自发反应中的焓变和熵变的关系

自发反应中的焓变和熵变的关系

1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行

2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行

3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位

4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大，温度可能对反应的方向起决定性作用

5、无热效应的自发过程是熵增加的过程，如两种理想

气体的混合等。

(4)平衡常数K 影响因素：

A.与浓度C,压强P 和催化剂均无关

K44页【交流与探讨】

B.只与温度T 有关，

a.吸热反应:温度T 与K 正比;

(升高温度，平衡向 吸热反应方向移动)

b.放热反应:温度T 与K 反比;

(降低温度，平衡向放热反应方向移动)

(5)平衡常数K 计算规律 N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2

K1 = 1/K2

Ⅰ. 规律:正反应和逆反应平衡常数K 互为倒数。

N2+3H2 2NH3

1/2N2+3/2H2 NH3 K1 = K22

Ⅱ.规律:

平衡常数K 与化学计量数的次幂成正比。

)()()(232321H c N c NH c K ⋅=)

()()(322322NH c H c N c K ⋅=)()()(232321H c N c NH c K ⋅=)()()(222/322/13H c N c NH c K ⋅=