元素周期律教案(详细)

元素周期律教案

一、教材分析

本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。

二、教学目标

知识与技能方面：

1.了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。

2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。

三、教学重点和难点

了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。四、教学方法

本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。

五、教学过程

教学

环节

教师活动学生活动设计意图

环节一：导入新课[讲述]我们在上学期已经学习了碱金属和卤素，同

学们你们回忆一下你们在学习这两节内容知道了什

么？有没有什么规律可循呢？

[回答]碱金属

都有金属性，而

且金属性强弱

不同。卤素都具

有氧化性，但氧

化性的强弱不

同。

情境创设，

导入新课

使学生容

易接受

过渡[讲述]同学们总结的很好。卤素不但性质相似结构

也相似。那么除了碱金属和卤素有规律可寻外其他

元素是否也有规律可寻呢？迄今世界上已经发现了

一般多种元素，那么这一般多种元素是否也同样有

相似之处呢？这些元素的原子结构和性质有关系

吗？今天就让我来带领大家学习一下关于元素周期

律的知识。

[倾听]为学习元

素周期律

做了更好

的铺垫

环节二：观察元素周期表找到规律[提问]首先让同学们来观察一下这个元素周期表，

从周期表里面大家能观察到有什么规律可寻吗？请

大家仔细观察然后给我说说你们观察到了什么？

[提问]同学们说的很正确，它们的化合价和半径都

有变化，那么它们是有规律的变化还是没有规律的

变化呢？

[讲述]对，同学们分析的很到位，我们发现随着原

子序数，原子核外电子排布也在发生变化。首先我

要告诉同学们我们把元素周期表的数列我们叫做主

族，我们把同一行叫做同一周期。下面大家再看看

这张表格。这是我们通过观察图片就能得到的信息。

从上面的表格中我们知道了，同一周期原子半径逐

[回答]它们的

化合价有变化，

它们的半径有

变化。

[回答]它们的

化合价有正负，

而且从左边大

多都是正价，右

边大多都是负

价，最后面的一

竖列都是0价。

通过观察

元素周期

表获得一

些元素周

期变化的

规律。

[讲述]从上面的反应现象你们得到了什么样的规律呢？请C同学根据信息提醒中的内容和实验现象说说钠、镁、铝三种单质的金属性强弱。

[总结] C同学回答的很正确，我们从元素周期表中可以知道钠、镁、铝都是同一周期元素，也就是说同一周期从左到右金属的氧化物对应的水化物碱性逐渐弱，则它们的金属性逐渐减弱。[C同学]金属性钠> 镁> 铝

[思考，倾听]

过渡[提问]我们刚才探究了同一周期金属性的强弱，下

面我们来探究一下非金属性的强弱看看它们的非金

属性是否也有一样的周期性呢？

[倾听、思考]

环节四、非金属性质的变化规律[探究活动二]阅读PPT探究活动二并分析表格根据

硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和最

高价氧化物形成的水化物的酸性强弱，探究硅、磷、

硫、氯元素的非金属性强弱。

通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与

非金属性变化情况如何？

[总结]同学们回答的很正确，我们同样从元素周期

表中可以发现这几种元素是同一周期的，也就是说

[回答]从左到

用元素的最高

价氧化物对应

的水化物的酸

性逐渐增强，

硅、磷、硫、氯

非金属性逐渐

增强。

通过对实

验的探究

使学生知

道了元素

周期表中

非金属变

化的规律，

加深学生

的印象。

同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强。

过渡[陈述]从上面的同一周期金属性和非金属性的的探

究，它们都呈周期性变化，下面就让我们共同总结

一下这些规律。[倾听]

环节（五）分析周期表性质的规律随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布、、元

素半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性都

呈周期性变化。我们把元素的性质随着元素原子序

数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。

同时元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子

排布的周期性变化的必然结果。下面就让我们看看

元素周期表总体的周期变化规律参看附图.(在这个

图表中我会详细进行分析，加深同学们对元素周期

律的理解和记忆)

[倾听、思考] 通过图表

总结归纳，

方便学生

记忆

环节（六）：课堂小结同学们刚才我们已经对元素周期表进行了全面的学

习，那么今天你们都学到了什么？有谁愿意自告奋

勇的给我说说你学到了什么？

[总结陈述]同学们回答的很好，看来你们今天收获

不小，我现在进行一个系统的总结我们知道随着原

子序数的递增元素原子的核外电子排布、、元素半

径、元素化合价、元素的金属性和非金属性都呈周

期性变化。我们把元素的性质随着元素原子序数的

递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。在

同一周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，

非金属性逐渐增强。同意主族从上到下半径逐渐增

大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。我们再

来看看金属性与非金属性的强弱判断。在通常情况

下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水中或

酸中置换氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性

越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢

[学生D]回答

[学生E]回答

[学生F]回答

多个问题

的提出培

养学生善

于思考，解

决问题的

能力。最后

做出总的

归纳小结

贯通本节

课的内容。