核外电子运动状态
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例:下列原子结构示意图所示的原子分别属于金 属元素的是 B 属于非金属元素的是 CD 属于稀有气 体元素的是 A 其中化学性质相似的是 C 和D 。
+10 2 8
A
+12 2 8 2
B
+8 2 6
C
+16 2 8 6
D
知识窗 ----猜谜语
1．老鼠被雷击
（打一微粒名称)
2. 贾政讯宝玉。----------------- (打一微观粒子)
课题名称 课时
授课班级 授课时间
15中3 10.7
§1.4 核外电子的运动状态
2学时
课型
新授课
教学目的
1、了解电子云的概念；2、理解核外电子的运动状态，掌握核 外电子的排布规律；3、会画原子结构示意图，理解元素性质 原子结构的关系。
教学重点 核外电子的排布规律
教学难点 核外电子的运动状态
教学内容分 析及教学设 计构想
2020/4/11
最外层电子数
一般少于4个
元素的化学性质
易失电子
元素类别
最外层电子数
元素的化学性质
非金属 一般大于或等于4个 易得电子
3、最外层电子数与元素化学性质及元素分类的关系
元素类别 最外层电数 结构稳定性 化学性质
稀有气体 8个电子
稳定
元素
（He为2个） 结构
一般不参加 化学反应
金属 元素
一般少于4 个
不稳定 结构
3、不阴不阳，身居中央，奔出体外，穿透洞墙---（微粒）
4 、老俩口 争儿郎 ------------(微粒)
5．花下求教
（打一学科名称）
课堂小结
本节内容较为简单，基本是初中化学知识。只需让学生多联 系巩固掌握即可
作业 前10号电子结构示意图
作业情况 完成良好
教后记
本节内容学生好接受，因此能从一定程度上提高他们学习的 自信。
本节是学习微粒间作用力和分子空间结构知识的基础，是比较 枯燥、抽像的，因而难以理解，这一部分知识是在学过原子结 构、核电荷数、质子数的初步知识基础上进行的，能够使学生 进一步了解元素与其原子结构的关系，为后面的晶体和轨道杂 化的教学提供一些理性依据。
教学方法 讲授、练习、指导阅读
宏观、微观运动的不同
A、Li
B、Si C、Al D、K
分组练习: Ø 写出１至18号元素的原子结构示意图。
二、原子结构与元素性质的关系
1、原子核内的质子数 决定着元素的种类， 是区分不同元素的依据。
2、原子 的性质。
决定着元素
元素类别 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质
8个（He为2个） 比较稳定
元素的类别 金属
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
A、
B、
K C、
Li D、 +14 2 9 3
Mg
Si
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有
5个电子，该原子核内的质子数为（ B ）
A、14
B、15 C、16 D、17
3、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电
子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ B）
（1）各电子层最多容纳___2_n_2__个电子；
（2）最外层电子数不超过__8__个电子(K层为最外层时 不超过___2__个)；
（3）次外层电子数不超过___1_8__个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量__低__ 的电子层， 然后由里向外，依次排布在能量逐步__高___的电子层。
2、原子结构示意图：
易失去最外 层电子达稳 定结构
非金属 一般多于或 不稳定
元素
等于 4个
结构
易得到电子 达稳定结构
所以,元素的化学性质主要由原子的 最外层电子数决定. 根据元素的原子的最外层电子数 可以知道元素的类别.
也就是说，根据元素原子的最外层电子数，可以 推知元素的分类，推断元素的化学性质，对于多电子 的元素，其最外层电子数相同，化学性质就相似，最 外层电子数不同，化学性质不相似。
核外电子是分层排布的，我们可以画出原子 结构示意图
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
原子结构示意图的含义
原子核带正电荷
H 氢
+1 1
该电子层上的电子数
质子数 (核电荷数)
原子核
电子层
+11 2 8 1
钠 Na
画 圆 圈，标 核 电 ，正号写在前 ， 弧 线 呈 扇 面 ，数 字 一 条 线 。
宏观物体 微观粒子
质量 很大 速度 较小 位移 可测 能量 可测
很小
很大（接近光 速）
位移、能量 不可同时测定
轨迹 可描述 （画图或函数描述）
Biblioteka Baidu不可确定
一、核外电子的分层排布
1、电子层
电子层数 一 二 三 四 五 六 七 …
符号 ： K L M N O P Q
电子能量 ：低
高
离核距离 ：近
远
u 核外电子排布规律:
试一试: 已知C、S的原子序数为6和16，请根据
电子核外排布规律写出其原子结构示意图。
C
S
由下列原子结构示意图可看出：
+17
287
１．该原子的核电荷数是＿＿1＿7 ＿＿＿＿
