镁的化学方程式

Mg]
单质
2Mg＋O
2
2MgO
1.镁的燃烧（非金属单质） Mg＋Cl
2MgCl
2
3Mg＋N
2Mg
3
N
2
镁的燃烧（通入二氧化碳） 2Mg＋CO
2
2MgO＋C 2.镁与硫共热 Mg＋S MgS
3.镁与水共热 Mg＋2H
2O Mg(OH)
2
＋H
2
↑
4.镁和盐酸反应 Mg＋2HCl MgCl
2＋H
2
↑
5.镁和醋酸反应 Mg＋2CH
3COOH(CH
3
COO)
2
Mg＋H
2
↑
6.镁和氯化铵溶液反应 Mg＋2NH
4Cl MgCl
2
＋2NH
3
↑＋H
2
↑
7.投入到氯化铁溶液中
（少量） Mg＋2FeCl
32FeCl
2
＋MgCl
2
（过量）3Mg＋2FeCl
33MgCl
2
＋2Fe
8.镁和硫酸铜溶液反应 Mg＋CuSO
4MgSO
4
＋Cu
9.镁和浓硫酸反应 Mg＋2H
2SO
4
MgSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O
10.镁和硝酸反应
Mg＋4HNO
3（浓）Mg(NO
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O
3Mg＋8HNO
3（稀）3Mg(NO
3
)
2
＋2NO ↑＋4H
2
O
化合物
①氧化镁MgO
1.与盐酸反应 MgO＋2HCl MgCl
2＋H
2
O
2.和醋酸反应 MgO＋2CH
3COOH(CH
3
COO)
2
Mg＋H
2
O
3.溶于氯化铵溶液中 MgO＋2NH
4Cl MgCl
2
＋2NH
3
↑＋H
2
O
4.投入到氯化铁溶液中 3MgO＋2FeCl
3＋3H
2
O3MgCl
2
＋2Fe(OH)
3
②氢氧化镁Mg(OH)2
1和盐酸反应 Mg(OH)
2＋2HCl MgCl
2
＋2H
2
O
2.和醋酸反应 Mg(OH)
2＋2CH
3
COOH(CH
3
COO)
2
Mg＋2H
2
O
3.溶于氯化铵溶液中 Mg(OH)
2＋2NH
4
Cl MgCl
2
＋2NH
3
↑＋2H
2
O
4.投入到氯化铁溶液中 3Mg(OH)
2＋2FeCl
3
3MgCl
2
＋2Fe(OH)
3
5.受热分解 Mg(OH)
2MgO＋H
2
O
③氯化镁MgCl2
1.与硝酸银溶液反应 MgCl
2＋2AgNO
3
2AgCl ↓＋Mg(NO
3
)
2
2.加入氢氧化钠溶液 MgCl
2＋2NaOH=Mg(OH)
2
↓＋2NaCl
3.加入氨水 MgCl
2＋2NH
3
·H
2
O Mg(OH)
2
↓＋2NH
4
Cl
4.加入NaAlO
2溶液 MgCl
2
＋2NaAlO
2
＋4H
2
O Mg(OH)
2
↓＋2Al(OH)
3
↓＋2NaCl
5.电解氯化镁的熔融液 MgCl
2Mg＋Cl
2
↑
6.电解氯化镁的溶液 MgCl
2＋2H
2
O Mg(OH)
2
↓＋H
2
↑＋Cl
2
↑
④碳酸镁MgCO3
1.与盐酸反应 MgCO
3＋2HCl===MgCl
2
＋CO
2
↑＋H
2
O
2.与醋酸溶液反应 MgCO
3＋2CH
3
COOH===(CH
3
COO)
2
Mg＋CO
2
↑＋H
2
O
3.悬浊液通入二氧化碳气体 MgCO
3＋CO
2
＋H
2
O===Mg(HCO
3
)
2
4.加入到氯化铁溶液中 3MgCO
3＋2FeCl
3
＋3H
2
O===3MgCl
2
＋2Fe(OH)
3
↓＋3CO
2
↑
5.加入氯化铵溶液中 MgCO
3＋2NH
4
Cl===MgCl
2
＋2NH
3
↑＋CO
2
↑
6.高温煅烧 MgCO
3高温
MgO＋CO
2
↑
⑤碳酸氢镁Mg(HCO3)2
1.与盐酸反应 Mg(HCO
3)
2
＋2HCl===MgCl
2
＋2CO
2
↑＋2H
2
O
2.与氢氧化钠溶液反应
（少量）Mg(HCO
3)
2
＋2NaOH===Mg(OH)
2
↓＋2NaHCO
3
（足量）Mg(HCO
3)
2
＋4NaOH===Mg(OH)
2
↓＋Na
2
CO
3
＋2H
2
O
3.与澄清石灰水反应 Mg(HCO
3)
2
＋2Ca(OH)
2===
Mg(OH)
2
↓＋2CaCO
3
↓＋2H
2
O
4.碳酸氢镁受热分解 Mg(HCO
3)
2
△
MgCO
3
↓＋CO
2
↑＋H
2
O。