【高中化学】选修4《水的电离和溶液的pH》优质课教案

利用化学平衡原理对水
点，试推断当水中加入酸、
的电离平衡移动作深入
碱以及升温后水的电离会
分 析 ， 得 出 c(H+) 、
受到什么影响？投影表格
c(OH-)的变化，为水的
离子积常数导出作铺
垫。
板书：3、影响水电离的因素
I、温度：升温可促进水的电离
II、浓度：加酸加碱可抑制水的电离
结合水的电离的资料，寻找 查《课堂阅读》材料，相互讨论 让学生自己找出水电离
2 H2O
H3O+ + OH-
H2O
H+ + OH-
2、特点
Ｉ、电离程度小，常温下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
II、正反应为吸热反应
3、影响水电离的因素
I、温度：升温可促进水的电离
II、浓度：加酸加碱可抑制水的电离
二、水的离子积常数 1、定义：在一定温度下，水溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的乘积始终是一个常数，称为水的离
视 学 生 基 础 提 问 ： 在 思考，计算
突破离子积常数的难
10-8mol/L 的 HCl 中，由水电
点。若学生基础不够好，
离的氢氧根根离子浓度多
可置于下一课时完成。
大？
活动：分组完成下表
溶液
Kw
c(H+)
c(OH-)
酸碱性
0.1mol/L HCl
0.1mol/L NaOH
纯水
设疑：以上数 据说明了什 总结寻找规律 么？
生的科学世界观及合作 性。
品质。同时将安全教育
融入课堂。
提出问题： 1、为什么水会导电？ 2、溶液导电的首要因素是 什么？
评价，比对。思考并回答问题。
利用学生对溶液导电性 的认识，迁移到水的电 离上。突破水的电离这 一事实。
小结：纯水是可以电离的，但电离的程度不大。所以水是一种弱电解质。
教师活动 引入新课，板书：水的电离 及溶液的 pH 值
总 4页第3页
设置开．放．式．的问题，一 可以将思考容量增大； 二则培养学生从杂乱的
数据中获取关键信息。
板书：三、溶液的酸碱性
初步了解溶液的酸碱性
c(H+)>c(OH-) 酸性
与离子浓度的关系。
c(H+)<c(OH-) 碱性
c(H+)=c(OH-) 中性
总结（代板书设计）：
一、水的电离
1、表示方法
学生活动
设计意图
水是怎样电离的呢？
结合自身对水组成的理解，阅读
课本 p52，思考并得出结论。
H2O 2 H2O
H+ + OHH3O+ + OH-
培养学生实事求是的品 质，教会学生如何借助 媒体增长知识。
投影：水的电离微观动画。 观察
确认水并不是完全电离 的，电离出来的离子也 不是独立存在的。
板书：一、水的电离
媒体使用
灵敏电流计，实物展台，多媒体投影仪 教学设计方案
教师活动
学生活动
设计意图
出示一幅电击事故的图片， 观察图片，思考。结论：地表水 利用学生的生活常识，
引发学生的思考。
可以导电。
达到对水导电这一事实
设问：纯水能导电吗？
的确认。并由此产生实 合作实验：按小组进行分组实验，
验证明的想法，培养学 通过灵敏电流计测量水的导电
教
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问
学 题的能力。
目 情感态度价值观
标
（1）通过水的电离平衡过程中 H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩
证关系。
（2）通过查阅水的电离及离子积常数相关资料体会语言学科的真正用途。
教学重点、难点 水的离子积常数
教学方法、手段 实验、探究，合作学习
源于哪些物质？水的离子
积如何表示？
投影学生的推测结果并评价。
投影：
酸性溶液：Kw= [c(H+)水+ c(H+)酸]·c(OH-)水
当 c(H+)酸>100 c(H+)水时，忽略掉 c(H+)水
碱性溶液：Kw= c(H+)水·[c(OH-)碱+c(OH-)水]
当 c(OH-)碱>100 c(OH-)水时，忽略掉 c(OH-)水
3、大小：常温下，Kw= c(H+)·c(OH-)＝10-14 (mol/L)2 温度越高，Kw 越大。
1、表示方法
2 H2O H2O
H3O+ + OHH+ + OH-
Hale Waihona Puke Baidu
做笔记
介绍：常温下，1L 纯水电离 多少 mol 水分子才有 1mol 水分子 体验水电离的微弱程度
出
的 电离呢？
c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L。
2、特点
为影响水的电离作铺垫
①正反应吸热
②电离程度小
设疑：根据水的电离平衡特 填表（影响水电离的因素）
2、表示：Kw= c(H+)·c(OH-) 3、大小：常温下，Kw=10-14，
温度越高，Kw 越大。
问题：
计算，分组讨论
使学生对 Kw 有一个感
1、0.1mol/L 的 HCl 溶液中，
性 认 识 并 初 步 感 知 Kw
c(H+)=? c(OH-)=?由水电离
的应用，为 pH 计算打下
的氢离子浓度为？
基础。
2、0.1mol/L 的 NaOH 溶液
中， c(OH-)=? c(H+)=?由水
电离的氢离子浓度为？
设疑：在酸性溶液中，水的 分组讨论
强化水的离子积常数理
离子积常数如何表示？视
解，使学生理解水的离
学生基础将问题分解为：在
子积不仅适用于纯水，
盐酸溶液中，氢离子来源于
也适用于任何水溶液。
哪些物质？氢氧根离子来
溶液中 c(H+)、 c(OH-)的变 交流
的 c(H+)、 c(OH-)的乘
化规律。
积是一个常数。
板书、投影：
聆听，做笔记。
二、水的离子积常数
1、定义：在一定温度下， 水溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的
总 4页第2页
乘积始终是一个常数。称为 水的离子积常数。它是一个 温度函数，与溶液的溶质无 关。
高中化学优质课教案
水的电离和溶液的 pH
课题名称
水的电离和溶液的 pH
课型
新课
课 时 总 2 课时之第 1 课时
时间
2019 年 10 月 09 日
教学班级
三、6 班
知识与技能
（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 （2）使学生了解溶液的酸碱性和 c(H+)、c(OH-)的关系。
过程与方法
（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询，提高学生获取知识的能力。
子积常数。它是一个温度函数，与溶液的溶质无关。
2、表示：Kw= c(H+)·c(OH-)
酸性溶液：Kw= [c(H+)水+ c(H+)酸]·c(OH-)水 当 c(H+)酸>100 c(H+)水时，忽略掉 c(H+)水
碱性溶液：Kw= c(H+)水·[c(OH-)碱+c(OH-)水] 当 c(OH-)碱>100 c(OH-)水时，忽略掉 c(OH-)水