金属及其化合物-钠分解

1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他
物质发生反应，如与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应
的性质以及它跟酒精与水反应的异同点百度文库下列的研究方法中没有用
到的是( C )
A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
[考纲要求] 1.知道 Na 及其氧化物的性质。 2.能利用 Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。 5.能正确鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相
金属的物理共性 金属固体有导电、导热、延展、金属光泽等
通性。常温下汞是液体，其余都是固体。
金属单质的化学性质 ①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧
化：M－ne－=Mn+。可以根据失电子能力判断金 属单质还原性的强弱。
②金属单质跟酸反应的规律：
a. 与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应 位于 H 前的金属能与非氧化性酸发生置换反应。
矿石中的金属离子还原成金属单质。 （2）方法：根据金属活动性强弱，常用以下
三种方法。 ①电解法，如:钾、钠、钙、铝； ②热还原法，如:铁、钨、铬； 常见还原剂：C、CO、H2、Al(铝热法) ③热分解法，如：汞、银。
小结：学习和掌握金属 及其化合物重点知识 的关键之一就是建立两条转化线
元素价态发生变化
ⅠA~ⅢA族和所有的副族元素族中，副族是完全由金属 元素构成的族。 2. 金属性强弱的判断规律 （1）与水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度； （2）金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； （3）置换反应； （4）原电池的正、负极； （5）电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性)
3. 金属单质的性质
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
→易失电子，化学性质活泼
强还原性
（1）与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
常温：4Na＋O2 = 2Na2O 点燃： 2Na＋O2==△===Na2O2
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na + Cl2 =点燃 2NaCl (白烟)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
b. 与强氧化性酸的反应 注意：Fe 和 Al 遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反
应；强氧化性酸跟金属反应不能生成 H2（与浓硫酸反应 生成 SO2，与浓硝酸反应生成 NO2，与稀硝酸反应生成 NO）
例：
3Cu
8HNO
（3 稀）
3Cu
（NO
）
32
2NO
4H2O
4. 金属氧化物 金属氧化物可分为碱性氧化物、两性氧化物、
钠镁 铝 钙 铁 铜
★金属在自然界的分布和存在
★除金、铂等少数极不活泼金属外,绝大多 数以化合态存在于自然界。
金属的通性
1. 金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置 (1)结构特点：金属元素原子的最外层电子数较少，原子的半径
（与同周期元素相比）较大 (2)位置：金属元素集中于元素周期表的左下方，主要分布于
酸性氧化物 过氧化物 超氧化物等几类。 （1）碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3 等，其性质是能溶于水或与酸反应生成盐和水； （2）两性氧化物，如Al2O3，其性质是既能与酸 作用生成盐和水、也能与碱作用生成盐和水；
（3）过氧化物，如Na2O2，其晶体中存在的阳
离子是Na+，阴离子是过氧离子（ O）22- ；过氧
实质是：
M+nH+ =
Rn++
n 2
H2↑
练习：将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL1 mol/L 的
盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( C )
A．1:2:3
B．6:3:2
C．3:1:1
D．1:1:1
等物质的量的金属与足量的酸反应，生成H2物质的 量多少决定于该金属元素的化合价或失电子的数目。
化物典型的化学性质是与水和二氧化碳作用均 能产生氧气。
5. 金属氢氧化物 在 NaOH 、 Ca(OH)2 、 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、
Fe(OH)3 、 Fe(OH)2 、 Cu(OH)2 等 常 见 重 要 的 金 属氢氧化物中：
6. 金属的冶炼 （1）原理：在一定条件下，用还原剂把金属
互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性
和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住 Na、K 等重要金属元素的焰色反应。
一、钠的性质及应用
1．钠的物理性质 颜色： 银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O) ﹥ρ(Na) ﹥ρ(煤油)； 熔点：低于 100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)与盐酸反应
化学方程式： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 。
（4）与含羟基的物质反应
2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑
思 个考小烧1：杯将中一，小反块应金速属率钠由分快别到投慢入的盛顺a序水为、_bc_乙>__醇a_>_、b__c。稀解H2释SO反4的应三速
用氧化还原反 应的原理分析
元素价态未发生变化
用复分解反应 等原理分析
1、金属单质 2、最低价态
氧化物
碱
中间价态
盐 最高价态
(单质)
研究物质性质的方法和程序 (1)研究物质的性质，常常运用_观__察___、_实__验___、_分__类__、_比__较___ 等方法。要探究产生相关性质的原因，还需要利用__假__说___、 __模__型___等方法。 (2)研究物质性质的基本程序为：_观___察___物质的外观→__预__测__ 物质的性质→通过__实__验___来验证所预测的性质→通过对现象 的分析、综合、推论概括出___结__论___。
率不同的原因： ________。
(5)金属钠与可溶性盐溶液反应 金属钠先与水反应，然后看NaOH与盐是否反应。
思考2：写出钠与CuSO4 溶液反应的离子方程式 2Na＋2H2O＋Cu2＋= 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油中 。