2016年北京自主招生化学模拟题：获取洁净的水

2016年自主招生化学模拟题:获取洁净的水

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题目1：化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是_____

• A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

• B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

• C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

• D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

题目2：与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是_____

• A.提高了原料的原子利用率

• B.降低了生产成本

• C.减少了环境污染

• D.减轻了对设备的腐蚀

题目3：1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法．其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3

；2NaHCO

△

.

2CO3+H2O+CO2↑．该原理中体现了NaHCO3的什么性质_____

• A.酸性

• B.碱性

• C.水溶性

• D.热不稳定性

题目4：符合实际并用于工业生产的是_____

• A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3

• B.H2和Cl2光照制HCl

• C.Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精

• D.用硫磺制硫酸

题目5：与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是_____

• A.原料利用率高

• B.设备少

• C.循环利用的物质多

• D.原料易得

题目6：

2或CaO,Na2CO3,溶解,过滤,蒸发,过滤,有晶体析出（或出现浑浊）,碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大,NH4Cl,取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子,防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀">工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：1）

粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．A_____ B_____ 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_____ 、沉淀、_____ 、_____ 、冷却结晶、_____ 、烘干．3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_____ ．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_____ ．4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____ （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：_____ ．5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH4++OH-

加

热

.

NH3↑+H2O滤液D加石灰水前先要加热，原因是_____ ．6）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

84(m1-

m2)

m1

．（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

题目7：

目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请填写下列空白：（1）“氨碱法”生产过程中产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生大量CaCl2的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2

△

.

2NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3

△

.

Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）CO2是制碱工业的重要原料．“氨碱法”和“联合制碱法”中CO2的来源有何不同？_____ ．（4）根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

m(Na2CO3)+m(NH4Cl)

m(NaCl)+m(NH3)+m(CO2)+m

(H2O)

．

题目8：

++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+,由于NH3在饱和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈碱性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以应先通入NH3,取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3,（c）（d）,（g）（h）[或（h）（g）]→（i）">在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：

在常温下，有关物质的溶解度

为：物质NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaCl 溶解度/g 37.2 9.6 21.5 36.0（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为_____ ；（2）操作I和操作II总反应的离子方程式为_____ ；（3）操作I和II不能颠倒的原因_____ ；（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：_____ ；（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：i．使用下列装置组装实验

装置，并检查气密性；ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解iii．称量D装置的质量为W1giv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2g．vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3g．根据上述实验回答如下问题：①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→_____ →_____ ②产物中碳酸钠的质量分数为（数字可不必化简）

53(11W+21W1-

21W3)

121W

．

题目9：

3、Mg（OH）2,2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O,NH3,NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1,CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O">工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所