２．该原子核外电子有＿＿3 ＿＿个电子层 ３．最外层有＿＿7＿＿个电子 ４．查表可得知该原子属于＿氯＿＿元素 ５．在原子中，核内质子数与核外电子总数相＿等
+10 2 8
A
+12 2 8 2
B
+8 2 6
C
+16 2 8 6
D
知识窗 ----猜谜语
1．老鼠被雷击
（打一微粒名称)
2. 贾政讯宝玉。----------------- (打一微观粒子)
课题名称 课时
授课班级 授课时间
15中3 10.7
§1.4 核外电子的运动状态
2学时
课型
新授课
教学目的
1、了解电子云的概念；2、理解核外电子的运动状态，掌握核 外电子的排布规律；3、会画原子结构示意图，理解元素性质 原子结构的关系。
教学重点 核外电子的排布规律
教学难点 核外电子的运动状态
教学内容分 析及教学设 计构想
2020/4/11
最外层电子数
一般少于4个
元素的化学性质
易失电子
元素类别
最外层电子数
元素的化学性质
非金属 一般大于或等于4个 易得电子
3、最外层电子数与元素化学性质及元素分类的关系
元素类别 最外层电数 结构稳定性 化学性质
稀有气体 8个电子
稳定
元素
（He为2个） 结构
一般不参加 化学反应
金属 元素
一般少于4 个
不稳定 结构
3、不阴不阳，身居中央，奔出体外，穿透洞墙---（微粒）
4 、老俩口 争儿郎 ------------(微粒)
5．花下求教
（打一学科名称）
课堂小结
本节内容较为简单，基本是初中化学知识。只需让学生多联 系巩固掌握即可
作业 前10号电子结构示意图
作业情况 完成良好
教后记
本节内容学生好接受，因此能从一定程度上提高他们学习的 自信。
本节是学习微粒间作用力和分子空间结构知识的基础，是比较 枯燥、抽像的，因而难以理解，这一部分知识是在学过原子结 构、核电荷数、质子数的初步知识基础上进行的，能够使学生 进一步了解元素与其原子结构的关系，为后面的晶体和轨道杂 化的教学提供一些理性依据。
教学方法 讲授、练习、指导阅读
宏观、微观运动的不同
A、Li
B、Si C、Al D、K
分组练习: Ø 写出１至18号元素的原子结构示意图。
二、原子结构与元素性质的关系
1、原子核内的质子数 决定着元素的种类， 是区分不同元素的依据。
2、原子 的性质。
决定着元素
元素类别 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质
8个（He为2个） 比较稳定
元素的类别 金属
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
A、
B、
K C、
Li D、 +14 2 9 3
Mg
Si
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有
5个电子，该原子核内的质子数为（ B ）
A、14
B、15 C、16 D、17
3、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电
子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ B）
（1）各电子层最多容纳___2_n_2__个电子；
（2）最外层电子数不超过__8__个电子(K层为最外层时 不超过___2__个)；
（3）次外层电子数不超过___1_8__个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量__低__ 的电子层， 然后由里向外，依次排布在能量逐步__高___的电子层。
2、原子结构示意图：
易失去最外 层电子达稳 定结构
非金属 一般多于或 不稳定
元素
等于 4个
结构
易得到电子 达稳定结构
所以,元素的化学性质主要由原子的 最外层电子数决定. 根据元素的原子的最外层电子数 可以知道元素的类别.
也就是说，根据元素原子的最外层电子数，可以 推知元素的分类，推断元素的化学性质，对于多电子 的元素，其最外层电子数相同，化学性质就相似，最 外层电子数不同，化学性质不相似。
核外电子是分层排布的，我们可以画出原子 结构示意图
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
原子结构示意图的含义
原子核带正电荷
H 氢
+1 1
该电子层上的电子数
质子数 (核电荷数)
原子核
电子层
+11 2 8 1
钠 Na
画 圆 圈，标 核 电 ，正号写在前 ， 弧 线 呈 扇 面 ，数 字 一 条 线 。
宏观物体 微观粒子
质量 很大 速度 较小 位移 可测 能量 可测
很小
很大（接近光 速）
位移、能量 不可同时测定
轨迹 可描述 （画图或函数描述）
Biblioteka Baidu不可确定
一、核外电子的分层排布
1、电子层
电子层数 一 二 三 四 五 六 七 …
符号 ： K L M N O P Q
电子能量 ：低
高
离核距离 ：近
远
u 核外电子排布规律:
试一试: 已知C、S的原子序数为6和16，请根据
电子核外排布规律写出其原子结构示意图。
C
S
由下列原子结构示意图可看出：
+17
287
１．该原子的核电荷数是＿＿1＿7 ＿＿＿＿
２．该原子核外电子有＿＿3 ＿＿个电子层 ３．最外层有＿＿7＿＿个电子 ４．查表可得知该原子属于＿氯＿＿元素 ５．在原子中，核内质子数与核外电子总数相＿等