纯水中存在氢离子、氢氧根离子吗？为 什么纯水不呈酸性或碱性？ ②在纯水中溶解少量酸或碱，水的电离发 生改变了吗？怎么改变？为什么溶入少量 酸或碱，溶液呈酸性或碱性？溶液中的氢 离子、氢氧根离子是水还是溶入的酸或碱 提供的？
思考与交流 填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-，改变下 列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温 平衡移动 c(CH3COO-) 增大 减小 减小 减小 增大 c(OH-) 增大
向右
向右 向右 向右 向左
减小 增大
加水 加NaOH
加CH3COOH 加NH4Cl
减小
增大
向左 向右
增大 减小
减小
减小
CH CH3COONa： 3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3· 2O + HCl H NaCl： NaOH + HCl
NH4Cl + H2O
（强酸弱碱盐）
NaCl + H2O
-
2-+H O CO3 2
HCO3 +OH
（主要）
-
-
-
第二步是生成的HCO3 进一步发 生水解：
HCO3 + H2O
-
H2CO3 +OH
（次要）
-
3、盐类水解离子方程式的书写
1.水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。 ，不用等号“＝”。 3.通常盐类水解的程度很小（因中和反应是趋于完全的反应）， 水解产物很少，因此方程式中不标↓或↑，也不把易分解的生 成物（如NH3· 2O 、H2CO3等）写成其分解产物的形式。 H 2.水解反应是可逆过程，故用 4.多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步写，一般只写第一 步的水解（水解程度主要取决于第一步）。 注意：“写一可不写二，写二不合并” 5.多元弱碱的盐水解也是分步进行的，由于过程复杂,写成一步。
总结:盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解； 水解条件 谁弱谁水解，都弱都水解； 水解对象 谁强显谁性，同强显中性。 水解结果 (弱:是指弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子) 组成盐的弱碱阳离子（M+)能水解显酸性，组成盐的 弱酸阴离子（A-）能水解显碱性： M+ + H2O MOH + H+ 显酸性 A- + H2O HA + OH显碱性
随堂练习
盐类水解的过程中正确的说法是（ B ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
随堂练习
下列水解离子方程式正确的是 (D )
+ + 3+
A、Fe +3H2O
B、Br +H2O C、CO3 +H2O D、NH4 + H2O
+ 2-
Fe(OH)3↓+3H
2、外因：符合勒夏特列原理
(1) 温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水 解程度增大。（与电离相似） (2) 浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小， 水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电 离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度 无关（如无特别说明，不作考虑） (3) 溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同 的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或 抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐 的水解。
有弱才水解 3、规律：
谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性
水解规律
有弱才水解 谁弱谁水解
谁强显谁性
同强显中性
解决问题：
分析：Na2CO3属于盐类， 为什么却把它称为“纯 碱”？
碳酸钠在溶液中的变化：
第一步是Na2CO3在水溶液里电离出 来的CO32-发生水解
Na2CO3
H2O
2Na+ + CO32+ OH- + H+ HCO3
水解的前提： 含有弱离子的盐和水; 水解的实质: 反应生成弱电解质; 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和 水解
盐+水
2、水解反应的特点：(一般水解反应进行的程度小，盐类 水解是吸热反应)
各类盐水解的比较
对水的电 溶液 能否 引起水解的 盐类 实例 离平衡的 的酸 水解 离子 影响 碱性 促进水的 强碱弱 CH3COONa 能 弱酸阴离子 碱性 电离 酸盐 强酸弱 碱盐 强酸强 碱盐 NH4Cl NaCl 能 不能 促进水的 弱碱阳离子 电离 无 无 酸性 中性
探究盐溶液的酸碱性课本P79表格
现象及结论:
盐溶液
NaCl Na2CO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa Al2 (SO4)3
溶液pH pH=7 酸碱性
pH>7
pH<7
pH=7
pH>7
pH<7
中
碱
酸
强酸弱 碱盐
中
强酸强 碱盐
碱
强碱弱 酸盐
酸
强酸弱 碱盐
盐类型 强酸强 强碱弱 碱盐 酸盐
（强酸强碱盐）
第三章水溶液中的离子平衡
第三节
盐类水解
（第三课时） 盐类水解的应用
三. 盐类水解的应用
1．某些溶液的配制和保存。 例：配制FeCl3溶液时加入一定量的盐酸防止水解； 配制CuSO4溶液时加入少量硫酸防止铜离子水解； Na2CO3不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中。
2．分析某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如 NH4Cl）溶液反应产生H2的原因。 3.制备Fe(OH)3胶体。
硫酸铝溶液和 碳酸氢钠溶液 混合生成二氧 化碳？
3、盐类水解的规律
（1）强酸弱碱盐 （NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3) CuSO4 == Cu2+ + SO42+ OH- + H+ H 2O Cu(OH)2 水解化学方程式：CuSO4 ＋ 2H2O 水解离子方程式：Cu2+ ＋ 2H2O Cu(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+2H+
碱性： Na2CO3 ＞
2、外因：符合勒夏特列原理
① 温度:升温,促进水解; ② 浓度:稀释,促进水解; ③外加酸,碱,盐,金属等,可影响水解。
三、影响盐类水解的主要因素
P57科学探究
在FeCl3 溶液中 存在如下水解平衡： Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+
三. 影响盐类水解的因素
盐的水解方程式：
盐+水
酸+碱 弱酸 + OH弱碱 + H+
离子方程式： 弱酸根 + H2O 盐电离出的 弱碱阳离子+H2O
预习与思考
盐类水解平衡是化学平衡的一种。 从化学平衡角度分析，影响盐类水 解平衡的因素有哪些？
作业： 1、课本P81问题解决作在课本上
盐类的双水解
少数强碱弱酸盐溶液和强酸弱碱盐溶液相混合 发生双水解，相互促进使水解趋于完全。 Al2(SO4)3溶液与NaHCO3的溶液混合： Al3＋+3H2O + HCO3- +2H2O Al(OH)3+3H+ H2CO3+OH-
右 水中c(OH-) 减小 , 平衡向 c(H+) ＞ , 最后c(H+) 酸 呈 性. NH4Cl+H2O NH3·2O + HCl H NH4+ + H2 O NH3·2O + + H H
溶液
一、盐类的水解
1、定义:
在水溶液中,盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质,导致水的电离平衡发生了 移动, 使得c(H+)≠c(OH-),从而使这类盐溶液呈现酸碱 性.盐和水的这种作用称之为“盐类的水解”.
++
H
+
OH-
CH3COOH (弱酸,弱电解质) 右移动, c(OH-) 水中c(H+) 减小 , 平衡向 ＜ c(H+) c(OH-), 溶液呈 性. 碱 增大 , 最后
CH3COONa + H2O
CH3COO- + Na+ + H2O
CH3COOH + NaOH
CH3COOH + Na+ + OH-
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
讨论：
根据CH3COONa溶液显碱 性的原因，分析NH4Cl溶液 为什么显酸性？
设想2:往水中加NH4Cl,对水的Байду номын сангаас离平衡有何影响?) NH4Cl H2 O = NH4+ + OH+ + ClH+
NH3· 2O H
(弱碱,弱电解质) 增大 移动, c(OH-),
总结:盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性。
1. 组成盐的弱碱阳离子（M+)能水解显酸性，组成盐的 弱酸阴离子（A-）能水解显碱性： M+ + H2O MOH + H+ 显酸性 A- + H2O HA + OH显碱性
2. 盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液 碱性（或酸性）越强。
盐类水解离子方程式的书写一般规律 强去掉,弱水解, 等号变逆号, 沉淀不下沉, 气体不上冒.
练一练：
判断下列溶液的酸碱性，能水解 的写出其水解离子方程式
（1）FeCl3 （3）CuSO4 （2） NaClO （4） K2S
1、下列溶液PH小于7的是
A、 氯化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
第三章水溶液中的离子平衡
第三节
盐类水解
（第二课时）
随堂练习
在溶液中，不能发生水解的离子是（ D ） A、ClO C、Fe3+ B、CO3
2-
D、SO42--
随堂练习
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 134
哪些呈碱性（ 25 ） (1) FeCl3 (4) AgNO3 (2) NaClO (5)Na2S (3) (NH4)2SO4 (6)K2SO4